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-1-江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(非杨班,含解析)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Zn65Fe56Al27Cu64S32Ba137Ca40K39Cl35.5Na23Mg24一、单选题(每题2分,共11小题)1.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的最本质原因是A.空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m~10-7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应【答案】A【解析】【分析】“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景,是胶体中的丁达尔效应,本质原因是分散质微粒直径的大小。【详解】A、题干中所提及的雾,是空气中的小液滴,是一种胶体,本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm,即10-9m~10-7m,故A正确;B、雾是胶体,光不是胶体,故B错误;C、雾是胶体,但这不是月光穿过薄雾所形成美景的本质原因,故C错误;D、丁达尔效应是胶体性质,但本质原因是分散质微粒直径大小,故D错误。答案选A。2.四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示()A.B.-2-C.D.【答案】B【解析】试题分析:有单质参加化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应,置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,因此B正确,答案选B。考点:考查氧化还原反应与四种基本反应类型判断3.下列关于氧化物的叙述正确的是()A.酸性氧化物均可跟碱反应B.酸性氧化物在常温常压下均为气态C.金属氧化物都是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】A【解析】【详解】A、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物,酸性氧化物均可以跟碱反应,故A正确;B、酸性氧化物可以是气体、固体,如SiO2,Mn2O7等为固体,故B错误;C、金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等,如Al2O3属于两性氧化物,故A错误;D、不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,如NO,故D错误;故选A。【点睛】本题考查氧化物的分类。本题的易错点为C,注意一些金属氧化物的特殊性,如氧化铝为两性氧化物、Mn2O7为酸性氧化物和过氧化钠为过氧化物等。4.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述:“各原质(元素)化合所用之数名曰`分剂数'。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八),……一分剂轻气(氢气)为一,……并之即水,一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是A.质量分数B.物质的量C.化合价D.摩尔质量【答案】D-3-【解析】【详解】A.质量分数指溶液中溶质质量与溶液质量之比,也指化合物中某种物质质量占总质量的百分比;B.物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,物质的量是表示物质所含微粒(如:分子,原子等)数量(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA;C.化合价是物质中的原子得失的电子数或公用电子对偏移的数目,化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质;D.单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量;根据《化学鉴原》对“分剂数”的描述,摩尔质量与“分剂数”在意思上最接近;故答案选D。5.下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一B.OH-的摩尔质量为17C.1molO2在常温、常压下的体积大于其在标准状态下的体积D.气体的摩尔体积约为22.4L/mol【答案】C【解析】【详解】A、物质的量为国际单位制确定的7个基本物理量之一,摩尔是物质的量单位,故A错误;B、摩尔质量的常用单位是g·mol-1,即OH-的摩尔质量为17g·mol-1,故B错误;C、气体体积受温度和压强的影响,标准状况指的是0℃、101Pa,常温常压一般指的是25℃、101kPa,因此1molO2在常温常压的体积大于其标准状况下的体积,故C正确;D、没有指明是否是标准状况,在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1,故D错误;答案为C。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2L氯气所含有的原子数目为NA-4-B.9g水所含有的氢原子数目为NAC.在同温同压时,相同物质的量的任何气体的体积相同且为11.2LD.1molNH4+所含质子数为10NA【答案】B【解析】【详解】A、常温常压不是标准状况,不能直接运用22.4L·mol-1进行计算,故A错误;B、9g水中所含有H原子的物质的量为9g218g/mol=1mol,故B正确;C、根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的任何气体所含分子数相同,即物质的量相同,因为物质的量不知道,状态是否是标准状况,因此无法计算出具体体积,故C错误;D、1molNH4+中含有质子的物质的量为1mol×(7+4)=11mol,故D错误;答案为B。7.下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是()A.同温同压下,气体的体积之比等于它们的物质的量之比B.同温同压下,气体的体积之比等于它们的质量之比C.同温同压下,相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比D.同温同压下,气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比【答案】B【解析】试题分析:根据理想气体状态方程pV=nRT进行分析。A.同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,A正确;B.由于,同温同压下,Vm相同,因此当气体的摩尔质量相同时,气体的体积之比等于它们的质量之比,故B错误;C.由可知,同温同压下,相同体积的气体的质量比等于它们的相对分子质量之比,C正确;D.,同温同压下,Vm相同,因此同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,D正确,故答案B。-5-考点:考查阿伏伽德罗定律及其推论。8.气体体积的大小,跟下列因素几乎无关的是A.分子个数B.温度C.压强D.分子直径【答案】D【解析】【详解】由于气体分之间的距离远大于气体的分子直径,所以影响气体分子的因素与分子个数、温度、压强有关系,与气体分子直径大小无关,答案选D。9.下列说法正确的是()A.某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体,说明原溶液中存在NH4+B.某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液一定是钠盐溶液D.某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,原溶液可能存在Ag+或SO42-或CO32-【答案】D【解析】【详解】A、紫色石蕊遇碱变蓝,遇酸变红,NH4+与OH-共热产生NH3,NH3是中学阶段学过的唯一一种碱性气体,NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故A错误;B、Ag+能与多种阴离子反应生成沉淀,某溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀有可能是Ag2SO4,即SO42-对Cl-的检验产生干扰,故B错误;C、用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时,火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素,该溶液可能是钠盐,也可能是氢氧化钠,故C错误;D、某溶液中加入BaCl2溶液时,产生白色沉淀,该沉淀可能是AgCl,也可能是BaSO4、BaCO3,故D正确;答案为D。10.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A.A22.4bcaNLB.A22.4bacNLC.A22.4acbNLD.A22.4bacN-6-【答案】A【解析】【分析】利用AmNn==MN,以及mVn=V进行分析;【详解】ag某气体中所含有的分子数为b,利用AmNn==MN,推出该气体的摩尔质量为AaNbg·mol-1,cg该气体物质的量为AbcaNmol,即cg该气体在标准状况下的体积为A22.4bcaNL,故A正确;答案为A。11.利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的的是()A.浓硫酸稀释B.除去酒精中溶有的少量水C.实验室中制取少量蒸馏水D.制备并检验氢气的可燃性【答案】C【解析】【详解】A、浓硫酸的密度大于水,且浓硫酸遇水放出大量的热,为防止发生危险,稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,边加边搅拌,故A错误;B、酒精与水任意比例互溶,不能采用分液方法进行分离,一般采用先加生石灰,然后再蒸馏,-7-故B错误;C、实验室中得到少量蒸馏水,一般采用蒸馏的方法得到,故C正确;D、开始产生的氢气中混有氧气,此时点燃可能发生危险,因此检验氢气的可燃性,需要先验纯后,再验证氢气的可燃性,故D错误;答案为C。二、不定项选择题(每题4分,共6小题,每题有一或两个答案,错选没分,漏选得2分)12.下列说法不正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以它们均不是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以它们均是电解质C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,但它们不是电解质【答案】AB【解析】【详解】A、电解质导电,需要的条件是水溶液或熔融状态,故A说法错误;B、NH3、CO2的水溶液能够导电,但导电的离子不是本身电离产生,因此NH3、CO2属于非电解质,故B说法错误;C、蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下,均不导电,且两者均为化合物,因此蔗糖和酒精属于非电解质,故C说法正确;D、电解质为化合物,铜和石墨为单质,因此它们既不是电解质,也不是非电解质,故D说法正确;答案为AB。【点睛】电解质首先属于化合物,水溶液、熔融状态只是提供导电的条件,应注意电解质定义的延伸:导电的离子应是电解质本身提供,像CO2的水溶液虽然能够导电,但导电的离子是由H2CO3电离产生,因此CO2不属于电解质。13.下列关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2-8-BNaOHHClNaClNa2OSO3CNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOCOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、Na2CO3属于盐,不属于碱,SiO2属于酸性氧化物,故A错误;B、符合物质的分类,故B正确;C、SO3属于酸性氧化物,故C错误;D、CO属于不成盐氧化物,不属于酸性氧化物,故D错误;答案为B。14.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入8molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共64g时,隔板处于如图位置(保持温度不变),下列说法正确的是()A.右边CO和CO2分子数之比为1:3B.右边CO的质量为42gC.右边气体密度是相同条件下氧气密度的2倍D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端13处,若保持温度不变,则前后两次容器内的压强之比为5:6【答案】BD【解析】【分析】-9-利用利用阿伏加德罗定律和阿伏加德罗推论进行分析;左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4:1,则左右气体物质的量之比为4:1,所以右侧气体物质的量=2mol,CO和CO2质量为64g,设CO的物质的量为xmol,则二氧化碳物质的量为(2-x)mol,28xg+44(2-x)g=64g,x=1.5mol,则CO的物质的量为1.5mol,二氧化碳物质的量为0.5mol,由此分析解答。【详解】A、隔板不动,说明两端压强相同,温度相同、压强相同,体积比等于物质的量之比,因此有24n(N)5=1n(5混合气体),代入数值,得出n(混合气体)=2mol,因此有n(CO)+n(CO2)=2mol,28n(CO)+44n(CO2)=64g,n(CO2)=0.5mol,n(CO)=1.5mol,n(CO):n(CO2)=1.5:0.5=3:1,CO和CO2分子数之比等于物质的量之比,即CO和CO2的分子数之比等于3:1,故A错误;B、根据A选项分析,CO的质量为1.5mol×28g·mol-1=42g,故B正确;C、相同条件下,气体密度的
本文标题:江苏省苏州市震泽中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(非杨班,含解析)
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