山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高一化学上学期期中试题

1山东省青岛市黄岛区2019-2020学年高一化学上学期期中试题说明：1．本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。2．第I卷（选择题）答案涂在答题卡上。第II卷必须用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。3．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．化学科学的形成、发展与应用过程中，下列科学家与其成就不相对应的是A．英国科学家波义尔提出化学元素的概念B．法国科学家拉瓦锡提出原子论C．意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说D．我国科学家屠呦呦发现了青蒿素，有效降低了疟疾患者的死亡率2．下列表格中物质的类别与其对应的物质都正确的是3．下列关于金属钠的叙述正确的是A．金属钠是银白色金属，密度大，熔点高B．金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块C．在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体D．将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体4．下列电解质的电离方程式书写不正确的是A．H2CO3＝2H++CO32﹣B．Ca(OH)2＝Ca2++2OH﹣C．KNO3＝K++NO3－D．(NH4)2SO4＝2NH4++SO42﹣5．下列对氧化还原反应的认识正确的是A．具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化C．还原剂具有还原性，在反应中被还原，得到还原产物D．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应6．下列关于氯气的叙述不正确的是A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B．氯气溶于水得到浅黄绿色的氯水，该过程涉及化学变化C．氯气化学性质活泼，因此自然界中不存在游离态的氯元素D．氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，产生苍白色火焰和白烟7．下列叙述与胶体性质有关的是选项酸碱盐碱性氧化物电解质A醋酸纯碱明矾生石灰水B次氯酸氢氧化铁高锰酸钾氧化锂硫酸钡C硝酸烧碱五氯化磷过氧化钠盐酸D硫酸熟石灰小苏打氧化镁二氧化硫2A．利用醋酸除去锅炉中的水垢B．家用滤芯式净水器中利用活性炭净水C．清晨在树林中可以看到一缕缕光束D．向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀8．下表中有关物质用途、性质的叙述均正确，且有因果关系的是9．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是①CuCl2②FeCl2③MgCl2④ZnCl2A．③④B．②③C．②③④D．①②③④10．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．NA个臭氧分子(O3)与NA个二氧化碳分子质量相等B．常温常压下，2.24L氮气含有的氮原子数大于0.2NAC．2.3g金属钠与足量氧气完全反应，转移电子数为0.1NAD．100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA个H2SO4分子11．下列图示对应的操作不规范的是12．下列离子方程式书写不正确的是A．利用硝酸银溶液检验Cl﹣：Ag++Cl﹣＝AgCl↓B．向CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓C．实验室用大理石块与稀盐酸制取CO2：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OD．氯气溶解于水中：Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO13．1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个结论，下列叙述不正确的是A．同温同压下，等质量的氮气和一氧化碳体积相同B．同温同压下，等体积的两种气体原子数不一定相等C．同温同压下，气体的体积与分子数成正比D．两种分子数和体积都相等的气体，所处的温度和压强一定相同14．4℃时，100mL水中溶解了33.6L(STP)HCl气体，所得盐酸密度为1.18g·cm﹣3。下列有关说法不正确的是选项用途性质A钠钾合金用作原子反应堆的导热剂钠化学性质很活泼BKI可用于制作加碘盐I﹣具有还原性，易被氧化为I2C84消毒液用于环境消毒NaClO与H2O、CO2反应生成HClODNa2CO3用作食品膨松剂NaHCO3遇酸能产生气体A．称量B．溶解C．过滤D．转移溶液3A．该盐酸的物质的量浓度为15mol·L﹣1B．该盐酸溶质的质量分数为35.4%C．该温度下HCl的溶解度可能大于336(气体溶解度以体积比计算)D．相同条件下，一定量水中溶解HCl气体越多，所得盐酸密度越大15．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型高效水处理剂。高铁酸钠投入水中发生反应：Na2FeO4+H2O→Fe(OH)3(胶体)+NaOH+O2↑(未配平)。下列有关说法正确的是A．氧气的氧化性强于高铁酸钠B．Fe(OH)3(胶体)在水处理过程中能起到杀菌消毒作用C．该反应中O2是氧化产物，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物D．1mol高铁酸钠的消毒能力(依据反应中转移电子数计)相当于3mol氯气16．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→填加固体药品→填加液体药品→加热B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、根据题意填空、简答(共5道大题，52分。答案填写在答题卡上)。17．(11分)下图为实验室某浓硫酸试剂瓶标签上的相关数据，据此回答有关问题：（1）该浓硫酸物质的量浓度为。（2）取用任意体积的该浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母序号)。a．溶液中H2SO4的物质的量b．溶液的浓度c．溶液的密度（3）某同学欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。浓硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm﹣3H2SO4的质量分数：98%4①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有(写名称)，该仪器上标有(填字母序号)。a．温度b．浓度c．容量d．压强e．刻度线②该学生需要量取mL上述浓硫酸进行配制。③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面；定容、摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线。18．(10分)现有四种溶液：A．盐酸B．稀硫酸C．NaOH溶液D．Ba(OH)2溶液。这些溶液溶质物质的量浓度均为0.3mol·L﹣1。根据溶液取用情况，判断得到的溶液中存在的主要离子及其浓度；或者根据最终离子的情况，推断最终溶液可能是哪些溶液按怎样的体积比混合的结果(忽略溶液混合后的体积变化)溶液取用情况溶液中存在的主要离子及其浓度溶液A和B按体积比2:1混合①②Na+和Cl﹣物质的量浓度均为0.15mol·L﹣1等体积混合溶液B和C③溶液A和D按体积比2:1混合④⑤Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L﹣1，OH﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣119．(9分)双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。（1）生成物X的化学式为。（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为；该反应的氧化剂是(填化学式)。（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是。（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为。20．(11分)粗盐中含有泥沙以及Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：（1）操作①粗盐样品加水之前，需要将大颗粒粗盐变为细小颗粒或粉末，此时在实验⑤加盐酸调pH粗盐①加水搅拌②过滤悬浊液③加试剂a、b、c滤液泥沙④过滤沉淀滤液⑥溶液精盐5室中需要用到的仪器为。（2）操作②、④过滤后的滤液仍有浑浊，需要进行的操作是。（3）操作③按abc顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为。加入c发生反应的离子方程式为。（4）加盐酸调溶液pH的目的是。（5）步骤⑥操作名称是。21．(11分)某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。(连接胶管及夹持装置均省略)请回答：（1）图中各装置接口连接顺序是(填各接口的编号)。（2）装置A的作用是，反应的化学方程式为。（3）装置B的作用是，反应的离子方程式为。（4）装置C中仪器a的名称是；装置D中反应的化学方程式为。（5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若有影响，应向(填“上”或“下”)移动乙管，使甲乙液面相平(注：若第一格填无影响，第二格不用填写)。高一化学答案2019.111．B2．B3．B4．A5．D6．D7．C8．C9．A10．C11．D12．B13．D14．A15．C16．B17．(11分)（1）18.4mol·L﹣1（2分）(无单位不得分)（2）bc（2分）(漏选得1分，错选不得分)（3）①500mL容量瓶（1分）(无规格不得分)；ace（2分）(漏选得1分，错选不得分)6②10.9（2分）(精确度不对不得分)③偏小（1分）；偏小（1分）(按要求填写，作答内容与原题不一致不得分)18．(10分)①H+物质的量浓度为0.4mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1，SO42﹣物质的量浓度为0.1mol·L﹣1(3分)②等体积混合溶液A和C(1分)③H+、Na+和SO42﹣物质的量浓度均为0.15mol·L﹣1(3分)④Ba2+物质的量浓度为0.1mol·L﹣1，Cl﹣物质的量浓度为0.2mol·L﹣1(2分)⑤溶液B和D按体积比1:2混合(1分)浓度表达形式可用文字xx浓度也可用化学符号c(A)或cA离子浓度每个1分，必须离子与数值一致可得分19．(9分)(1)KHCO3（2分）(2)+2（2分）；H2O2（1分）(3)双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质（或无污染）（2分）（只要写出无毒或无污染就得2分）(4)40NA（2分）20．(11分)（1）研钵（1分）（2）重新过滤（或继续过滤）（2分）（3）Na2CO3溶液（2分），Ca2++CO32﹣=CaCO3↓（1分），Ba2++CO32﹣=BaCO3↓（1分）（4）除去过量的OH﹣和CO32﹣（2分）(漏选得1分，错选不得分)（5）蒸发结晶（2分）21．(11分)（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）(2分)（2）除去混在O2中未反应的CO2(1分)；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O(1分)(必须是化学方程式)（3）吸收CO2中混有的HCl(1分)；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑(1分)(必须是离子方程式)（4）分液漏斗(1分)；①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑（本题共2分，写对①可得2分，若写错②扣1分，只写②不得分，漏气体符号不扣分)（5）偏小(1分)；下(1分)(按要求填写，作答内容与原题不一致不得分)