安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题 理

-1-宿州市＋三所重点中学2019－2020学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(理科)说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Ag108第I卷(选择题，共48分)－、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是A.食盐B.草木灰C.明矾D.生石灰2.在298K、100kPa时，己知：2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g)△H1Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g)△K22Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g)△K3则下列关系式正确的是A.△H3＝△H1－△H2B.AH3＝△H1－2△H2C.△H3＝△H1＋△H2D.AH3＝△H1＋2△H23.己知反应2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，下列说法中正确的是A.低温下才能自发进行B.高温下才能自发进行C.任何温度下都不能自发进行D.任何温度下都能自发进行4.在恒容密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H0，达到平衡后改变某－条件，下列说法不正确的是A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B.升高温度可使N2转化率减小C.增加H2的浓度，可提高N2转化率D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数5.在3A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1(L·s)B.v(B)＝3mol/(L·min)C.v(C)＝0.3mol·L－1(L·s)D.v(D)＝1mol(L·s)6.下列反应，其中属于水解反应的是-2-A.NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B.HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－C.H2SO3H＋＋HSO3－D.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4＋Li放电充电LiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFcPO4－e－＝FePO4＋Li＋B.该电池放电时，电池内部的Li＋向正极移动C.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加8.在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.气体总的质量9.1L0.1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.lmol/LB.阳极上产生112mLO2(标况)C.转移1.204×1022个电子D.反应中有0.02mol的Ag被氧化10.可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数φ(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中，ne＋fD.当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动11.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、CO2－-3-B.()WKcH＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－C.含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－D.由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－12.对于物质的量浓度均为0.1mol·L－1，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A.中和碱的能力相同B.水的电离程度相同C.OH－的物质的量浓度相同D.H＋的物质的量浓度相同13.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是。A.AgCl的溶解度减小B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变C.[Ag＋]增大D.AgCl的溶解度、Ksp均不变14.下列对各电解质溶液的分析不正确的是A.硫酸氢钠溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4＋)c(Cl－)C.0.lmol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO－)与c(OH－)都减小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大15.某酸性溶液中只有Na＋、CH3OOO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成B.该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成C.加入NaOH，溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)D.加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和16.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是A.HA为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.K点时，则有c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.005mol·L－1-4-第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题17.(12分)室温下，把下列各题的结果填在横线上(1)0.0005mol/L的氢氧化钡溶液的pH＝(2)pH＝4的HNO3溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝mol·L－1pH＝4的NH4Cl溶液中，水电离出的H＋的物质的量的浓度c(H＋)＝mol/L(3)pH相同的下列溶液：①盐酸、②醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率(选用“①快”或“②快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积。(选用“①多”或“②多”或“一样多”或“无法判断”填写)(4)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因：18.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)。己知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式．．．K＝，该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各4.0mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CO)＝、CO的平衡转化率＝。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是A.降低反应温度B.增加Fe2O3的量C.加入合适的催化剂D.移出部分CO2E.减小容器的容积(4)在1L的密闭容器中，1150℃条件，下列达平衡状态的是。-5-19.(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。请回答下列问题：(l)写出HCN的电离方程式：，HClO的电子式。(2)表1所给的四种酸中，酸性最强的是(用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是(填字母序号)。A.加少量冰酷酸B.降低温度C.加水稀释D.升高温度E.加少量的CH3COONa固体(3)CH3COONH4的水溶液呈(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42－物质的量浓度不小于0.02mol·L－1，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥mol·L－1。20.(14分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸。以0.12mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶-6-液15.00mL。该学生用标准0.12mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用蒸馏水洗干净碱式滴定管；B.检查碱式滴定管是否漏液；C.用移液管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；F.按上述操作重复两至三次；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“不变”)(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果；(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度mol·L－1(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：。-7-宿州市十三所重点中学2019-2020学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(理科)参考答案选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）12345678CDDADACA910111213141516BCBADCBD（非选择题，每空均为2分共52分，）17.（12分）（1）11（2）1×10-10,1×10-4（3）一样快,无法判断（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+18.（12分）（1）,放热（2）0.016mol/(l.min),80％（3）AD（4）C19.（14分）（1）HCNH++CN-,（2）HNO2D（3）中性，【NH4+】=【CH3COO-】【H+】=【OH-】（4）0.5220.（14分）（1）BAEDCGF,当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色（2）偏大（3）偏大，偏小（4）3.6（5）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【CO2】【CO】