2021版高考化学一轮复习 第4章 非金属及其重要化合物 第14讲 富集在海水中的元素——氯课后达标

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第14讲富集在海水中的元素——氯一、选择题1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH，测定结果无影响D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，若同时使用，漂白效果会减弱，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，错误。2．(2020·常德高三调研)下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③B．②③④C．③D．③⑤解析：选C。氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错；氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错；HCl气体与AgNO3溶液反应也可产生沉淀，④错；将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错。3．(2020·房山高三模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是()A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－2C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－解析：选B。A.电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑，选项A正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，选项B不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，选项C正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO3溶液吸收氯气，反应的离子方程式为HSO－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋3H＋＋2Cl－，选项D正确。4．下列有关卤素的说法错误的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C．淀粉­碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度解析：选A。元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A错误；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－I－3，可使其溶解度增大，D正确。5．(2020·通化高三调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯元素的化合价为＋1价D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似解析：选A。NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。6．下列装置不能达到相应实验目的的是()3A．用装置甲制取氯气B．用装置乙制取单质溴C．用装置丙蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2OD．用装置丁分离苯和KBr溶液解析：选C。MnCl2属于强酸弱碱盐，加热时MnCl2易发生水解，得不到MnCl2·4H2O，C项不能达到实验目的。7．(2020·齐齐哈尔五校期末联考)二氧化氯(ClO2)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn2＋也有明显的去除效果，其反应原理为ClO2＋Mn2＋―→MnO2↓＋Cl－(部分反应物和产物省略、未配平)，下列有关该反应的说法正确的是()A．工业上可用更为廉价的Cl2来代替ClO2B．利用该原理处理含Mn2＋的污水后溶液的pH增大C．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5D．理论上处理含1molMn2＋的污水，需要标准状况下的ClO28.96L解析：选D。氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A项错误；用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O===5MnO2↓＋2Cl－＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B项错误；该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl－，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C项错误；由反应的离子方程式可知，处理1molMn2＋，需要25molClO2，在标准状况下的体积为8.96L，故D项正确。8．下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉­KI溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO34和KI溶液，再加入CCl4，振荡，静置C用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀该有机物中含有溴原子解析：选B。A项，淀粉­KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉­KI溶液无法判定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸具有强氧化性，也可使淀粉－KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。9．(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是()A．Fe3＋与SCN－反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3B．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原C．①中现象说明SCN－与Cl－相似，有还原性D．SCN－在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2解析：选B。A项，Fe3＋与SCN－的反应为络合反应，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A正确；B项，②中红色褪去的原因是发生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO2－4，使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，红色消失，故B错误；C项，SCN－与Cl－均可失去电子，具有还原性，故C正确；D项，高锰酸钾可氧化氯离子生成氯气，则SCN－在适当条件下也可被氧化剂氧化生成(SCN)2，故D正确。10．(2020·莆田九中调研)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2＋H2O2===2ClO－2＋2H＋＋O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输解析：选B。在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，A正确；吸收器中加入了氢氧化钠浓溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，C正确；气体的贮存和5运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，D正确。二、非选择题11．ICl(氯化碘)是红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：(1)检查A装置气密性的方法为_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)上述装置，按气流方向连接的顺序为________(装置可重复使用)，A装置中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)C装置的作用是_________________________________________________________。(4)E装置中的物质反应时需放在水浴中，控制温度大约40℃，其目的是________________________________________________________________________。(5)按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞；③关闭分液漏斗活塞；④停止加热E装置，充分冷却；⑤水浴加热E装置。请按正确的顺序填入上述步骤的序号：________。(6)在A装置后可连接如图所示装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________。(7)ICl和水反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________。解析：(2)利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气，氯气中含有氯化氢、水蒸气，因此混合气体先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，得到干燥纯净的氯气，氯气进入E装置中，与碘进行反应，由于ICl(氯化碘)是红棕色液体，易水解，所以还必须连接B装置，最后多余的尾气被碱液吸收，则按气流方向装置的连接顺序为ACBEBD；A装置中6发生反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(5)装置连接好后，首先检查装置的气密性，不漏气后，加入药品；打开分液漏斗活塞，反应开始进行；用水浴法给E装置加热；反应结束后，停止加热E装置，充分冷却，待温度降到室温后，关闭分液漏斗活塞；则正确的实验步骤为①②⑤④③。(6)在A装置后可连接如题图所示的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置可以用来储存多余的Cl2，避免其释放到空气中污染空气。(7)ICl易发生水解，与水反应生成HCl和HIO，反应