（新课标）2020高考化学二轮复习 第Ⅲ部分 “7＋3＋1”仿真冲刺练 仿真冲刺练（三）

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.仿真冲刺练(三)(时间：50分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Cl—35.5Co—59Cu—64一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰也……令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述正确的是()A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效8．芳樟醇的结构如图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是()A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可做合成高分子化合物的原料(单体)D．与互为同分异构体9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A．60g乙酸分子中所含共价键的数目为8NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NAC．高温下，1molFe与足量水蒸气反应，转移电子的数目为3NAD．将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A．元素Y的最高化合价为＋6B．最简单氢化物的沸点：YWC．原子半径的大小顺序：WZXYD．X、Z、W与Y均能形成多种二元化合物11．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。2下列有关说法正确的是()A．烧杯①中，有红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异12．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()13．LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO－4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO－4的分布分数δ随pH的变化如图2所示δ＝c(H2PO－4)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A．溶液中存在3个平衡B．含P元素的粒子有H2PO－4、HPO2－4和PO3－4C．随c初始(H2PO－4)增大，溶液的pH明显变小D．用浓度大于1mol·L－1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4题号789101112133答案二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26．(14分)利用含钴废料(含CoO、Co2O3、金属Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程图如下所示。(1)写出步骤Ⅰ中主要反应的化学方程式：___________________________________。(2)步骤Ⅱ中可用盐酸代替H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是__________________。(3)步骤Ⅲ①中Na2CO3溶液的作用是________________________________________。(4)若在实验室煅烧CoCO3，则所需硅酸盐材质的仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有________(填仪器名称)。(5)操作①的步骤是________、________、过滤、洗涤、干燥。洗涤过程中用乙醇和水的混合液代替水的优点是_________________________________________。(6)CoCl2·6H2O受热易分解，取119g该晶体加热至某一温度，得到CoCl2·xH2O83g，则x＝________。27．(15分)甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的能源和车用燃料。Ⅰ.甲醇水蒸气重整制氢是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源，生产过程中同时也产生CO，CO会损坏燃料电池的交换膜。相关反应如下：反应①：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH1反应②：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41kJ·mol－1如图表示恒压容器中0.5molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)转化率达80%时的能量变化。4(1)计算反应①的ΔH1＝________。(2)反应①能够自发进行的原因是________________，升温有利于提高CH3OH的转化率，但也存在一个明显的缺点是_________________________________________。(3)恒温恒容下，向密闭容器中通入体积比为1∶1的H2和CO2，能判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)处于平衡状态的是________。A．体系内压强保持不变B．体系内气体密度保持不变C．CO2的体积分数保持不变D．断裂3molH—H键的同时断裂3molH—O键(4)250℃、一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，则反应①中CH3OH的转化率是________，反应②的平衡常数是________(以上结果均保留两位有效数字)。Ⅱ.如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。(5)当内电路转移1.5molCO2－3时，消耗甲醇的质量是________g。(6)正极的电极反应式为___________________________________。28．(14分)氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：(1)用H2O2制取O2时，分解反应的热化学方程式为2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝akJ·mol－1。①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是________(填字母)。A．反应速率B．反应热C．活化能D．生成物②以Fe3＋做催化剂时，H2O2的分解分两步进行，第一步反应为H2O2(aq)＋2Fe3＋(aq)===2Fe2＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH＝bkJ·mol－1，第二步反应的热化学方程式为__________。(2)工业上用Cl2生产某些含氯有机物时会产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g)＋4HCl(g)一定条件2Cl2(g)＋2H2O(g)]。将1molO2和4molHCl(g)充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行实验，测得容器内总压强(p)与反应时间(t)5的变化关系如图所示。①该反应的速率v＝k·ca(O2)·cb(HCl)(k为速率常数)，下列说法正确的是________(填字母)。A．使用催化剂，k不变B．温度升高，k增大C．平衡后分离出水蒸气，k变小D．平衡后再充入1molO2和4molHCl(g)，两种反应物的转化率都增大②T1__________(填“”或“”)T2。该反应的ΔH____________(填“”或“”)0，判断的依据是_______________________________________________________________________。③T2时，HCl的平衡转化率＝________，反应的Kx＝________(Kx为以物质的量分数表示的平衡常数)。(二)选考题(共15分。请考生从2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)向硫酸铜溶液中逐滴滴加稀氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加稀氨水，沉淀溶解，溶液最终变为深蓝色；再向深蓝色溶液中加入无水乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O。回答下列问题：(1)基态Cu原子中，电子在核外排布的原子轨道共有________个。(2)N、O、S元素的原子对键合电子吸引力最大的是________。(3)[Cu(NH3)4]2＋中存在配位键，提供孤电子对的原子是________。Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2＋的立体构型是________。(4)NH3中N原子的杂化方式是________，乙醇分子中采用同样杂化方式的原子有________个。(5)硫元素对应的含氧酸酸性H2SO4强于H2SO3，其原因为____________________。(6)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式是________。若该晶胞结构为长方体，其参数如图，阿伏加德罗常数的值为NA，则该氧化物的密度为________g·cm－3。636．[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物H是合成啶氧菌酯(农用杀菌剂)的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称为________。(2)反应④的反应类型是________。(3)F的结构简式为________。(4)H中的含氧官能团的名称是________。(5)反应②的化学方程式为________________________________________。(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1。写出一种符合题目要求的X的结构简式：________________________________________。(7)PAA()可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。7参考答案与解析仿真冲刺练(三)7．解析：选A。衣服上的油污的主要成分为油脂，油脂属于酯类，碱性环境下能够水解生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，A项正确；草木灰中含有的碳酸钾为强碱弱酸盐，B项错误；“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解和过滤，C项错误；“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用，氨根离子与碳酸根离子发生相互促进的水解反应生成氨、二氧化碳，氮肥肥效降低，D项错误。8．解析：选B。芳樟醇的分子结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应和加聚反应，含有醇羟基，可以发生取代反应，A、C项正确；醇羟基与NaOH溶液不反应，B项错误；该芳樟醇的分子式为C10H18O，的分子式也为C10H18O，但结构不同，二者互为同分异构体，D项正确。9．解析：选A。60g乙酸的物质的量为1mol，乙酸分子的结构式为，1个乙酸分子中含有6个单键和1个碳氧双键，总共含有8个共价键，故1mol乙酸中的共价键总数为8NA，A项正确；CHCl3在标准状况下不是气体，B项错误；铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价由0价升高到＋83价，则1molFe反应转移电子的物质的量为1mol×83，转移的电子数为83NA，C项错误；将Cl2通入水中，溶液中还含有Cl2分子，则所得溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，D项错误。10．解析：选B。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物，则X为N，Y为O；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，则Z为Al，W为S。O元素无最高正价，A项错误；H2O分子间可形成氢键，其沸点高于H2S，B项正确；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序为AlSNO，C项错误；O与Al只能形成Al2O3，D项错误。11．解析：选D。Fe3＋与KSCN反应，溶液变为红色，没有沉淀生成，A项错误；FeCl3与AgNO3溶液发生复分解