安徽省合肥一六八中学2018-2019学年高二化学下学期期中试题（宏志班，PDF）

1合肥一六八中学2018-2019学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：朱毓卿审题人：高德胜本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H-1N-16O-16Na-23S-32Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题:在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分16题，每题3分，共48分）。1．元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（）A．耐高温的合金材料B．制农药的元素C．做催化剂的元素D．做半导体材料的元素2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．次氯酸的电子式：H:Cl:O:B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为：ab2a2MC．用电子式表示K2O的形成过程为：D．Na+的结构示意图：3．X、Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（）A．a+8-m-nB．a-8+m-nC．a+16-m-nD．a-m-n4．手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子．下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（）A．木糖醇B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛25．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A．46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe和1molCl2充分反应，电子转移数为3NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，X是短周期元素中原子半径最小的，Z、W同主族，且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同，X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（）A．Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质，说明非金属性：ZWB．向无色的X2Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，溶液仍为无色，体现了X2Z2Y4的还原性C．Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强D．由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同7．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）8．固体A的化学式为NH5，已知其熔融态能够导电，则下列有关说法不正确的是（）A．1molNH5中含有5NA个N—H键(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B．NH5中既有共价键又有离子键C．NH5的电子式为D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋4＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑9．下列关于ⅡA族元素性质预测正确的是（）A．Ra(OH)2和Mg(OH)2类似，二者均难溶于水B．RaSO4和BaSO4类似，二者均难溶于水C．Sr在常温下不能和冷水反应D．依据对角线规则，Be的性质和Al类似，Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2310．标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol/LD．b点对应的溶液导电性最强11．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（）ABCD制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯12．短周期元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，X的最外层电子数与次外层电子数相等，X、W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）B．气态氢化物的热稳定性：TYC．工业上电解R的氯化物冶炼单质RD．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应13．核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（）A．(A+N-10)n/(A+16)molB．(A-N+6)n/AmolC．(A-N+2)molD．(A-N+8)n/(A+16)mol14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(W)r(Y)r(X)B．X与Y组成的化合物中均不含共价键C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．元素Y、W形成的化合物的水溶液呈中性铝浓硝酸苯与溴苯碎瓷片H2C2O4·2H2O415．下列实验能达到相应实验目的的是（）选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNa2CO3醋酸Na2SiO3溶液证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性16．在一定量铁的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（）A.6：5B．3：2C．9：7D．4：3第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）写出元素③的离子结构示意图______，该离子半径______S2-(填“﹥”或“﹤”)；（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_______；（3）上述元素中金属性最强的是______，写出其与水反应的化学方程式________________；（4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是______________；（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到试管容积的_______处，所得试管内溶液物质的量浓度为______________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；（6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：__________________________________。518.（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第①步Fe与过量的浓HNO3反应的离子方程式为________________，得到滤渣1的主要成分为_______________。（2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，用H2O2做氧化剂的优点是____________________。（3）滤渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，在生产中利用何种化学原理分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。（4）第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。19．（14分）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示），原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示：根据判断出的元素回答问题：（1）g在周期表中的位置是____________．（2）d、e、h的简单离子半径由大到小顺序：____________(用离子符号表示)．（3）有关y、z、d三种元素的说法正确的是_______（填序号）．①最高正价：dzy②简单气态氢化物的稳定性：dzy③非金属性：dzy④单质活泼性：yzd（4）根据g和h两种元素填空：①最高正价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________．(用化学式表示)②g2h2分子中原子都满足8电子结构，试写出其电子式__________．（5）①试写出x、d、e形成化合物的水溶液与单质f反应的化学方程式__________．②已知化合物A、B均由x、d、e、g四种元素组成，试写出A和B反应的离子方程式__________________________________________________。620．（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持、加热仪器已略去，气密性已检验）。实验过程；I．打开弹簧夹，打开活塞a，清加浓盐酸。II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ……（1）A中产生的是黄绿色气体，其离子方程式为____________，在该反应中浓盐酸表现了____性。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________。（5）过程Ⅲ实验的目的是。（6）从元素周期表的递变规律的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：。7答案1—5：DBBAA6—10：BDABB11—16：DDDDDC17．除标注外均为每空1分（1）；（2）HClO4（3）K；2K+2H2O=2KOH+H2↑（2分）（4）HFHBrHCl（2分）（5）3NO2+H2O=NO+2HNO3（2分）；2/3；1/22.4（6）答案合理均给分（2分）18．每空2分（1）Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；Au、Pt（2）不引入新的杂质，对环境无污染（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）酒精灯、玻璃棒19．每空2分（1）第三周期ⅥA族；（2）Cl-O2-Na+；（3）②③；（4）①HClO4H2SO4；②；（5）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②H++HSO3-=H2O+SO2↑20．每空2分（1）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O酸性、还原性（2）湿润的淀粉-KI试纸变蓝（3）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静止后CCl4层溶液变为紫红色（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（6）同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。