（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题3 金属及其化合物 1 第一单元 钠、镁及其化合物课后达

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第一单元钠、镁及其化合物课后达标检测一、选择题1．(2020·嘉兴月考)将一小粒金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是()A．无明显现象B．烧杯内溶液颜色逐渐变红C．金属钠浮于液面上，四处游动D．金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡解析：选D。钠的密度大于乙醇。2．镁合金在高铁、汽车、自行车、航空航天、国防军工、建筑装饰、手持工具、医疗康复器械等领域应用前景好、潜力大。关于镁及其化合物的叙述错误的是()A．镁在元素周期表中位于第3周期第ⅡA族B．Mg(OH)2可溶于过量的NaOH溶液中C．MgO是一种耐高温材料D．工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg答案：B3．(2016·浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是()A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆答案：D4．(2020·金丽衢十二校联考)下列说法不正确的是()A．地球上99%的溴蕴藏在大海中，故溴被称为“海洋元素”B．高压钠灯发出的黄光射程远，故常用于道路与广场的照明C．碳酸氢钠可与盐酸反应，故可作治疗胃酸过多的药剂D．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维解析：选D。硅可用于制备半导体材料，不能制备光导纤维，D项错误。5．下列化学实验事实及其解释不正确的是()A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气2C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应解析：选A。A项，对NaHCO3溶液微热，HCO－3水解程度增大，溶液碱性增强。6．(2018·浙江4月选考，T6)下列说法不正确的是()A．纯碱可用于去除物品表面的油污B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂C．植物秸秆可用于制造酒精D．氢氧化铁胶体可用作净水剂答案：B7．(2020·浙江1月选考,T9)下列说法不正确的是()A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg答案：D8．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是()A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO3解析：选B。与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。9．海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及复分解反应、化合反应和置换反应解析：选D。原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；①②③步的目的是从海水中提3取MgCl2以便用于第④步的电解，B正确；电解熔融MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。10．为确定试样xNa2CO3·yNaHCO3的组成，某同学将质量为ag的试样加水溶解后，所得试样溶液进行如下实验：试样溶液――――――――――――――→0.1mol·L－1HCl溶液V1mLpH＝8.3――――――――――――→0.1mol·L－1HCl溶液V2mLpH＝4.0注：NaHCO3溶液pH约为8.3，饱和H2CO3溶液pH约为4.0。下列说法正确的是()A．当pH＝8.3时，溶液中只存在Na＋、H＋、HCO－3、Cl－、OH－B．溶液pH由8.3变成4.0过程中，发生反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．若V2＝2V1，则x＝yD．试样中，NaHCO3的质量分数＝8.4×10－3V2a×100%答案：C二、非选择题11．(2020·浙江名校联考)将2.30g金属钠投入50mL水中，反应完全后加水稀释至100mL得到NaOH溶液。取出15.0mLNaOH溶液，缓缓通入224mLCO2，完全反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。(气体体积为标准状况下的体积)(1)100mLNaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L－1。(2)混合溶液中c(CO2－3)∶c(HCO－3)＝______。解析：(1)金属钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，则生成的n(NaOH)＝n(Na)＝2.30g23g·mol－1＝0.1mol，故100mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol0.1L＝1mol·L－1。(2)15.0mL1mol·L－1的NaOH溶液中n(NaOH)＝0.015mol，缓缓通入0.01mol的CO2，设完全反应后生成的Na2CO3的物质的量为xmol，NaHCO3的物质的量为ymol，根据碳元素守恒和钠元素守恒，则有：x＋y＝0.01，2x＋y＝0.015，解得：x＝y＝0.005，故混合溶液中c(CO2－3)∶c(HCO－3)＝1∶1。答案：(1)1(2)1∶112．(2020·嘉兴高三质检)镁是海水中含量较多的金属，镁、镁合金及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。(1)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁脱水是关键工艺之一，一种正在试验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐)，然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为4________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为Mg(AlH4)2=====110～200℃MgH2＋2Al＋3H2↑，每生成27gAl转移电子的物质的量为________。(3)工业上用MgC2O4·2H2O热分解制超细MgO，其热分解曲线如下图。图中隔绝空气条件下B→C发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。答案：(1)MgCl2·NH4Cl·nNH3=====700℃MgCl2＋(n＋1)NH3↑＋HCl↑(2)3mol(3)MgC2O4=====△MgO＋CO↑＋CO2↑13．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________________________________________________________________________________________________________。(2)装置B的作用是____________________，装置D中碱石灰的作用是_________________________________________________________________________________。(3)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。解析：(1)A是CO2的发生装置，应选盐酸，因CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面致使反应停止。(2)B吸收A中逸出的HCl，避免干扰C中的反应；多余的CO2和H2O(g)在D中吸收，以免影响F的读数。(3)由2Na2O2～O25156g22.4Lx224×10－3L则x＝156g×224×10－3L22.4L＝1.56g，w(Na2O2)＝1.56g2g×100%＝78%。答案：(1)6mol·L－1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl吸收装置C中反应剩余的CO2及H2O(g)(3)78%14．(2020·舟山选考模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________________________________________________。解析：本实验的目的是证明Na2O2可作供氧剂，实际是证明Na2O2可以与人呼出的气体反应生成O2，那么就需要完成以下几个实验操作：①制取CO2，②让CO2、H2O(模拟人呼出的气体)与Na2O2反应，③检验生成的气体是否是O2。制取CO2的反应原理为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；进行第②步操作时要注意除去气体中混有的HCl气体，保证与Na2O2反应的只有CO2和H2O，一般用饱和NaHCO3溶液；验证生成的气体为O2的方法，一般考虑用带火星的木条，这就要求收集到的尽量是较纯净的O2，不能混有较多的CO2，否则木条不易复燃，所以收集前要吸收未反应的CO2，一般选用NaOH溶液。答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)6仪器加入试剂加入该试剂的目的B除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O215．Na2CO3的制取方法及综合实验探究。(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：7①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②从生产流程图可知，可循环利用的物质是____________________________________________________________________________________。③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________。(2)如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1