浙江省温州市新力量联盟2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题

1Cl••3浙江省温州市新力量联盟2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。本卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16选择题部分一、选择题（每小题只．有．一．个．选项符合题意。本题有18题，每小题3分，共54分）1．下列说法正确的是（）A．煤燃烧时的脱硫处理技术，能变废为宝，产品之一石膏可用来调节水泥的凝结时间B．制光导纤维的材料是高纯度的晶体SiC．竹炭的结构疏松多孔，具有除去异味和杀菌作用D．绿色化学强调对污染的治理，有毒有污染的排放物需经过处理达标后才能排放2．下列表示正确的是（）A．硫原子结构示意图+16288B．乙烯的球棍模型C．乙炔的结构简式CHCHD．NaCl的电子式Na••••••3．下列说法不．正．确．的是（）A．H2和D2互为同位素B．红磷和白磷互为同素异形体C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D．CH3CH2OH可看成是由－C2H5和－OH两种基团组成4．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2OHˉ＝SiO2ˉ＋H2O2222-C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO4D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+5．下列有关化学反应的叙述正确的是（）=BaSO4↓A．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3B．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2C．Fe在稀硝酸中发生钝化D．MnO2和稀盐酸反应制取Cl26.一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在测定现欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（）A．低温、高压B．低温、低压C．高温、低压D．高温、高压7．反应Ⅰ：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应Ⅱ：HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（）A．K1＝2K2B．K1＝1/2K2C．K1＝K2D．K1＝1/K238．用石墨作电极，电解0.1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．HClB．NaOHC．NaClD．Na2SO49．下列说法正确的是（）A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖C．煤的气化、液化均为化学变化D．花生油、石蜡油的主要成分均为高级脂肪酸甘油酯10．下列说法正确的是（）A．配制500mL0.100mol/L的Na2CO3溶液，应称取5.3g的Na2CO3固体B．给蒸发皿、坩埚加热时，无需加垫石棉网C．蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热D．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为cJ·gˉ1·℃ˉ1，则生成1mol水放出的热量为c×m×t×10ˉ3kJ11．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A．原子半径：WXB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZWD．X的最高价氧化物的水化物是强碱12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1NAB．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAD．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NA13．下列实验操作对应的现象不．符．合．事实的是（）4A．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液颜色变红B．将混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液在冰水中冷却，氯化钾晶体先析出C．向装有10mL溴水的分液漏斗中加入5mL正己烷，光照下振荡后静置，上、下层液体均接近无色D．将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟14．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）5－1A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为－241.8kJ·mol−1B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH2﹤ΔH3D．图4可知该反应ΔH=（E2－E1）kJ·mol−115．高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理为：(1−x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不．正．确．的是（）A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe−===xLiFePO4B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe−+nC===LixCnD．充电时，Li+向左移动16．下列说法正确的是（）A．MgF2晶体中的化学键是共价键B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力17．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH0T1温度下的部分实验数据为：下列说法不．正．确．的是（）－3－1A．500s内N2O5分解速率为2.96×10mol·(L·s)B．T1温度下1000～1500s内：v(N2O5)︰v(O2)=2︰1C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·Lt/sc(NO)/mol·L－105.005003.5210002.5015002.50256，则T1T2D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1K3，则T1T318．某固体混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的几种，为确定其组成，某同学进行了如下实验:：根据实验现象，下列推断正确的是A．固体混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3，一定不含CuSO4B．固体混合物Ⅹ中，CaCO3、Na2CO3至少含有一种7C．在无色溶液B中通入CO2气体，可能有白色沉淀生成D．在无色溶液B中滴加NaOH溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该固体混合物Ⅹ中不存在NH4Cl非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共46分）19．（本题8分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式是；工业上制取A的离子方程式为。(2)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式为：。(3)若A、C、D都是常见气体，A具有臭鸡蛋气味，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为：_。20．（本题6分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：。(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为溶液(写化学式)。②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是。21．（本题6分）按要求回答下列问题（1）已知：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)在900K时反应自发。则该反应是放热还是吸热，判断并说明理由。（2）已知：N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如下8则2NO(g)N2(g)+O2(g)△H=(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下反应：Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH1Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2Ⅲ.CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH3反应Ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用（填序号）反应的ΔH。①C(s)+CO2(g)=2CO(g))②CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)④CO2(g)+2H2(g)=C(s)+2H2O(g)922．（9分）按要求回答下列问题图22—（1）图22—（2）图22—（3）(1)图22—（1）为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则①（填a或b）极为含有杂质的粗银。②电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度（填偏大，偏小或不变）③若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为（2）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图22—（2）所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A．铁被氧化的电极反应式为Fe−2e−Fe2+B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀（3）甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛进行含量检测及污染处理。某甲醛气体传感器的工作原理如图22—（3）所示，则b极是极。当电路中转移4×10-4mol电子时，传感器内参加反应的甲醛（HCHO）为mg。浙江新高考资料群提供81117b10123．（本题7分）近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反应Ⅱ的热化学方程式：。（2）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+++2I－10（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）①B是A的对比实验，则a=。②实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：序号ABamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO4溶液变黄，出现浑浊较A快C0.2mol·L－1H2SO4无明显现象D0.2mol·L－1KI0.0002molI2溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快试剂组成0.4mol·L－1KI实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊11‘24.（本题10分）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1(1)关于反应Ⅰ，下列说法正确的是（）A．已知该反应在较高温度下自发进行，说明△S=0B．加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C．活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子的平均能量的差值D．在一定温度下，向恒容密闭容器中加入物质的量之比为1︰3的CO2和H2，达到平衡时CO2转化率为α。再充入1︰3的CO2和H2，再次达到平衡时CO2转化率不变E.若在恒压绝热容器中发生，容器内的温度不再变化则表明反应已达平衡状态（2）在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性