云南省昭通鲁甸县二中2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题

1云南省昭通鲁甸县二中2019-2020学年10月份考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是()A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．NaOH→Na2SO42.下列物质的分离方法不正确的是()A．用重结晶的方法除去硝酸钾中混有少量的氯化钾B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用过滤的方法除去食盐溶液中的泥沙3.某溶液中只含Na+、Mg2+、、Cl﹣，其物质的量浓度比为Na+∶Mg2+∶Cl﹣=3∶5∶5，若Na+的浓度为3mol·L-1，则的浓度为（）A．2mol·L-1B．3mol·L-1C．4mol·L-1D．8mol·L-14.下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是()A．用5mL量筒准确量取4.55mL水B．用托盘天平准确地称取6.82g食盐C．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH为3.5D．做KMnO4分解实验时用大试管作反应器5.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。他应取下列哪一种物质()A．醋B．高粱酒C．酱油D．食盐水6.一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为（）A．16g·mol-1B．32g·mol-12C．64g·mol-1D．128g·mol-17.对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是()A．K＋、Na＋、Cl－、NOB．K＋、NO、OH－、HCOC．Na＋、OH－、Cl－、NOD．MnO、K＋、S2－、Na＋8.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（）A．用托盘天平称取35.20gNaClB．用10mL量筒量取8.5mL盐酸C．用50mL烧杯量取15.80mL溶液D．用250mL容量瓶量取25mL溶液9.下列有关电解质的说法中正确的是()A．氨溶于水可导电，所以氨是电解质B．氧化钠熔融时能导电，所以氧化钠是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．二氧化硫水溶液的导电性很好，所以二氧化硫是电解质10.某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①11.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A．两种气体的压强相等B．氧气比臭氧的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等12.在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存13.要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水将溶液稀释B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解3C．将溶剂蒸发掉一半D．将原溶液浓缩至50mL(无NaOH析出)14.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A．1∶4B．1∶2C．2∶1D．4∶115.常温下，欲配制密度为1.1g·cm－3、浓度为6mol·L－1的稀盐酸，在体积为100mL、密度为1.19g·cm－3、浓度为12mol·L－1的浓盐酸中需加蒸馏水()A．200mLB．100mLC．101mLD．120mL16.在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．过滤时，玻璃棒与三层滤纸17.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++===BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl18.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸19.已知A2可将B2－氧化为B单质，A2则被还原为A3＋，又知100mL的0.3mol·L－1的A2与150mL的0.6mol·L－1B2－恰好完全反应，则A2中的n值为()A．4B．5C．6D．720.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料作为分散质分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有的是()A．一定能透过半透膜B．一定能透过滤纸C．具有丁达尔效应D．有电泳现象21.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g•mol﹣1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增到5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为（）A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022422.NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2+2H2O，下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂23.关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是()A．都属于化合物B．都属于电解质C．溶于水都能电离D．受热熔化都能电离24.下列物质的属类归纳不正确的是()A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的称为纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物25.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在分卷II二、非选择题(共5小题,共50分)26.化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：(1)固体试剂应保存在____________中，液体试剂保存在____________中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用____________色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用____________存放；金属钠、钾应保存在____________中；少量白磷应该保存在____________中。(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是_________________________________。(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量___________，防止在空气中变质。(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_______性。27.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、5CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为______________________。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有________；氧化除杂工序中ZnO的作用是________________________________________________________________________，若不通入氧气，其后果是________________________________________________。(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为__________________；沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。28.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:①在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。②装置E中碱石灰的作用是。6③实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是(填选项序号,下同)。若未进行步骤,将使测量结果偏低。④若沉淀样品质量为mg,装置D质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为。(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。29.某次实验中预计需要使用480mLamol/L的纯碱溶液，下面是某同学在实验室配制该溶液的流程图，回答下列问题：(1)流程图中的配制过程少了一步，请指出缺少的步骤是____________________________。(2)最合适的V值为________，由此值求出的a＝________，使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作是______________________。(3)所给出的流程图中体现出的操作内容有三个错误，请写出：_____________、_____________________________、_______________________________________________。(4)指出下列实验操作对结果以及对所配制溶液浓度的影响，填写“偏大”“偏小”或者“无影响”。①转移溶液时容量瓶中有少量的蒸馏水：________；②定容时俯视刻度线：________。30.常见的五种盐A，B，C，D，E，它们的阳离子可能是Na＋、NH，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。7③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分别加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。回答下列问题：(1)五种盐中，一定没有的阳离子是________；所含的阴离子相同的两种盐的化学式是________。(2)D的化学式为________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是________________________________。E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是_____________________8答案1.B2