（新课标）2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题四 氧化还原反应 离子反应专题强化训

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.专题四氧化还原反应离子反应[专题强化训练]一、选择题1．(新题预测)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是()A．丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B．生成O3的反应属于氧化还原反应C．反应Ⅰ属于复分解反应D．该过程中O2做催化剂解析：选A。丙烯双键发生断裂加氧转化成甲醛和乙醛，此反应属于氧化反应，故A正确；根据示意图，O2→O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；反应Ⅰ中NO转化成NO2，化合价升高，即反应Ⅰ为氧化还原反应，故C错误；有O2参与反应，但没有O2生成，因此O2不做催化剂，故D错误。2．含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是()A．X是还原产物B．ClF3中氯元素为－3价C．反应生成3molCl2时转移18mol电子D．Co3O4在反应中做氧化剂解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显＋3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3molCl2时转移18mole－，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。3．下列离子方程式不正确的是()A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO－3B．金属钠和水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋解析：选C。C中只有元素化合价升高，无元素化合价降低，应为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。24．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是()A．化合物KCrO2中Cr元素为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明氧化性：Cr2O2－7＞I2D．实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性解析：选D。根据化合价规则判断：化合物KCrO2中K和O元素的化合价分别是＋1价和－2价，则Cr元素为＋3价，A项正确；根据两性氧化物的概念判断，Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液，则Cr2O3是两性氧化物，B项正确；根据氧化还原反应的强弱规律判断，将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，K2Cr2O7是氧化剂，其氧化性强于氧化产物单质碘的氧化性，C项正确；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液，Cr元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，KCrO2是还原剂，H2O2中氧元素的化合价从－1价降低到－2价，H2O2是氧化剂，只表现氧化性，D项错误。5．下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是()实验①实验②实验③A．实验①中生成的沉淀是Al(OH)3B．实验①中有气体生成C．实验②沉淀中可能含有BaSO4D．实验③生成沉淀的离子方程式是Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋解析：选D。Al3＋与HCO－3发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，故A、B正确；实验②中亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，亚硫酸钡易被空气中的氧气氧化生成硫酸钡，故C正确；实验③中，如果发生反应Ba2＋＋H2SO3===BaSO3↓＋2H＋，生成的亚硫酸钡能够与H＋反应，故应该是亚硫酸被氧化生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故D错误。6．能正确表示下列反应离子方程式的是()3A．Fe2＋、Fe3＋共存时，检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓B．向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOC．除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OD．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时：3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O解析：选D。Fe(SCN)3为络合物，不是沉淀，故A错误；向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋H2O＋CO2===HCO－3＋HClO，故B错误；应用氢氧化钠溶液除去MgO中少量的Al2O3杂质：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O，故C错误；Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2时，铁过量生成Fe2＋，所以反应的离子方程式是3Fe＋2NO－3＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiO2－3B．弱碱性溶液中：Na＋、K＋、NO－3、HCO－3C．c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、ClO－、SO2－4解析：选B。pH＝1的溶液显酸性，SiO2－3不能大量共存，A错误；弱碱性溶液中，Na＋、K＋、NO－3、HCO－3之间不反应，可以大量共存，B正确；c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中，SCN－不能大量共存，C错误；能溶解Al2O3的溶液可能显酸性，也可能显碱性，酸性溶液中ClO－不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量共存，且在溶液中Fe2＋、ClO－之间发生氧化还原反应，也不能大量共存，D错误。8．下列各组离子中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A．无色透明溶液中：Fe3＋、NH＋4、SO2－4、Cl－B．Ba(AlO2)2溶液中：K＋、Mg2＋、HCO－3、NO－3C．能使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO2－3解析：选D。A.无色透明溶液中，Fe3＋可以使溶液呈黄色而不能大量共存；B.Ba(AlO2)2溶液中，偏铝酸根离子可以与Mg2＋发生水解相互促进的反应、与HCO－3发生复分解反应(强酸制弱酸且生成沉淀)而不能大量共存；C.能使酚酞变红色的溶液显碱性，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－等几种离子可以大量共存；D.pH＝0的溶液显酸性，在酸性条件下S2－和SO2－3可以发生氧化还原反应生成S而不能大量共存。综上所述，D正确。9．A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3、OH－、SO2－3、CO2－3、SO2－4、Cl－。下列判断正确的是()A．若A溶液为无色溶液，则A溶液中可能含有H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、NO－3B．若A溶液有强还原性，则B溶液中可能含有H＋、Cu2＋、Al3＋、Cl－、NO－34C．若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3D．若B溶液有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液可能含有H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4解析：选B。若A溶液为无色溶液且含有H＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、NO－3，则B溶液中一定含有Na＋、Cu2＋、OH－、SO2－3、CO2－3，Cu2＋与OH－、SO2－3、CO2－3反应不能大量共存，A错误；若A溶液有强还原性，则A溶液中含有SO2－3，SO2－3与H＋、Cu2＋、Al3＋不共存，这些离子都存在于B溶液中，B正确；若A溶液中含有H＋、Al3＋、Na＋、Cu2＋、NO－3五种离子，由于A、B溶液中含有各不相同的五种离子，则B溶液中没有阳离子，C错误；若B溶液中含有H＋、Al3＋、Cu2＋、NO－3、SO2－4，则B溶液中正电荷数目比负电荷数目多，溶液不显电中性，D错误。二、非选择题10．锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。①ZnFe2O4中Fe的化合价是________。②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O=====△ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制备ZnFe2O4。该反应中还原产物是______________(填化学式)，每生成1molZnFe2O4转移的电子总数是_______________________________________________。(2)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下：①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是____________(任答一条)。写出ZnFe2O4溶于酸的离子方程式：___________________。②净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________________________。③净化Ⅱ中Y的主要成分是____________(填化学式)。解析：(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是－2价，则根据化合物中正负化合价代数和为0可知，Fe的化合价是＋3价。②反应中Fe元素化合价从＋2价升高到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分升高到＋4价，所以还原产物是CO；根据化学方程式可知，每生成1molZnFe2O4转移的电子的物质的量是4mol，总数是4NA或2.408×1024。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液5的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，不能引入新的杂质，可以用ZnO，所以X可以为ZnO，然后向溶液中加入过量ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后过滤所得Y中含有CuS、ZnS，滤液经过一系列操作最后电解得到Zn。①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。答案：(1)①＋3价②CO4NA(或2.408×1024)(2)①适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O③CuS、ZnS11．某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下(表格中空白不需要填写)：实验操作实验现象①打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a②吹入热空气一段时间后停止A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色③打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色完成下列填空：(1)在进行操作①时，A中的实验现象是__________________________，有关反应的离子方程式是________