江西省上高县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

-1-江西省上高县第二中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量C、12N、14O、16H、1第I卷（选择题)一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共48分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A项，硅太阳能电池将太阳能转变为电能，故不选A项；B项，锂离子电池充电过程是将电能转变为化学能，放电过程是将化学能转变为电能，故不选B项；C项，太阳能集热器的原理是光透过透明盖板照射到表面涂有吸收层的吸热体上，其中大部分太阳辐射能为吸收体所吸收，转变为热能，故不选C项。D项，燃气灶通过天然气的燃烧将化学能转变成热能，故选D项；故答案为D。2.下列说法中错误．．的是A.凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态C.平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞【答案】D【解析】-2-【详解】A．属于放热和熵增加的反应，即△H＜0，△S＞0，根据△H-T△S＜0可知，反应易自发进行，故A正确；B、同一物质的固态、液态、气态的混乱度依次增大，熵值增大，故B正确；C．平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，故C正确；D．活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；故选D。3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）。①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol/LHNO2溶液中，c(H+)=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②④⑤【答案】C【解析】试题分析：①溶液存在HNO2，溶液显酸性，说明亚硝酸部分电离，根据弱电解质的定义，即HNO2属于弱电解质，故正确；②没有对比实验，无法判断是否是弱电解质，故错误；③只能说明硫酸的酸性强于HNO2，不能说明HNO2是弱电解质，故错误；④根据弱电解质的定义，弱电解质是部分电离，c(H＋)0.1mol·L－1，属于弱电解质，故正确；⑤HCl是一元强酸，做对比实验，HNO2导电能力小于HCl，说明HNO2属于弱电解质，故正确；综上所述，选项C正确。考点：考查弱电解质的判断等知识。4.HClO4、H2SO4、HNO3和HCl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3-3-Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10下列说法中不正确的是()A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO24D.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】C【解析】【分析】A.根据酸的电离程度分析；B.在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；C.存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；D.在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分。【详解】A.根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B.在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H＋＋HSO4-，故C错误；D.这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；故答案选C。5.已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1分子中的化学键H-HO2分子中的氧氧键O-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436498463下列说法正确的是-4-A.abB.反应①中反应物总键能大于生成物总键能C.a＝482D.反应②中反应物的总能量小于生成物的总能量【答案】C【解析】【详解】A.①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－bkJ·molˉ1，根据盖斯定律①-②得，2H2O（l）=2H2O（g）ΔH＝（b-a）kJ·mol-1，水有液态到气态会吸热，因此b-a0，即ba，故A错误；B.反应①的ΔH＝2×436+498-4×463=-482kJ·mol-1，氢气燃烧为放热反应，因此反应物总键能应该小于生成物总键能，故B错误；C.根据①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol-1可知-a=2×436+498-4×463=-482，得a=482，故C正确；D.因为燃烧为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；答案选C。【点睛】ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能=生成物的总能量-反应物的总能量。6.已知H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是A.反应①为吸热反应B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关D.HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）△H＝－218kJ/mol【答案】C-5-【解析】【详解】A.根据图示可知反应①的生成物总能量低于反应物总能量，因此反应①为放热反应，故A错误；B.反应①为H2（g）＋2ICl（g）=HI（g）＋2HCl（g），氢元素化合价升高失电子，碘元素化合价降低得电子；反应②HI（g）＋ICl（g）I2（g）＋HCl（g）只涉及碘元素化合价升降得失电子，故B错误；C.反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，故C正确；D.反应①、反应②总的能量变化为218kJ，因此H2（g）＋2ICl（g）=I2（g）＋2HCl（g）△H＝－218kJ/mol，故D错误；答案选C。7.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是A.反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变B.催化剂V2O5能够加快反应速率C.增加O2的浓度将提高SO2的转化率D.降低温度可以缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】【详解】A．当反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度不再随时间的变化而变化，故A正确；B．催化剂V2O5能够降低反应活化能，从而加快反应速率，故B正确；C．增加O2的浓度，平衡正向移动，SO2的转化率增大，故C正确；D．降低温度反应速率减小，反应到达平衡的时间增长，故D错误；答案为D。8.下列热化学方程式中，正确的是（）A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.已知燃烧7.80g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，-6-则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－389.9kJ·mol－1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意生成的水应为液态；B、根据n=m/M计算出乙炔(C2H2)气体的物质的量n（C2H2），然后根据n（C2H2）及对应的热量，写出该反应的热化学方程式；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；D、根据热化学方程式的要求进行书写，注意物质聚集状态和反应的焓变。【详解】A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，所以甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，故A错误；B、7.80g乙炔(C2H2)气体的物质的量为7.8g/26g/mol=0.3mol，0.3molC2H2气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则2molC2H2气体完全燃烧放出热量为389.9kJ×2/0.3mol=2599.3kJ，故该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.3kJ·mol－1kJ·mol－1，故B错误；C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水的物质的量是多少，其中和热恒为57.3kJ·mol-1，故C错误；D、标注出物质聚集状态和反应的焓变，在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，故D正确；故答案选D。-7-【点睛】反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热，书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。9.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)=S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A.△H3＝+0.33kJ·mol-1B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C.S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D.S(单斜，s)=S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【答案】C【解析】【详解】A.①-②整理可得S(单斜，s)=S(正交，s)，△H3=-0.33kJ/mol，A错误；B.根据选项A分析可知△H3=-0.33kJ/mol0，表明单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，B错误；C.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据选项A可知正交硫的能量比单斜硫的能量低，所以正交硫比单斜硫稳定，C正确；D.根据A可知S(单斜，s)═S(正交，s)△H3=-0.33kJ/mol＜0，故正交硫比单斜硫稳定，D错误；故合理选项是C。10.一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0．5molX和0．5molY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0．2molZ。下列说法正确的是:A.将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的B.在该温度下，该反应的平衡常数K=0．011-8-C.达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%D.若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0【答案】C【解析】【详解】A、将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/2，但压强减小平衡逆向进行，Z浓度小于原来的一半，故A错误；B、一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应，经60s达