河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）

-1-河北省唐山市第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）考试时间：90分钟总分：100分试题共5页可能用到的相对原子质量：Na：23N：14O:16Cu：64C:12S:32Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括25个小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2.下列事实不能证明氨水是弱碱的是()。A．pH＝11的氨水加水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B．氯化铵溶液呈酸性C．常温下0.01mol/L氨水的pH＝10.6D．体积相同的0.1mol/L氨水和0.1mol/LNaOH溶液中和盐酸的量相同3．下列说法正确的是()A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则cCH3COO－cCH3减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是()A．用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．铅蓄电池放电时的正极反应式为Pb－2e－＋SO2－4===PbSO4C．粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应只有Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋5．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是()①溶液中c(H+)＞c(OH－)②由水电离产生的c(H＋)约为10－10mol·L－1③溶液中离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制-2-A．①②B．①③C．①④D．①②③④6.十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：ⅠC10H18(l)===C10H12(l)＋3H2(g)ΔH1ⅡC10H12(l)===C10H8(l)＋2H2(g)ΔH2假设某温度下，ΔH1＞ΔH2＞0。下列“C10H18(l)→C10H12(l)→C10H8(l)”的“能量～反应过程”示意图正确的是()7.向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)ΔH＜0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是（）A.降低温度B.增大压强C.加入催化剂D.再加入少量A8.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确．．．的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓9．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2＋Fe3O4Fe2O3FeO2－-3-起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是()A．石墨电极上发生氧化反应B．通甲烷的电极反应式：CH4＋4CO2－3－8e－===5CO2＋2H2OC．通空气的电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．甲烷燃料电池中CO2－3向空气一极移动10.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，电子转移数为4NA11．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是()A．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂B．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉12．常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)（）。A.将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B.将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C.将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH=5D.将pH=1的盐酸和0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.713．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()-4-A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大14.下列各组离子能大量共存的是()。A．加入KSCN显红色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－B．含“84”消毒夜(有效成分NaClO)的溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋C．常温下，pH＝1的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、Cu2＋D．常温下，pH＝13的无色溶液中：K＋、NO3－、HCO3－、Al315.80℃时,在2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q0),获得如下数据:时间/s0204060801000.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()。A.升高温度该反应的平衡常数K减小B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJD.100s时再通入0.40molN2O4,达到新平衡时N2O4的转化率增大16．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解17．工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是()A．a极连接电源的负极-5-B．阳极反应为NO＋5e－＋6H＋===NH＋4＋H2OC．总反应方程式为8NO＋7H2O=====通电3NH4NO3＋2HNO3D．为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH318.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,分别改变影响反应的一个条件,测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示下列说法中正确的是()。A.30~40min内该反应使用了催化剂B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应C.30min时降低温度,40min时升高温度D.前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-119.下列说法正确的是（）。A．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)值增大。B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低C．取c(H＋)＝0.01mol·L－1的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.3g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)20.向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．在M点，两者恰好反应完全B．滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，溶液中的c（CH3COO﹣）＝c（CH3COOH）21．以粗氧化镍（主要含NO、Co0等）为原料制备纯镍，先用CO还原粗氧化镍制备羰化镍，羰化后的产物为CO2（CO）8、Ni（CO）4已知反应为：-6-①CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）△H②Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）△H＜0，Ni（CO）4的沸点43.2℃，熔点﹣19.3℃，分解温度135℃Co2（CO）8沸点72℃，熔点31℃．下列有关叙述中不正确的是（）A．①反应在900℃进行，温度升高，K增大，说明正反应△H＞0B．蒸馏提取Ni（CO）4应选择的适宜温度范围是43.2℃﹣72℃C．蒸馏后采用230℃分解Ni（CO）4（g）制取金属镍，所获金属镍中常常含有碳D．提纯粗镍若简化为图装置，则温度T1＞T222.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol。实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化N2H2NH3①130放出热量akJ②230放出热量bkJ③260放出热量ckJ下列叙述正确的是（）。A．达平衡时氨气的体积分数：①③B．三个容器内反应的平衡常数：③①②C．放出热量关系：ab92.4D．H2的转化率：①②③23．NO与CO在金属铑(Rh)的催化下发生反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)ΔH，该反应过程经历如下两步：反应Ⅰ：NO(g)＋CO(g)＋Rh(s)=RhN(s)＋CO2(g)ΔH1＝－33.44kJ·mol－1；反应Ⅱ：RhN(s)＋NO(g)=Rh(s)＋N2OΔH2＝－319.35kJ·mol－1。如图所示为该反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应过程的能量变化对比图：下列有关判断正确的是()A．ΔH＝－285.91kJ·mol－1B．E1为反应2NO(g)＋CO(g)=N2O(g)＋CO2(g)的活化能C．E2为使用催化剂后降低的活化能D．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，提高反应速率24.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH42NH3(g)＋CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg-7-K)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是()A．该反应的ΔH0B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态C．A点对应状态的平衡常数K(A)的值为10－2.294D．30℃时，B点对应状态的v正v逆25．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列说法正确的是（）A.制H2时，开关连接K2B．产生H2的电极3反应式是NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-C.电极1与电极2产生的气体的物质的量比为1:2D.电极3在开关连接K1,K2时分别发生了氧化反应和还