甘肃省张掖市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题

1甘肃省张掖市2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。试卷满分100分，考试时间120分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56Cu64一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指CO22．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动，且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝63．室温下，有两种溶液：①0.01mol/LNH3·H2O溶液；②0.01mol/LNH4Cl溶液。下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是A．加入少量H2OB．加入少量NaOH固体C．升高温度D．通入少量HCl气体4．已知R2－离子核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2－离子含有电子的物质的量为A．B．C．D．5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①③B．②③C．①④D．②④6．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如下图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是A．CaCO3＝CaO＋CO2↑B．NaOH的溶解C．2H2＋O2＝2H2OD．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O27．一定条件下，在恒容密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)不能表示上述反应达到化学平衡状态的是A．υ逆(N2)＝3υ正(H2)B．N2和HCl物质的量之比保持不变C．混合气体密度保持不变D．每消耗3molSiCl4(g)的同时消耗1molSi3N4(s)8．常温下，已知Mg(OH)2溶度积常数Ksp＝1.8×10﹣11，则足量Mg(OH)2固体溶解在pH＝12的NaOH溶液中Mg2+浓度为A．1.8×10﹣7mol/LB．1.0×10﹣5mol/LC．1.0×10﹣7mol/LD．1.8×10﹣9mol/L9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与另外一种元素可形成共价化合物或离子化合物C．S、Cl的含氧酸的酸性依次增强D．用中文“（ào）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族10．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NOB．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水D．配制100mL0.10mol/L硫酸11．在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是3A．上述反应的ΔH0B．压强：p4p3p2p1C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64D．压强为p4时，在y点：υ(正)υ(逆)12．把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A．O2B．NO2C．NO2和O2D．CO2和NO13．下列说法中正确的是A．煤的干馏属于物理变化B．糖类、油脂、蛋白质三种营养物质中，只有蛋白质属于天然高分子化合物C．乙烯和甲苯分子中所有原子均处于同一平面D．分子为C4H10O且属于醇类的同分异构体有4种14．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．2.24LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数目为0.1NAB．1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NAC．已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ/mol，当生成NA个SO3分子时，反应放出的热量小于0.5akJD．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA15．有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH、两个电极反应式分别为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－，根据上述电极反应式，判断下列说法正确的是A．Zn是正极，Ag2O是负极B．使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极C．使用过程中，电极负极区溶液的pH减小D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应16．下列各组物质能满足如图所示转化关系（图中箭头表示一步转化）的是abcd①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3②AlAlCl3NaAlO2Al(OH)34③CuCuOCu(OH)2CuSO4④Fe2O3FeCl3FeCl2FeA．①②B．②③C．③④D．②④17．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C．CO(g)的燃烧热△H＝－283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝＋566kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH218．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使pH试纸显深蓝色的溶液：Ca2＋、NH＋4、HCO－3、Cl－B．室温下，KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3C．含FeCl3的溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－3D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－19．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O关于该反应说法正确的是A．Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3，只有氧化性B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌D．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移20．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。下列说法不正确的是A．海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B．步骤②中体现了溴易挥发的性质C．步骤①~④目的是为了富集溴元素D．步骤③反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋2H+＋SO2－421．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子数与其周期序数相等，B2-与C+的电子层结构相同，D的最外层电子数与其周期序数相等，E的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．离子半径：B2-C+B．由B、C两种元素组成的化合物中只含有离子键C．C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两反应均能生成盐和水D．由B、C、E三种元素组成的化合物的水溶液呈中性522．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图）。下列说法正确的是A．1mol化合物A可与3molH2发生加成反应B．化合物B分子式为C6H6Cl6C．化合物B可通过苯与Cl2发生加成反应制得D．化合物A不能与乙醇发生反应23．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示（电极材料均为石墨）。下列说法正确的是A．M为电子流出的一极B．通电使氯化钠发生电离C．电解一段时间后，阴极区pH降低D．电解时用盐酸调节阳极区的pH在2~3，有利于气体逸出24．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是选项现象解释A某溶液中先加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO2－4B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有漂白性D铁加入稀硝酸中有气泡产生铁与稀硝酸发生了置换反应25．在15mL0.lmol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸（HCOOH，弱酸）溶液，溶液pH和加入甲酸的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是A．在B点：c(K+)＝c(HCOO﹣)＞c(OH﹣)＝c(H+)，且a＝7.5B．在A、B间任意一点，c(HCOO﹣)＞c(K+)＞c(OH﹣)＞c(H+)C．B→C段：水的电离程度先增大后减小6D．在D点：c(HCOO﹣)＋c(HCOOH)＞2c(K+)二、非选择题：共50分。第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第29~30题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共36分。26．（11分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）广泛用于电镀、鞣制皮革、棉织品漂白后的脱氯剂等。某实验小组的同学以Na2S和SO2为原料制备Na2S2O3。回答下列问题：（1）制备Na2S溶液：①Na2S溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。②工业品硫化钠中常含有少量Na2SO4和Na2CO3，需进行纯化，将工业品硫化钠溶于水，然后加入适量的（填化学式）溶液充分搅拌并过滤，再精制得Na2S溶液。（2）利用下图装置制备Na2S2O3：①盛放硫酸的实验仪器的名称是。②装置Ⅰ中反应的化学方程式为。③三颈烧瓶内生成Na2S2O3的化学方程式为；装置Ⅲ的作用是。27．（11分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有____________________（填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是__________（填字母）。A．NaClOB．H2O2C．KMnO4写出加入氧化剂X时，发生反应的离子方程式。（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择____________________（填化学式）。已知：残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5mol/L时，沉淀就达完全。则Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝。（4）操作①的步骤：、、过滤、洗涤、干燥。（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是__________。A．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应B．将FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液显蓝色C．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出现红色沉淀28．（14分）氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。7（1）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。①该反应的热化学方程式是。②450℃，将5molN2和5molH2充入2L恒容密闭容器中发生反应，5min后达到平衡，N2的转化率为20%，则NH3的化学反应速率υ(NH3)＝，该温度下上图所示反应的平衡常数的数值K＝，温度升高，平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“