河北省衡水市阜城中学2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

12019-2020学年高一年级第一学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、K—39、S—32、Al—27、Mg—24、Fe—56、Cu—64、一、选择题（以下各题均只有一个答案符合题意。本大题共有道25小题，前15题每题2分，后10题每题3分，共60分）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是()ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，选项A正确；B．汞是剧毒品，图为剧毒品标志，选项B正确；C．碳酸钠属于盐，不能燃烧，不属于易燃品，标签错误，选项C错误；D．烟花爆竹属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品标志，符合题意，选项D正确；答案选C。2.密度为0.91g·mL－1的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数（）A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定【答案】C2【解析】【分析】设浓氨水的体积为V，稀释前后溶液中溶质的质量不变，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，稀释后得到氨水的密度应大于0.91g·cm-3，据此解答。【详解】设浓氨水的体积为V，密度为ρ浓，稀释后密度为ρ稀，稀释前后溶液中溶质的质量不变，则：稀释后质量分数ω=ρV25%2Vρ浓稀，氨水的密度小于水的密度，浓度越大密度越小，所以ρ浓ρ稀，所以ρV25%2Vρ浓稀12.5%，答案选C。【点睛】该题的易错点在于氨水的浓度确定，由于氨水的密度小于水，浓度越大的氨水，氨水所占的比重越大，溶液的密度越小。【此处有视频，请去附件查看】3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（）A.称量B.溶解C.转移D.定容【答案】B【解析】【详解】A、托盘天平称量时应是左物右码，A错误；B、固体溶解在烧杯中进行，B正确；C、向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误。答案选B。4.向一质量为100g的密闭容器中充满2CO后，质量为166g，相同条件下，向另一相同的容3器中充满未知气体，测得充满未知气体后容器的总质量为142g，则该气体可能为()A.2OB.4CHC.COD.2H【答案】C【解析】【详解】标况下，气体摩尔体积相等，充入二氧化碳后，n（CO2）=16610044/gggmol=1.5mol，相同条件下，体积相等的不同气体，其物质的量相等，所以充入该气体的物质的量是1.5mol，其摩尔质量=1421001.5ggmol=28g/mol，这几种气体中只有CO的摩尔质量是28g/mol，答案选C。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.16gO2和O3的混合气体所含有氧原子数为NAB.64gSO2的体积为22.4LC.11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2中含有的氢原子数为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A、O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，选项A正确；B、气体摩尔体积的使用条件为标准状况，64gSO2的物质的量为1mol，但体积不一定为22.4L，选项B错误；C、11.2LCl2不一定处于标准状况下，其物质的量不一定是0.5mol，其中含有的分子数不一定为0.5NA，选项C错误；D、标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，分子数为0.5NA，原子数为NA，选项D错误；答案选A。6.由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止—个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A.2+-2Mg+2OH=Mg(OH)，4224MgSO+Ba(OH)=Mg(OH)+BaSO4B.2+2+Fe+Cu=Fe+Cu，22Fe+Cu(OH)=Fe(OH)+CuC.+-Ag+Cl=AgCl，33AgNO+HCl=AgCl+HNOD.-2-232CO+2OH=CO+HO，2232CO+Ca(OH)=CaCO+HO【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钡难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项A错误；B、氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，且不能与铁反应，改写错误，选项B错误；C、可溶性硝酸盐与强酸反应生成氯化银沉淀和可溶性酸，改写正确，C正确；D、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，改写错误，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要是考查离子共存正误判断。离子方程式的书写注意事项:①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。②固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。③氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。④浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。⑤金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。⑥微溶物作为反应物时，处于澄清溶液中时写成离子形式；处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式。如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。7.在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-等6种离子。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是()A.Cu2+、H+、SO42-B.Na+、OH-、CO32-C.SO42-、CO32-、OH-D.Na+、H+、SO42-【答案】B【解析】【详解】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32-、OH-结合生成沉淀，则CO32-、OH-一定在乙烧杯中，又H+、OH-结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+；5A、乙中含有Na+、OH-、CO32-，甲中含有Cu2+、H+、SO42-，选项A错误；B、乙中含有Na+、OH-、CO32-，选项B正确；C、乙中不含有SO42-，选项C错误；D、乙中不含有H+、SO42-，选项D错误；答案选B。8.下列叙述中不正确的是()A.铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B.铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C.铝条投入稀硫酸中生成无色气泡D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落【答案】A【解析】【详解】A、单质铝的化学性质非常活泼，但在空气中会生成一层致密的氧化膜，防止Al继续被腐蚀，所以铝在空气中不易腐蚀，选项A不正确；B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而达8电子的稳定结构，失去电子表现还原性，选项B正确；C．铝条投入稀硫酸中反应生成硫酸铝和氢气，则生成无色气泡，选项C正确；D、铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，兜住融化的铝，所以加热铝箔，铝熔化了但不会滴落，选项D正确；答案选A。【点睛】本题考查了铝的性质，完成此题，可以依据已有的铝的知识进行，根据铝的性质进行分析，铝容易被空气中的氧气氧化，表面生成致密的氧化物保护膜，铝能与酸反应生成氢气，还原性强，可以用来冶炼铁，铝的导电性比铜差。9.下列反应的离子方程式，正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：CO＋2H+CO2↑＋H2OB.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－Al(OH)3↓C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋CuFe2+＋Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑【答案】D6【解析】【详解】A.小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是HCO3-不是CO，A错误；B.氨水是弱碱，要写成化学式，B错误；C.方程式中电荷没有配平，C错误；D.铝与强碱溶液的反应，方程式正确；答案选D。10.下列离子方程式正确的是()A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.Fe粉溶于HCl溶液：Fe+2H+=Fe3＋+H2↑C.氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2-=H2OD.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O【答案】D【解析】【详解】A.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，选项A错误；B.Fe粉溶于HCl溶液中，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2＋+H2↑，选项B错误；C.氧化钙与稀硫酸反应，氧化钙为氧化物，必须保留化学式，选项C错误；D.用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁，反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，选项D正确。答案选D。11.对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（）①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A.①④B.②③⑤C.①D.③⑤【答案】D【解析】【详解】CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，反应中CaH2中氢元素从-1价升高为0价，被氧化为氢气，做还原剂；H2O中氢原子化合价从+1价降低为0价，被还原为H2，做氧化剂。7①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；③H2O是氧化剂，故③正确；④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，故⑤正确；综上所述：③⑤正确，故选D。12.在用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：3+2+2+2CuFeS+4Fe=Cu+5Fe+2S。下列说法正确的是()A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B.还原剂是2-S和2+Fe，氧化剂是3+FeC.氧化产物是S，还原产物是2+Cu和2+FeD.当转移-1mole时，有246gCuFeS参加反应【答案】D【解析】【详解】A.反应中硫元素被氧化，而CuFeS2中的铁元素未被还原，选项A错误；B.该反应中，CuFeS2中的硫元素化合价升高，被氧化，CuFeS2是还原剂，S是氧化产物；铁元素化合价降低被还原，Fe3＋是氧化剂，Fe2＋是还原产物，选项B错误；C.氧化产物是S，还原产物是Fe2＋，选项C错误；D.根据总反应可知，转移电子4e-；当转移1mole－时，有0.25molCuFeS2参加反应，则其质量为0.25mol184g/mol=46g，选项D正确。答案选D。13.下列叙述中不正确的是（）A.热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定B.溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生气体更快【答案】D【解析】8【详解】A.Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解，热稳定性：Na2CO3比NaHCO3稳定，A项正确；B.Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故溶解性：Na2CO3比NaHCO3易溶于水，B正确；C.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多，C项正确；D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，NaHCO3产生气体更快，D错误；答案选D。14.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO－B.SO32-C.CO32-D.HCO3-【答案】A