河北省泊头市第一中学2019-2020学年高二化学上学期模拟考试试题

1河北省泊头市第一中学2019-2020学年高二化学上学期模拟考试试题可能用到的相对原子量：Cu-64Ag-108一、单选题（1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）1.下列说法正确的是()A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质2.关于热化学方程式下列说法正确的是(）A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒()A.只有SO3B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO35.下列说法正确的是()A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小C.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔΗ0D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔΗ06.可逆反应mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2T1),下列叙述正确的是（）2A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数增大B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中nc+fD.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动7.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.单位时间内某物质的浓度变化大,则该物质反应就快C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有11molLs和11molLmin8.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④9.用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作会导致测定结果偏小的是()①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内)⑧读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视A.②④B.①③⑤⑦C.④⑧D.②④⑥⑧10.用水稀释0.1mol·L-1氨水,溶液中随着水量的增加而增大的是()3A.c(NH3·H2O)/c(+4NH)B.c(OH-)·c(+4NH)/c(NH3·H2O)C.c(H+)/c(OH-)D.c(H+)·c(OH-)11.下列叙述正确的是()A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-Fe2+12.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中,恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH0,平衡时Br2(g)的转化率为α,若初始条件相同,绝热条件下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为β。则α与β的关系是()A.αβB.α=βC.αβD.无法确定13.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照14.常温下,将pH=4的硫酸溶液分别稀释成原体积的10倍、100倍、10000倍。则稀释后溶液的pH分别为()A.5、6、8B.5、6、7C.4.7、6.7、8D.4.7、6.7、715.已知:H2(g)+F2(g)2HF(g)ΔH=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解生成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量16.室温下,等体积的酸和碱溶液混合后,pH—定小于7的是()A.pH=3的HNO3溶液与pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水C.pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氢氧化钠溶液D.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的氢氧化钡溶液417.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性2+2+2+FeNiCu)()A.阳极发生还原反应,其电极反应为:2+-Ni+2e=NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有2+Fe和2+ZnD.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt18.常温下,用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是()A.1.0mol·L-1,20mLB.0.5mol·L-1,40mLC.0.5mol·L-1,80mLD.1.0mol·L-1,80mL19.25℃时,若10体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前两溶液的pH之间的关系是()A.a+b=14B.a+b=13C.a+b=15D.a+b=720.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的-112.1kJmolH;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的-155.6kJmolH,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol21.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池充电过程中的总反应方程式是:2Ni(OH)+M=NiOOH+MH已知:--32226NiOOH+NH+HO+OH=6Ni(OH)+NO下列说法正确的是()A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为--22NiOOH+HO+e=Ni(OH)+OHB.充电过程中-OH离子从阳极向阴极迁移5C.充电过程中阴极的电极反应式:--2HO+M+e=MH+OH,2HO中的H被M还原D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液22.常温下,若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3(混合后体积变化不计),则二者物质的量浓度之比应为()A.5:1B.5:2C.1:5D.2:523.一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度mol·L-1物质的平衡浓度/mol·L-1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小24.常温下,下列叙述正确的是()A.pH等于5的HCl溶液和pH等于9的NaOH溶液中由水电离出的+Hc之比为1:1B.两种3CHCOOH溶液的物质的量浓度分别为1c和2c,pH分别为a和1a,则1210ccC.pH=2的3HNO溶液和pH=10的2BaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH=7D.向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中-32OHNHHOcc增大25.2pH的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示.分别滴加NaOH溶液(10.1molLc)至7pH,消耗NaOH溶液的体积为xV、yV,则()6A.x为弱酸,xyVVB.x为强酸,xyVVC.y为弱酸,xyVVD.y为强酸,xyVV二、填空题（共40分）26.按要求回答下列问题:（1）常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中有1%CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=__;下列措施中可以使0.10mol·L-1的CH3COOH溶液的电离程度增大的是__________(填序号)。a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热CH3COOH溶液c.加水稀释至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V(盐酸)__________V(醋酸)(填或“=”)。（3）0.1mol/L的H2A溶液的pH=4,则H2A的电离方程式为__________。（4）某温度下,Kw=1×10-12,将0.02mol·L-1的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的pH=__________。27.下图是一个化学过程的示意图。（1）图中甲池是__________装置(填“电解池”或“原电池”),其中OH-移向__________极(填“CH3OH”或“O2”)。（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式:__________。（3）向乙池两电极附近分别滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极为__________极(填“A”或“B”),并写出此电极的反应式__________。（4）乙池中总反应的离子方程式__________。（5）常温下,当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,乙池的pH是__________(若此时乙池中溶液的体积为500mL);此时丙池某电极析出1.60g某金属,则丙中的某盐溶液可能是__________(填序号)。A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.KOH28.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应:AgxBg2Cg,达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。请回答下列问题:7（1）0~20min,A的平均反应速率为__________/minmolL;8min时,__________(填“”“=”或“”)。（2）反应方程式中的x__________,30min时改变的反应条件是_