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-1-江西省赣州市南康中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)1.已知白磷和P4O6的分子结构如图,现提供以下化学键的键能:P-P:198kJ·mol-1、P-O:360kJ·mol-1、O=O:498kJ·mol-1,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为()A.-126kJ·mol-1B.-1638kJ·mol-1C.+126kJ·mol-1D.+1638kJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】已知P4分子内有6个P-P键,则P4(白磷)+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol,故答案为B。2.下列反应的离子方程式表达正确的是A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI2Fe2++2H++I2B.1mol·L−1NaAlO2溶液和4mol·L−1HCl溶液等体积混合:AlO2−+4H+Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:NH4++H++SO42−+Ba2++2OH−BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:3S2O32−+2H+4S↓+2SO42−+H2O【答案】B【解析】A.FeC13溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,A错误;B.1mol·L-1NaA1O2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合恰好反应生成氯化铝、氯化钠和水:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,B正确;C.NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,C错误;D.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,D错误,答案选B。点睛:选项B是易错点,在离子方程式正误判断中,学生往往忽略相对量的影响,命题者往-2-往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量,没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等,注意离子配比,注意试剂的加入顺序,难溶物溶解度的大小,反应的先后顺序,注意隐含因素等。3.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1C.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=+135.9kJ·mol-1D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多【答案】D【解析】【详解】A.根据2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1可知1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出热量为285.8kJ•mol-1,则氢气燃烧热为285.8kJ•mol-1,故A错误;B.反应中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放热的,所以放出的热量比57.3kJ多,即该反应的△H<-57.3kJ•mol-1,故B错误;C.①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,②2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1,按盖斯定律计算①×3-②得到:6H2(g)+2CO2(g)═2CH3OH(l)+2H2O(l)△H=-262.8kJ•mol-1,则正确的热化学方程式是:3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.4kJ•mol-1,故C错误;D.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,设质量为1g;2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-12571.6kJ12mol142.9kJ2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-121452kJ-3-132mol22.69kJ所以H2(g)放出的热量多,故D正确;故答案为D。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。4.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生如下反应:3A(g)B(g)+2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示[t0~t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是()A.若t1=15s,则用A的浓度变化表示t0~t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L-1·s-1B.t1时该反应达到平衡,A的转化率为60%C.该容器的容积为2L,B的起始的物质的量为0.02molD.t0~t1阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为akJ,该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=-50akJ·mol-1【答案】B【解析】【详解】A.t0~t1阶段,A的浓度变化为0.15-0.06=0.09mol·L-1,t0~t1阶段的平均反应速率为0.09/15=0.006mol·L-1·s-1,A错误;B.t1时该反应达到平衡,A的转化率为=0.09/0.15×100=60%,B正确;C.根据反应3A(g)B(g)+2C(g)可知,反应达平衡后,∆c(A)=0.09mol·L-1,∆c(B)=O.03mol·L-1,由图像可知反应达平衡后,c(B)=0.05mol·L-1,所以B的起始的浓度为0.02mol·L-1,B的起始的物质的量为0.02×2=0.04mol,C错误;-4-D.t0~t1阶段,∆c(A)=0.09mol·L-1,∆n(A)=0.09×2mol=0.18mol,此时放热akJ,如果有3molA完全反应,放热为50a/3kJ,即3A(g)B(g)+2C(g)ΔH=-50a/3kJ·mol-1,D错误。正确选项B。5.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H<0。一定温度下,在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应,5min后达到平衡,生成2amolCO2。下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min)B.当混合气体的物质的量不再改变时,反应达到平衡状态C.平衡后保持其它条件不变,从容器中分离出部分硫,平衡向正反应方向移动D.平衡后保持其他条件不变,升高温度和加入催化剂,SO2的转化率均增大【答案】B【解析】【详解】A、根据方程式可知,生成2amolCO2的同时,消耗amolSO2,其浓度的变化量是2amol/L,所以反应前2min的平均速率v(SO2)=2amol/L÷2min=0.25amol/(L·min),A不正确;B、根据方程式可知,该反应是气体的物质的量减小的可逆反应,因此当混合气体的物质的量不再改变时,可以说明反应达到平衡状态,B正确;C、该反应中S是液体,改变液体的质量其浓度不变,故平衡不移动,C不正确;D、该反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率降低。催化剂不能改变平衡状态,转化率不变,D不正确。答案选B。6.在密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是()A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大【答案】C-5-【解析】【分析】容积扩大原来的2倍,假设平衡不移动,此时A的浓度为应为0.25mol·L-1。达新平衡时A的浓度降为0.3mol·L-1,说明平衡向逆反应方向移动。【详解】A.容积扩大原来的2倍,容器中的气体压强减小,平衡逆向移动,则x+y>z,A错误;B.平衡向逆反应方向移动,B错误;C.平衡向逆反应方向移动,故B的转化率降低,C正确;D.平衡向逆反应方向移动,故C的体积分数减小,D错误。故选项C正确。7.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A.SO2氧化为SO3,往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)B.500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0C.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)D.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO【答案】D【解析】【详解】A.加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率,但是不会引起平衡平衡移动,不能用勒夏特列原理解释;B.合成氨的正反应是放热反应,升高温度平衡逆向移动,但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应,不能用平衡移动原理解释;C.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡中,增大压强,浓度增加,颜色加深,平衡不移动,不能用勒夏特列原理解释;D.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气,氯气和水的反应是可逆反应,饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大,化学平衡逆向进行,减小氯气溶解度,能用勒沙特列原理解释,正确。故选D。8.根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH0的影响。该反-6-应的速率与时间的关系如图所示:可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是A.使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B.升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C.增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D.升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂【答案】D【解析】【分析】从“断点”入手突破改变的条件,t2时正、逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,不是使用了催化剂,排除A,增大反应物浓度,平衡正向移动,排除C,t6时正反应速率大于逆反应速率,逆反应速率瞬时不变,应是增大反应物浓度,排除B。【详解】t2时正、逆反应速率均增大,且平衡逆向移动,排除A、C项;t4时正、逆反应速率均减小,平衡逆向移动,可以是减小压强;t6时正反应速率大于逆反应速率,逆反应速率瞬时不变,平衡正向移动,所以是增大反应物浓度,D项符合。故选D。9.现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0-7-B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0【答案】B【解析】由图I可知,随温度升高,生成物浓度增大,即升高温度平衡向正反应方向移动即正反应方向为吸热反应;由图II可知,当反应达到平衡时,增大压强正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增大的更快即平衡向逆反应方向移动,所以该反应的逆反应方向为气体体积减少的反应;所以A错,合成氨的反应为放热反应;B正确;C错,氨的催化氧化为放热反应;D错,该反应的逆反应为气体体积增大的反应;10.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论不正确的是()A.反应速率c
本文标题:江西省赣州市南康中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(含解析)
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