四川省武胜烈面中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）

-1-四川省武胜烈面中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共22小题，共44.0分）1.下列说法中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.吸热反应不加热不可能进行反应D.反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的【答案】D【解析】试题分析：A、放热反应有时需要加热，达到反应的温度，故错误；B、放热反应有时也需要加热，达到反应温度，如煤的燃烧，故错误；C、如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应，不需要加热，故错误；D、反应物的能量高，说明反应式放热反应，反应物总能量小，说明反应是吸热反应，故正确。考点：考查化学反应能量的变化等知识。2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的ΔH为()A.＋882kJ/molB.＋441kJ/molC.－882kJ/molD.－441kJ/mol【答案】A【解析】【详解】N2生成1mol气态N4的方程式为：2N2(g)=N4(g)，根据键能和∆H的关系可得-2-∆H=2×942kJ•mol‾1－6×167kJ•mol‾1=＋882kJ•mol‾1，故A项正确。3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋483.6kJ/molB.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)==NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/molD.己知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)==2CO(g)ΔH2，则ΔH1ΔH2【答案】C【解析】试题分析：A、燃烧是放热反应，A项错误；B、能量越低越稳定，石墨能量低，故石墨更稳定，B项错误；C、含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ/mol，C项正确；D、己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，完全燃烧放热更多，焓变小，则ΔH1ΔH2，D项错误；答案选C。考点：考查热化学反应方程式4.依据如图判断，下列说法正确的是()A.氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C.液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D.H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量【答案】C【解析】-3-【详解】A.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量,故氢气的燃烧热为（483.6+88）/2=285.8kJ·mol－1,A错误；B.2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出热量483.6kJ，所以2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，B错误；C.液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)，ΔH＝+（483.6+88）=+571.6kJ·mol－1,C正确；D.H2O(g)生成H2O(l)时，为物理变化,不存在化学键的断裂和生成，D错误；正确选项C。【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。5.在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为A.488.3kJ/molB.488.3kJ/molC.191kJ/molD.191kJ/mol【答案】A【解析】【详解】依据题意可知，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①，C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②，CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③，由盖斯定律可知，①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)，其反应热为2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+870.3kJ•mol-1=-488.3kJ•mol-1，A项正确；答案选A。6.已知反应：X+Y=M+N为放热反应，则下列说法正确的是A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量-4-C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【答案】B【解析】试题分析：放热反应是生成物的键能大于反应物的键能，故A错误；放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故B正确；放热反应是生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；反应热与反应条件无关，故D错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。7.已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)=12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1【答案】B【解析】【详解】A.燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为1/2×571.6kJ/mol，故A错误；B.令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为1/2×1/2×571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为1/32×1/2×1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故B正确；C.中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，故C错误；D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ⋅mol-1改写为3H2(g)+3/2O2(g)═3H2O(l)△H=−(3/2×571.6)kJ⋅mol−1，2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=−1452kJ⋅mol−1改写为CO2(g)+2H2O(l)=CH3OH(l)+3/2O2(g))△H=+(1/2×1452)kJ⋅mol−1改写后的方程相加即得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)，所以其△H═−(3/2×571.6)+(1/2×1452)=−131.4kJ⋅mol−1，故D错误；故选B。-5-8.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是A.ΔH2ΔH3B.ΔH1ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2ΔH3【答案】B【解析】【详解】①CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，则CuSO4·5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l），△H1＞0；②CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，则CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq），△H2＜0；根据盖斯定律，①－②可得CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），△H3=△H1－△H2，因△H1＞0，△H2＜0，则△H3=△H1－△H2＞0，△H3＞△H1故选D。9.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH2＜ΔH3＜ΔH1【答案】B【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H2＜△H3＜△H1，故选D。点睛：弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号，放出的热量越多，△H越小。10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8-6-kJ/molB.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1△H2C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ·mol-1D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/mol【答案】D【解析】分析：A.燃烧热是指，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时水为液态；B.碳完全燃烧放出的热量大于碳不完全燃烧放出的热量，焓变为负值，因此△H1△H2；C.酸碱中和过程放热，而弱酸、弱碱电离过程为吸热过程；D.CO燃烧放热，而二氧化碳分解为吸热反应。详解：燃烧热是指，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时水为液态，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol-1，反应中水为气态，因此氢气的燃烧热不是241.8kJ/mol，A错误；一氧化碳燃烧放热，碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量小于燃烧生成二氧化碳放出的热量，焓变为负值，则△H1△H2，B错误；含20.0gNaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，1mol氢氧化钠完全中和放热57.4kJ，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，因此稀醋酸和稀NaOH溶液反应放热小于57.4kJ，C错误；1mol一氧化碳燃烧放热283.0kJ，则2mol一氧化碳燃烧放热566.0kJ，则二氧化碳分解为吸热，反应为2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+5