上海市黄浦区大同中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）

-1-上海市黄浦区大同中学2019-2020学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）一、单选题（本大题共12小题，共40.0分）1.下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物AH2SO4Na2CO3NaClSiO2BHBrNaOHNa2CO3CaOCCO2NH3·H2ONaHCO3CuODCH3COOHKOHKClHClO3A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】试题分析：A、碳酸钠是盐，不是碱，A错误；B、分类正确，B正确；C、二氧化碳是氧化物，不是酸，C错误；D、氯酸是酸，不是氧化物，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查酸、碱、盐、氧化物分类判断【名师点晴】物质的分类首先是确定分类依据，对于该题主要是从酸、碱、盐、氧化物的角度对常见物质进行分类，因此答题的关键是明确酸、碱、盐、氧化物的含义，特别是从电离的角度理解酸、碱、盐，所谓酸是指在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氢钠不是酸。所谓碱是指在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠。所谓盐是指由酸根离子和金属阳离子（或铵根离子）组成的化合物，注意纯碱不是碱，而是碳酸盐。2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否能通过滤纸B.分散质粒子直径的大小-2-C.是否是大量分子或离子的集合体D.是否均一、透明、稳定【答案】B【解析】【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm-100nm）、浊液(大于100nm)，所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确；故答案选B。3.由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29,)则下列关系正确的是()A.混合气体中,12CO占有的体积大于14CO占有的体积B.混合气体中,12CO与14CO分子个数比为1：2C.混合气体中,12CO与14CO质量比为15：14D.混合气体中,12CO与14CO密度比为14：15【答案】D【解析】【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据mMρV知，其密度之比等于其摩尔质量之比，二者密度相等，则其摩尔质量相等；14 CO和12CO的摩尔质量分别是30g/mol、28g/mol，假设14CO的物质的量为xmol、12CO的物质的量为ymol，其平均摩尔质量30x28ymol/L29g/molxy，x：y1：1；A.根据VnVm知，其体积之比等于其物质的量之比，14 CO和12CO的物质的量相等，所以其体积相等，故A错误；B.根据N=NAn知，其分子数之比等于其物质的量之比，14 CO和12CO的物质的量相等，所以-3-其分子数相等，个数比为1：1，故B错误；C.根据mnM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比，12 CO与14CO的物质的量相等，所以其质量之比28g/mol：30g/mol14：15，故C错误；D.根据mMρV知，其密度之比等于摩尔质量之比，12 CO与14CO的密度之比28g/mol：30g/mol14：15，故D正确；故答案选D。4.下列溶液中Cl浓度与50mL11molL3AlCl溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()A.150mL11molL的NaCl溶液B.75mL214molLNHCl溶液C.150mL11molL的KCl溶液D.75mL11molL的3FeCl溶液【答案】D【解析】【详解】50mL11molL的3AlCl溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A、1501mL1molL的NaCl溶液中1cCl1molL11mol/L，与3mol/L不符，故A错误；B、7514mL2molLNHCl溶液中1cCl2molL12mol/L，与3mol/L不符，故B错误；C、150mL11molL的KCl溶液中1cCl1molL11mol/L，与3mol/L不符，故C错误；D、75mL11molL的3FeCl溶液中1cCl1molL33mol/L，与条件相符，故D正确；-4-故答案选D。5.标准状况下,nL3NH气体溶于mmL2HO中,得密度为ρ3gcm的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为()A.n2.4R1molLB.11000nρmolL17n22.4mC.1nmolL22.4D.11000ρmolL17n22.4m【答案】B【解析】【详解】标准状况下nL氨气的物质的量为：nLnmol22.4L/mol22.4，该氨气的质量为：n17n17g/molmolg22.422.4，mmL水的质量约为mg，则所得溶液质量为：17nmgg22.4，所得溶液的体积为：17ngmg17n22.4m22.4L1000ρg/L22400ρ，所以该氨水的物质的量浓度为：nmol1000ρn22.4mol/L17n22.4m17n22.4m22400ρ；故B正确；故答案选B。【点睛】氨气溶于水，得到氨水溶液，溶质为氨气，电解质为一水合氨；氨气溶于水后所得溶液的质量m=氨气溶质的质量+溶剂水的质量，然后根据V=m/ρ计算出溶液的体积，单位为mL；根据c=n/V计算中，V的单位为L，要注意单位的变换，这是易忽略点。6.将质量分数为35%的氨水与质量分数为5%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法计算【答案】C【解析】试题分析：假设氨水的体积都为V，30%的氨水（密度为d1g•cm-3）、10%的氨水（密度为d2g•cm-3），已知d1＜d2＜1，混合后所得溶液的溶质质量分数=121230%10%dVdVdVdV×100%=30%10%2−212130%10%2dddd=20%-2121dddd×10%-5-＜20%，故选C。【考点定位】考查溶液中溶质的质量分数及相关计算【名师点晴】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算。溶液混合时，混合后溶液的质量等于混合前两溶液的质量和，混合后溶液中溶质的质量等于混合前两溶液中溶质的质量和；因此为计算等体积的浓、稀氨水混合后所得溶液的溶质质量分数，需要对混合前两种氨水溶液的体积、利用假设的数据对混合后溶液的溶质质量分数借助数学手段进行讨论，最终做出判断。①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氢氧化钠、氯化钠溶液等。同理有：②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等。7.下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②22.4L氦气（标准状况）③4℃时9mL水④0.2molNa3PO4（）A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③【答案】A【解析】【分析】结合n=m/M、n=V/Vm、N=nNA及分子构成可以知道，原子的物质的量越大，原子数越多，以此来解答。【详解】①0.5molNH3含原子的物质的量为0.5×4=2mol；②标况下22.4LHe含原子的物质的量为22.4L/(22.4L·mol-1)=1mol；③4℃时水的密度为1g/cm3，9mL水的质量为9g，含原子的物质的量为3×9g/18g/mol=1.5mol；④0.2molNa3PO4中含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol；则所含原子数按由大到小顺序排列为①④③②；故A正确；故答案选A。8.下列说法中正确的是A.二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质B.11mol?L的硫酸钠溶液和11mol?L的氢氧化钠溶液导电性不同-6-C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳的水溶液能导电，是因为生成碳酸溶液导电，但二氧化碳自身不能电离出阴阳离子，故不是电解质，故A错误；B.11mol?L的硫酸钠溶液和11mol?L的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子数目不等，溶液导电性不同，故B正确；C.氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D.导电能力取决于溶液中离子浓度大小，电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故D错误；故答案选B。【点睛】电解质溶液能够导电，溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，单位体积内，离子的数目多，所带电荷多，溶液导电能力就强，所以溶液导电能力大小与电解质强弱，溶液饱和与否没有必然的联系。9.等体积、等物质的量浓度3AgNO溶液分别与物质的量浓度相同的NaCl溶液、2MgCl溶液、3AlCl溶液反应,消耗这三种溶液的体积比为A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.2：3：6【答案】C【解析】【详解】物质的量浓度都是0.1mol/L的NaCl溶液、2MgCl溶液、3AlCl溶液的体积分别为x、y、z，同体积、同物质的量浓度3AgNO溶液中含有银离子的物质的量相等，说明三种溶液中含有氯离子的物质的量相等，则：0.1x0.1y20.1z3，整理可得x：y：z6：3：2，故C正确；故答案选C。-7-10.将50mL0.2mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.2mol/LC.0.03mol/LD.0.02mol/L【答案】D【解析】【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质NaCl的物质的量不变，据此计算。【详解】令稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为c，根据稀释定律，则：50mL0.2mol/L500mLc，解得c0.02mol/L，D正确；故答案选D。【点睛】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，可以利用定义式计算，清楚稀释定律的本质是溶液稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V2，属于定义式的变形，注意对公式的理解与灵活运用。11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A.常温常压下，16g由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB.2g2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC.常温常压下，11.2LH2中含有的电子数为NAD.3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA【答案】C【解析】A项可看作16g氧原子，为1mol，含电子数为8NA，正确；B项2g2H216O为0.1mol含有的共用电子对数目为0.2NA正确；C项常温常压下，11.2LH2的物质的量＜0.5mol，含有的电子数小于NA，错；D项由3NO2+H2O=NO+2HNO3知正确。12.依据反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（）A.Cl2Fe3+Cu2+B.Fe3+Cl2Cu2+C.Cu2+Fe3+Cl2D.Cl2Cu2+Fe3+-8-【答案】A【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Cl2Fe3+；反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性是Fe3+Cu2+，所以氧化性强弱顺序是Cl2Fe3+Cu2+，答案选A。点睛：明确氧化性、还原性强弱比较的依据是解答的基础，准确判断出反应中氧化剂、氧化产物是解答的关键。另外需要注意氧化性或还原性强弱与得到电子或失去电子的多少没有关系，只与得失电子的难易程度有关系。二、双选题（本大题共3小题，共