河北省武安市第一中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）

1河北省武安市第一中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分，测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1C:12O:16Na:23N:14S:32Al:27Cl:35.5Mg:24Fe:56Cu:64第I卷选择题（共50分）一．单．选题（每小题只有一个选项最．．．．．．．符合题意，每小题2分，共50分）1.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是A.明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B.金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火C.误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒D.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔【答案】C【解析】【详解】A.明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝，可用于净水；过氧化氢具有强氧化性，其水溶液也就是双氧水，可用于杀菌消毒；A项正确；B.二氧化碳可与镁反应生成碳，镁在二氧化碳中能燃烧，二氧化碳与过氧化钠（由钠和氧气反应生成）反应生成氧气，加速燃烧，应用沙子扑灭，B项正确；C.重金属离子可使蛋白质变性，引起人体中毒，可服用牛奶或鸡蛋清等富含蛋白质高的物质来解毒，但浓盐水不行，C项错误；D.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成的气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，D项正确；答案选C。2.实验室需要用480mL0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液B.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液2D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液【答案】A【解析】【分析】硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，使用胆矾配制硫酸铜溶液时，结晶水将变成溶剂水。配制480mL溶液，需使用500mL容量瓶，所有药品的用量均按配制500mL该浓度溶液的用量计算。【详解】A.配制0.1mol/LCuSO4溶液500mL，需要CuSO40.05mol，所以需称取12.5g胆矾的质量为0.05mol×250g/mol=12.5g，A项正确；B.胆矾的质量数值正确，但加入水的体积错误，应是“加水形成500mL溶液”，B项错误；C.实验室没有480mL规格的容量瓶，C项错误；D.加入水的体积应小于500mL（加入无水硫酸铜的质量数值正确），D项错误；所以答案选择A项。3.中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是A.“沙中浪底来”指的是金的氧化物B.由沙子到计算机芯片发生了还原反应C.淘金原理与化学上的萃取一致D.雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7cm【答案】B【解析】【详解】A．金性质稳定，可以在自然界中存在，“沙中浪底来”指的是金单质，A项错误；B．由沙子到计算机芯片发生反应为二氧化硅与碳反应生成硅和一氧化碳，硅元素化合价降低，所以二氧化硅发生还原反应，B项正确；C．淘金原理为金密度较大，且金不溶于水，与萃取原理不同，C项错误；D．雾属于胶体，雾的分散质粒子直径范围是10－9～10－7m，选项中单位不正确，D项错误；答案选B。34.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NAB.常温常压下，18gH2O含有的氢原子总数为NAC.2.3g钠在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAD.0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.4NA【答案】C【解析】【详解】A.标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，因为氯气和水反应是可逆的，所以无法完全进行，因此转移电子少于0.1mol，而和氢氧化钠却完全反应，转移0.1mol电子，A项错误；B.18g水的物质的量为：18g18g/mol=1mol，1mol水分子中含有氢原子的物质的量为2mol，含有的氢原子总数为2NA，B项错误；C.2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应后转移0.1NA个电子，C项正确；D.1molCH3OH含3molC−H键，故0.1molCH3OH中所含C-H键的数目为0.3NA，D项错误；答案选C。5.有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是（）A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B.根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3C.可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D.在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化【答案】D【解析】【详解】A项、三个反应：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，化合价升高元素所在的产物是I2、Fe3+、Cl2，它们是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应①中，Cl2＞I2，在反4应②中，Br2＞Fe3+，在反应③中，Co2O3＞Cl2，则氧化性顺序是：Co2O3＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B错误；C项、根据氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+，Cl2和FeBr2反应时，氯气首先氧化亚铁离子，然后在氧化溴离子，故C错误；D项、在反应③中生成1molCl2时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故D正确；故选D。【点睛】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。6.在63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N中，下列说法不正确的是（）A.63Li和73Li为同种元素的不同核素，互为同位素B.表示6种核素C.146C和147N质量数相同，属于同主族元素D.2311Na和2412Mg的中子数相同【答案】C【解析】【详解】A项、63Li和73Li为Li元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B项、63Li、73Li、2311Na、2412Mg、146C、147N为六种不同的原子，是六种核素，故B正确；C项、146C和147N的质子数不同，不是同种元素，最外层电子数也不同，不是同主族元素，故C错误；D项、钠的中子数为（23-11）=12，镁的中子数为（24-12）=12．两者相等，故D正确；故选C。【点睛】质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素是判断关键，也是解答关键。7.下列反应的离子方程式正确的是5A.Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC.用氨水吸收少量二氧化硫OH-+SO2=HSO3-D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓【答案】A【解析】【详解】A.Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O，A项正确；B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，碳酸钙完全转化成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO，B项错误；C.一水合氨是弱电解质，在离子方程式中不能拆，用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式为：2NH3H2O+SO2═SO32-+2NH4++H2O，C项错误；D.硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项错误；答案选A。8.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误．．的是A.短周期共有18种元素B.元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C.在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的【答案】B【解析】【详解】A．短周期元素为前三周期元素，元素种类分别为2、8、8，共18种，选项A正确；B、目前元素周期表有118种元素，某些元素具有同位素，如H有H、D、T三种原子，则原子的种类多于118种，选项B错误；C、金属元素的单质容易导电，而非金属元素的单质不容易导电，因此在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，选项C正确；D、元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的，选项D正确；答案选B。9.第ⅡA族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上6周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为A.x+mB.x-mC.x+nD.x-n【答案】D【解析】【详解】A、B同在第ⅡA族，B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，所以当A的原子序数为x时，B的原子序数为x−n，D项正确；答案选D。10.下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.②③④B.②④⑥C.①③⑥D.①③⑤【答案】C【解析】【分析】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键；②共价化合物只含共价键；③含金属元素的化合物可能为共价化合物；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看双原子是否相同。⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子．【详解】①离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，故正确；②共价化合物只含共价键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，7故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤双原子分子组成的物质中不一定存在非极性共价键，要看成键的原子是否相同，如HCl中就不存在非极性共价键，故错误。⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选C。【点睛】本题考查化学键，解题关键：把握化学键的形成及判断的一般规律，注意学习时结合实例。11.下列说法正确的是（）A.在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性强于硅的还原性B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】【详解】A项、在粗硅的制取中发生反应2C＋SiO22CO↑＋Si，C作还原剂，非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅，故A错误；B项、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成黏性较强的硅酸钠，使玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，应该用橡皮塞，故B错误；C项、二氧化硅和水不反应，但能溶于强碱，碳酸的酸性大于硅酸，所以用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2，从而得到硅酸，故C正确；D项、高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，是利用了高沸点物质制备挥发性物质，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱