山东省泰安市宁阳一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题

1山东省泰安市宁阳一中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。满分100分，考试时间90分可能用到的原子量：H—1；C—12；N—14；O—16;Na—23;Mg—24;Al—27;S—32;Cl—35.5;第Ⅰ卷(共51分)一、选择题:(每题有1个正确选项17×3＝51)1、下列反应不能自发进行的是（）A、2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H-T△S=-237.19KJ/molB、3O2(g)==2O3(g)△H-T△S==+163.0KJ/molC、CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H-T△S==-818KJ/molD、H2(g)+F2(g)==2HF(g)△H==-271.0KJ/mol△S=+8J.mol-1.K-12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuO后恰好恢复到电解前的状态。则电解过程中转移的电子数为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol4、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-→E，B→B2++2e-则A、B、D、E活泼性由强到弱的顺序为A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E5、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（）A.正极附近SO42-的浓度逐渐增大B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近SO42-的浓度逐渐增大D.正负极附近SO42-的浓度基本不变6．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是2A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-→Mn2O3(s)+2OH-(aq)C．电池工作时，负极附近pH降低D．正极是水电离出的H+在放电7、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下5.6L气体,则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为A．0.5mol·L-1B．0.8mol·L-1C．1.0mol·L-1D．1.5mol·L-18、在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是A．0.16B．0.08C．0.04D．0.029、一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A．c1：c2＝1：3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0c10.14mo/L10、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气）2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④11、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)符合下图，则下列叙述正确的是()A、a＋bc＋d；正反应吸热B、a＋bc＋d；正反应放热3C、a＋bc＋d；正反应放热D、a＋bc＋d；正反应吸热12、在密闭容器中进行下列反应2A+3B2C，开始时，C的浓度为amol·L—1，平衡时，C的浓度变为2amol·L—1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则哪个说法错误．．A．反应开始时，c(A)=2amol·L—1B．反应开始时，c(B)=3amol·L—1C．反应平衡时，c(A)=0.5amol·L—1D．A的平衡转化率为50％13、在一定条件下，将1molCO和1mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为21.75％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的()A．5.75倍B．11.5倍C．30.67倍D．46倍14、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝[CO]·[H2O]/[CO2]·[H2]。恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H215、镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应式为Mg+H2O2+H2SO4═MgSO4+2H2O．下列有关该电池的叙述中正确的是（）A．电池内部可以使用MnO2做填料B．电池工作时，H+向Mg电极移动C．电池工作时，正极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+D．电池工作时，电解质溶液的PH将增大16、可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是（）催化剂高温4A．．≥1C．1D．217、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O22SO3,并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断第Ⅱ卷(共49分)二、填空题18、(每空2分共6分)(1)已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=－98.30kJ／mol，现将4molSO2与一定量O2混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，SO2的转化率为。(2)下列三组溶液①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3·H2O②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH③10ml、0.1mol/LH2SO4+30ml、0.1mol/LNH3·H2O发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________________________________________________。19、按右图装置进行实验，已知C1、C2均为石墨电极，回答下列问题⑴判断装置的名称：A池为___________B池为______________⑵石墨棒C1为______极，该电极反应式为______________，该池中总的化学方程式是5____________。石墨棒C2附近发生的实验现象为______________________________⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量（增加或减少）______g；CuSO4溶液的质量（增加或减少）_________g；若该变化所需电量由酸性氢氧燃料电池来提供，则燃料电池中消耗的氧气在标准状况下的体积是______________，该燃料电池的正极反应是______________。20、(9分)如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是______，材料是____，电极反应为______________，B极是_____，材料是____，电极反应为______________，电解质溶液为_________。（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________。（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________。21、(每空2分共16分)在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率24(NO)为。mol·L1·s1；反应的平衡常数1K为。（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以24(NO)c以0.0020mol·L1·s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。②列式计算温度T时反应的平衡常数2K。ABFeC甲乙NaCl溶液6(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。7高二化学试题参考答案及评分标准一、（每小题3分，共51分)1、B2、B3、B4、D5、C6、D7、A8、C9、C10、C11、A12、C13、B14、A15、D16、A17、B二、（本题包括5小题，共49分）18、(每空2分共6分)((1)80%(2)△Η1﹦△Η3＞△Η2(3)CO(g)＋FeO(S)﹦CO2(g)＋Fe(s)△Η﹦—218.0KJ/mol(—1/3③—1/6②+1/2①)19、（18分）（1）原电池（1分）电解池（1分）（2）阳（1分）2Cl-→Cl2↑+2e-（1分）2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑（2分）有无色气体生成且溶液变红色（2分）（3）减少（1分）0.65（2分）；增加（1分）0.01（2分）；112ml（2分）O2+4H++4e-→2H2O（2分）20、(每空1分共9分)(1)阴极纯铜Cu2++2e-→Cu阳极粗铜Cu→Cu2++2e-CuSO4溶液（2）4.48L(3)1mol/L21、(每空2分共16分)（1）大于0.00100.36mol·L—1（2）①大于反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高②平衡时，c(NO2)=0.120mol·L—1+0.0020mol·L—1·s—1×10s×2=0.16mol·L—1，c(N2O4)=0.040mol·L—1-0.0020mol·L—1·s—1×10s=0.020mol·L—1，则—22—(.).K11016molL0020molL=1.3mol·L—1；（3）逆反应对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动