湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

1湖北省恩施州清江外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1.002型航母是我国自主研制的，为了延长航母服役寿命可以在航母舰体(主要成分是钢铁合金)上镶嵌金属M。下列有关说法正确的是A.M可以是锌、铅等金属B.航母舰体表面发生氧化反应C.这种保护方法叫牺牲阳极的阴极保护法D.在酸雨环境中，航母主要发生吸氧腐蚀2.下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是()A.过滤豆浆B.酿酒蒸馏C.精油萃取D.海水晒盐3.下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含分子数为NA244C.标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD.1molSO2的体积是22.4L4.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在无色溶液中：NH+、Fe2+、SO2−、CO2−443B.在含大量Ba2+的溶液中：NH+、Na+、Cl−、OH−C.在强碱性溶液中：Na+、K+、SO2−、HCO−43D.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、SO2−5.根据反应①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−④HClO+H++Cl−=Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是()A.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+B.Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+C.Cl2Fe3+HClOCu2+Fe2+D.HClOCl2Cu2+Fe3+Fe2+6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是()A.原子半径：dcbaB.4种元素中b的金属性最强C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()3A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应Ⅰ过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.电解法制取铝单质时也可以采用电解氯化铝以降低成本D.反应Ⅱ的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO38.2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论，在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法错误的是()A.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOB.NO2是该过程的中间产物C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应D.该催化转化的总反应方程式为：9.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小10.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()11.已知下列反应的反应热：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=−870.3kJ·mol−1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=−393.5kJ·mol−1操作和现象结论A向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生氯水中已无Cl2B将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出氧化性：Fe3+Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有SO2−442(3)H2(g)+1O2(g)=H2O(l)△H3=−285.8kJ·mol−1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)A.△H=+488.3kJ·mol−1B.△H=−244.15kJ·mol−1C.△H=−977.6kJ·mol−1D.△H=−488.3kJ·mol−112.可逆反应：2NO2⇌2NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）（1）单位时间内生nmolO2的同时生成2nmolNO2(2)单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.(1)(3)(4)B.(2)(3)(5)C.(1)(4)(5)D.(1)(2)(3)(4)(5)13.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.0.1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10−3mol/LB.甲酸以任意比与水互溶C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱14.pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为()A.7.2B.8C.6D.无法计算15.在常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是()A.MA溶液的pH7533B.K点时加水稀释溶液，c(H+)减小C.在N点，c(A−)=c(M+)+c(MOH)D.在K点，c(M+)c(A−)c(OH−)c(H+)16.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质，以C4H10为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是()A.a为C4H10，b为CO2B.在熔融电解质中，CO2−向正极移动C.此电池在常温时也能工作D.通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10−26e−+13CO2−=17CO2↑+5H2O第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.(8分)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题(用元素符号表达)：(1)X、Y、Z三种元素的原子半径大小顺序是(2)(2)X与Y形成化合物Y2X2，写出该化合物的电子式(3)(3)RX2是一种强氧化性气体，可用于污水处理，能将CN‾氧化，生成两种无毒气体，该反应离子方程式为6433(4)(4)某阴离子Wa2‾(a为2−6之间的数字)在碱性溶液中被BrO3‾离子氧化为WO2‾，而BrO‾离子被还原为Br-，反应中消耗的BrO‾离子和OH ‾离子的物质的量之比为2：3，则a=。18．(10分)反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1=akJ/mol；②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H2=bkJ/mol测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如下：(1)若500℃时进行反应①，CO起始浓度为2mol·L-1，CO的平衡浓度为。(2)反应①中的a0（填“大于”“小于”或“等于”）。(3)700℃反应已经①达到平衡，要使该平衡正向移动，其他条件不变时，可以采取的措施有（填序号）A．缩小反应器体积B．通入CO2C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应①的是（填序号）（图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度且T1T2）(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3，该反应的△H3=kJ/mol。（用含a、b的代数式表示）19.（12分）某同学用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度。Ⅰ.实验步骤：(1)用(填仪器“A”或“B”)取待测烧碱溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加27滴酚酞作示剂。（2）记录盛装0.1000mol/L盐酸标准溶液的酸式滴定管的初始读数。如果某时刻液面位置如图所示，则此时的读数为mL。(3)滴定。滴定过程中，眼睛应始终注视。(4)滴定终点的现象是：。Ⅱ.数据记录：Ⅲ.数据处理(1)平均消耗的盐酸标准液的体积V=mL。8(2)计算该烧碱溶液的浓度c(NaOH)=mol/L(精确到小数点后4位)。IV.误差分析：以下操作会导致测定结果偏高的是。A.未用盐酸标准溶液润洗滴定管B.装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视20.（11分）有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)。回答下列有关问题：(1)电解池的阴极反应式为。(2)通入空气一极的电极反应式为。燃料电池中阳离子的移动方向是(“从左向右”或“从右向左”)。(3)电解池中产生2molCl2，理论上燃料电池中消耗标准状况下LO2。(4)a、b、c由大到小的顺序为：。(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式21.（11分）工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如下(部分步骤省略)：已知：几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：9待沉淀的离子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+开始沉淀时pH6.31.56.25.2沉淀完全时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为了加快酸浸速率，可采取的措施有(2)步骤A的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，并全部形成Fe(OH)3沉淀，为了暂不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是，该步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式为。步骤D的操作名称为。(3)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，则阴极电极反应式为。