四川省雅安中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

-1-四川省雅安中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（）A.钢铁长期使用后生锈B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电D.乙醇发出特殊的香味【答案】B【解析】【详解】A.钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，故A错误；B.节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B正确；C.金属导线可以导电是电子的定向移动，与电子跃迁无关，故C错误；D.乙醇分子具有挥发性，发出特殊的香味，与电子跃迁无关，故D错误；答案选B。【点睛】光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关。2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B.s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C.与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大D.基态原子电子能量的高低顺序为:E（1s）＜E（2s）＜E（2px）＜E（2py）＜E（2pz）【答案】C【解析】【详解】A、电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；C、任何能层的p能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着原子半径的增大而增大，故C正确；D.同能级的几个原子轨道能量相等即E（2px）=E（2py）=E（2pz），故D错误；-2-答案选C。【点睛】(1)相同电子层上的原子轨道能量:nsnpndnf。(2)形状相同、不同电子层上的原子轨道能量:1s2s3s4s(3)同能级的几个原子轨道的能量相等，如2p能级的三个轨道2px、2py，2pz能量相等。3.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.键角是描述分子空间构型的重要参数B.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱C.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°D.H—O键的键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJ【答案】A【解析】【详解】A.当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内化学键的相对位置，因此键角是描述分子空间构型的重要参数，A正确；B.O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；C.水分子的结构式可表示为H—O—H，分子中的键角为104.3o，不是180o，C错误；D.水分解生成氧气和氢气时，焓变=断键吸收的能量-成键放出的能量，氧气和氢气的键能未知，所以无法计算反应热，则18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量无法计算，D错误；故合理选项是A。4.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A.非金属性：Z＜T＜X-3-B.R与Q的电子数相差26C.气态氢化物稳定性：R＜T＜QD.最高价氧化物的水化物的酸性：Q＞T【答案】B【解析】【详解】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素；A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性Z＜X＜T，故A错误；B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故B正确；C．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故C错误；D．同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：T＞Q，故D错误；故答案为B。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。5.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是（）A.六氟化硫不支持燃烧B.每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键-4-C.六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等D.六氟化硫分子是非极性分子【答案】B【解析】【详解】A.SF6中F为−1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以其不能被氧化。由于其在高电压下仍有良好的绝缘性，说明其化学性质非常稳定，故六氟化硫不支持燃烧，故A正确；B.同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键，六氟化硫分子中的S−F键均为极性键，不含非极性键，故B错误；C.六氟化硫分子中的S−F键都是σ键，分子为正八面体结构，所以键长、键能都相等，故C正确；D.该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D正确；答案选B。6.随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法正确的是A.z和e的最高价氧化物对应的水化物能相互反应B.离子半径：f3+＞e+＞d2-C.g的气态氢化物含有非极性键D.g的最高价氧化物和水反应生成的化合物是离子化合物【答案】A【解析】根据化合价以及原子半径，推出，x为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl，A、N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，两者发生中和反应，故正确；B、核外电子排布相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是：O2－Na＋Al3＋，故错误；C、g的氢化物是H2S，结构式为H－S－H，存在极性键，-5-故错误；D、g的最高价氧化物为SO3，与水反应生成H2SO4，属于共价化合物，故错误。7.固体A的化学式为NH5(也可写为：NH4H)，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（）A.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.1molNH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。【答案】D【解析】【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，应为NH4H，为离子混合物，存在NH4+和H-，为离子化合物，电子式为，【详解】A.与H2O反应，H−具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气,反应的方程式为：NH5+H2O═NH3⋅H2O+H2↑，故A正确；B.NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H−，为离子化合物，含有离子键，N−H键共价键，故B正确；C.NH5为离子化合物，分子中存在NH4+和H−，电子式为，故C正确；D.NH5为离子化合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个N−H键，故D错误；答案选D。8.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是（）A.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3B.氢化物沸点顺序是：GeH4＞SH4＞CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3＞PH3＞NH3C.根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素C和P的某些性质也相似D.SO42﹣和P4都为正四面体形，SO42﹣中键角为109°28′,P4中键角也为109°28′-6-【答案】A【解析】【详解】A.非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性是：HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B.N元素的电负性很强，氨气分子间存在氢键，同族氢化物中氨气的沸点最高，结构相似相对分子质量越大氢化物沸点越高，故沸点是：NH3＞AsH3＞PH3，故B错误；C.元素周期表中，少数几种主族元素与右下方的主族元素的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”，但是，并不是所有的元素都有这种性质，C和P两元素的性质不相似，不符合对角线规则，故C错误；D.SO42﹣为正四面体形，键角为109°28′，P4中，磷最外层有5个电子，而在白磷正四面体结构中每个磷原子形成3个共价键，键角为60°，故D错误。答案选A。9.下列物质中既含有σ键、又含有π键的分子是____________①N2O②H2O2③N2④C3H8⑤HCHO⑥Na2O2【答案】③⑤【解析】【详解】①N2O与CO2是等电子体，中心原子采取sp杂化，故其中心原子形成σ键和π键；②H2O2中只存在共价单键，只有σ键；③N2的结构式为N≡N，既有σ键，又有π键；④C3H8分子中只含有σ键；⑤HCHO的分子中含有碳氢单键和碳氧双键，既有σ键，又有π键；⑥Na2O2只含有氧氧共价单键和离子键，只含有σ键，不含π键；答案为③⑤【点睛】共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断，对于N2O的分子是直线形的，中心原子采取sp杂化，形成两个σ键和两个π键。10.下列现象与氢键有关的是_____________①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶-7-②NH3的熔沸点比PH3的熔沸点高③稳定性：HF＞HCl④邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分子高温下也很稳定【答案】①②④【解析】【详解】①乙醇、乙酸都分别可与水分子间形成氢键，所以可以和水以任意比互溶，故①符合要求；②N的非金属性比P强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比PH3的高，故②正确；③非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强，而与氢键无关，故③不符合；④对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故④正确；⑤稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑤不符合；答案为①②④【点睛】氢键广泛存在于非金属性较强的元素F、O、N等元素形成的含氢化合物中，氢键主要影响物质的物理性质。氢键又分为分子间氢键和分子内氢键，分子间氢键使物质的熔沸点、溶解度增加，分子内氢键对物质的影响相反。11.（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_______________，基态Ti3+的未成对电子有_____个。（2）1mol[Ni(CO)4]2+中，配离子中含有σ键数目为________________（3）有机物HCHO的VSEPR构型为_______________。（填名称）（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的轨道杂化类型为_________、____________（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式______________；________。（6）已知：下列物质断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表:-8-共价键H﹣HN﹣HN≡N能量变化/kJ•mol﹣1436390.8946则合成氨反应：N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＝_________kJ•mol﹣1【答案】(1).[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(2).1(3).8NA(4).平面三角形(5).sp2(6).sp3(7).Cu2++2NH3•H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+；(8).Cu(OH)2+4NH3＝