2018年中考化学第一轮复习 第五单元 化学方程式复习题（pdf，无答案）

２１　　　　　中考总复习·化学第五单元　化学方程式可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　Ｏ—１６　Ｓ—３２一、选择题（选择题包括１０小题，每小题１分，共１０分，每小题只有１个选项符合题意）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　１．化学反应前后可能发生变化的是（　　）Ａ．物质的总质量Ｂ．元素的种类Ｃ．原子数目Ｄ．分子数目２．ＡｇＮＯ３固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存，ＡｇＮＯ３固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（　　）Ａ．ＳＯ２Ｂ．ＮＨ３Ｃ．ＮＯ２Ｄ．Ｎ２３．从２Ｈ２＋Ｏ２点燃２Ｈ２Ｏ中获取的信息错误的是（　　）Ａ．在反应前后，元素的种类没有变化Ｂ．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应Ｃ．４ｇ氢气与３２ｇ氧气完全反应，可以生成３６ｇ水Ｄ．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变４．三氧化铬（ＣｒＯ３）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Ｎａ２Ｃｒ２Ｏ７＋Ｘ２ＣｒＯ３＋Ｎａ２ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ，其中Ｘ的化学式是（　　）Ａ．Ｈ２ＳＢ．Ｈ２ＳＯ３Ｃ．Ｈ２ＳＯ４Ｄ．ＳＯ２５．根据化学方程式不能获得的信息是（　　）Ａ．反应中的反应物和生成物Ｂ．各反应物、生成物之间的质量比Ｃ．化学反应速率的快慢Ｄ．反应发生所需要的条件６．在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，该密闭容器中发生的反应属于（　　）物质甲乙丙丁反应前物质质量／ｇ４５８４６反应后物质质量／ｇ待测２７０１５Ａ．化合反应Ｂ．分解反应Ｃ．置换反应Ｄ．复分解反应７．某气体由Ｈ２、ＣＯ２、ＣＯ、ＣＨ４中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（　　）Ａ．Ｈ２、ＣＯＢ．ＣＯ、ＣＨ４Ｃ．Ｈ２、ＣＨ４Ｄ．ＣＯ２、ＣＨ４化学　　２２　　　８．下列化学方程式书写正确的是（　　）Ａ．Ｈ２Ｏ２ＭｎＯ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑Ｂ．Ｃｕ＋Ｈ２ＳＯ４ＣｕＳＯ４＋Ｈ２↑Ｃ．４Ｆｅ＋３Ｏ２点燃２Ｆｅ２Ｏ３Ｄ．ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ９．密闭容器内有ａ、ｂ、ｃ、ｄ四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，则待测数据的值为（　　）物质ａｂｃｄ反应前物质质量／ｇ１８１２３２反应后物质质量／ｇ待测２６２１２Ａ．５Ｂ．１３Ｃ．１８Ｄ．２３１０．关于质量守恒定律的理解，错误的是（　　）Ａ．宏观：实际参加反应的反应物总质量等于生成物总质量Ｂ．微观：反应前后原子种类、个数和质量不变Ｃ．Ｘ＋３Ｈ２Ｏ２Ｈ３ＰＯ４中的Ｘ为Ｐ２Ｏ５Ｄ．煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释二、非选择题（本题包括１０小题，每空１分，共４０分）１１．如图是某反应的微观示意图。（１）根据化学反应的本质，反应物的方框内还应补充的粒子及数目是。Ａ．一个Ｂ．两个Ｃ．一个Ｄ．两个（２）两种生成物分子的共同之处是，该反应属于基本反应类型中的反应。１２．燃烧是最常见的化学变化。（１）石蜡燃烧固体质量越来越少，该反应（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律。（２）某有机物Ｍ在空气中完全燃烧只生成水和二氧化碳，则Ｍ中一定含有元素，可能含有元素。（３）某同学称取两份等质量的硫（各３．２ｇ），分别在盛有不同含量氧气的密闭容器中燃烧，两次实验数据如下：第一次第二次氧气的质量／ｇ１．６３．２生成ＳＯ２的质量／ｇ３．２狓①写出硫燃烧的化学方程式；②这两次实验中的反应是否符合质量守恒定律；③第一次实验生成ＳＯ２的质量不是４．８ｇ的原因是，第二次实验生成ＳＯ２的质量狓＝ｇ。化学２３　　　　　１３．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（ＨｇＯ）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：（１）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（填“大”“小”或“不变”）。（２）你认为这两个反应是否遵守质量守恒定律？（填“是”或“否”）。（３）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。１４．下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图回答问题：（１）该反应过程中的最小粒子是。（１）该反应的化学方程式为。１５．学校实验室内有瓶放置时间较长的过氧化氢溶液，为测算该溶液中过氧化氢的质量分数：现取５０ｇ样品，加入２ｇＭｎＯ２完全反应后，剩余物质质量为５０．４ｇ。（１）生成氧气的质量为ｇ。（２）写出有关反应的化学方程式。（３）５０ｇ样品中过氧化氢的质量是ｇ。１６．写出相应的化学方程式。（１）常温下，铝和氧气发生反应：；（２）稀盐酸与氧化铁反应：；（３）用含氢氧化镁的药物中和胃液中过多的盐酸：；（４）碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：。１７．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（１）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是（填标号）。Ａ．蔗糖溶液和水　　　Ｂ．氯化钠溶液和硝酸钾溶液　　　　　　　　Ｃ．铁和氯化铜溶液（２）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体的质量变化如图１所示。①从燃烧条件分析，固体质量在ｔ１前没有发生变化的原因是。②该反应的化学方程式为。③参加反应的氧气质量为ｇ。（３）某反应的微观示意图如图２所示：①该反应所属的基本类型为。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为。化学　　２４　　　１８．为了验证质量守恒定律，同学们设计了右图所示实验。（１）实验时，先将装有药品的装置放在天平上，添加砝码，移动游码至天平平衡（如图所示），然后取下装置，用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸，反应后再将装置放置于天平上，观察到，从而验证了质量守恒定律，若将锥形瓶改为烧杯，则不能验证质量守恒定律，原因是。（２）一切化学反应都遵循质量守恒定律，从微观角度分析，原因是。１９．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。（１）甲组同学利用图１所示的实验进行探究。把盛有适量ＢａＣｌ２溶液的小试管放入盛有Ｎａ２ＳＯ４溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将ＢａＣｌ２溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是，然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是。（２）乙组同学利用图２所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是。２０．某班同学分成甲、乙、丙三个小组分别按如图所示的实验探究质量守恒定律。（１）甲组实验中硫酸铜溶液与铁钉反应的化学方程式为，反应后天平（填“左盘高”“右盘高”或“保持平衡”）。（２）乙组实验中，大家进行了两次称量，得到了下表所示的四组数据，其中有问题的两组数据是（填序号）。ＡＢＣＤ盐酸加入Ｎａ２ＣＯ３粉末前称量／ｇ８５．３８２．８８４．８８６．５盐酸加入Ｎａ２ＣＯ３粉末后称量／ｇ８５．３８０．６８３．２８７．８（３）丙组同学的实验装置是对乙组同学实验装置的改进，你认为丙组同学（填“能”或“不能”）成功地验证质量守恒定律；通过分析和对比乙、丙两组实验，你认为用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应在容器中进行。化学