河南省永城市第三高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题

-1-河南省永城市第三高级中学2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题考试说明：1．本试卷共两大题，满分100分，考试时间90分钟。2．第一大题为选择题，必须用2B铅笔将你选择的正确答案涂在答题卡上。第二大题为非选择题。第二大题的解答，必须在答题卷规定的区域内解答。一、选择题：本题包括16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。每小题3分，共48分。1、下列说法中正确的是（）A.处于最低能量的原子叫做基态原子B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、下列说法中，正确的是（）A.元素的原子序数越大，其原子半径也越大B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）。A.K+:1s22s22p63s23p6B.S2-:1s22s22p63s23p4C.F:1s22s22p5D.Ar:1s22s22p63s23p64、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.X2YZ3B.XYZ2C.X2YZ2D.XYZ35、X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m-nC.电负性XYD.第一电离能XY-2-6、下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A.CCl4B.CO2C.C2H4D.NH4Cl7、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（）。A.易锈蚀B.易导热C.有延展性D.易导电8、下列性质中,可以充分说明某晶体是离子晶体的是()A.固态不导电,水溶液能导电B.具有较高的熔点C.可溶于水D.固态不导电,熔融状态能导电9、下面的排序不正确的是（）。A.熔点由高到低：NaMgAlB.硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C.晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4D.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI10、下图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是()A.(1)和(3)B.(2)和(3)C.(1)和(4)D.只有(4)11、下列关于油脂的叙述不正确的是（）。A.油脂没有固定的熔沸点B.油脂属于酯类C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.油脂是高级脂肪酸甘油酯12、下列哪种化合物不属于高分子化合物（）A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.氯乙烯13、下列物质中,在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是()A.麦芽糖B.葡萄糖C.乙酸乙酯D.蔗糖14、医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够()A.与细菌蛋白质发生氧化反应B.使细菌蛋白体发生变性C.使细菌蛋白体发生盐析D.与细菌配合体生成配合物-3-15、对于淀粉与纤维素关系的叙述,错误的是()A.都符合分子式(C6H10O5)nB.都是天然高分子化合物C.互为同分异构体D.都是非还原性糖16、用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成（）种二肽。A.4B.3C.2D.1二、非选择题：本题包括17—20题，共52分。17、（第（2）小题每空2分，其余每空1分，共12分）A、B、C、D都是短周期元素，A的原子核外有两个电子层，最外层已达饱和，B位于A元素的下周期，最外层的电子数是A最外层电子数的二分之一，C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D与C属同一周期，D原子的最外层电子数比A的最外层电子数少1。(1)判断:A是;B是;C是;D是。(2)C的离子的核外电子排布式，D原子的核外电子排布式。(3)B位于第周期第族,它的最高价氧化物的化学式是，最高价氧化物的水化物是一种酸。18、(每空2分，共12分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是（填写元素符号）,该元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子。（2）锗（Ge）可能的性质或应用有。A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物HOH2C-CH2OH，下列叙述不正确的有。A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯-4-（4）NaF晶体的熔点的熔点（填、=或），其原因是。19、（每空2分，共16分）根据杂化轨道理论和配合物理论的相关知识填空：(1)AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________。(2)CS2分子中C原子的杂化轨道类型是________。(3)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________。(4)在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为__________，提供孤电子对的成键原子是________。(5)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是。(用离子方程式表示，已知AlF3－6在溶液中可稳定存在)。(6)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。20、（每空2分，共12分）(1)钠、钾、铬、钼、钨等金属晶体的晶胞属于体心立方，则该晶胞中属于1个体心立方晶胞的金属原子数目是。氯化铯晶体的晶胞如图1，则Cs＋的配位数是____________。(2)铜的氢化物的晶体结构如图2所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式：_____________________________________________________。(3)图3为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。(4)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图4所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJ·mol－17867153401则这4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是___________________________。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有________个。-5-2018-2019学年度下学期高二期末化学参考答案1-5ABBBD6-10CADAC11-16CDABCA1、（选修3教材24页第1题）答案：A解析:A.基态原子是处于最低能量的原子;B.3p2表示3p能级容纳2个电子;C.能级符号相同,能层越大,能量越高;D.同一能级的轨道数相同。所以A选项是正确的。2、（选修3教材24页第4题）答案：B解析:B项，元素周期表中，元素所在周期数等于原子核外电子层数，故B项正确；A项，电子层数不同的原子，原子序数越大，半径越大，电子层数相同的原子，原子序数越大，半径越小，故A项错误；C项，最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体元素的原子或非稀有气体元素原子形成的离子，故C项错误；D项，元素周期表中，主族元素所在族序数等于原子最外层电子数，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。3、（选修3教材12页第4题）答案：B解析:C项，S2-最外层为8电子稳定结构，电子排布式应为1s22s22p63s23p6，故B项错误；A、C、D三项均正确。综上所述，本题正确答案为B。4、（选修3教材24页第2题）答案：B解析:由X、Y、Z的最外层电子排布可知，X、Y、Z在化合物中分别为+1价，+3价，-2价。根据化合物的化合价代数和为零可知，X、Y、Z可形成XYZ2，故选B项。综上所述，本题正确答案为B。5、答案：D解析:X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,A、X处于Y的下一周期,且X为金属元素,Y为非金属元素,X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径,同周期自左而右,原子半径减小,故原子半径XY,故A错误;B、Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,则二者核外电子数相等,令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b,则a-m=b+n,即a-b=m+n,故B错误;C、X为金属元素,Y为非金属元素,非金属性越强,电负性越大,故电负性XY,故C错误;-6-D、金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能XY,所以D选项是正确的;所以D选项是正确的.6、（选修3教材57页第4题）答案：C解析：A、CCl4中只含有C-Cl极性共价键，故错误；B、CO2中只含有C=O极性共价键，故错误；C、C2H4中含有C-H极性共价键和C=C非极性共价键，故正确；D、氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键，所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物，故错误；故选C。7、（选修3教材77页第1题）答案：A解析:本题主要考查金属中的电子气理论。电子气理论认为金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共有，从而把所有的金属原子维系在一起形成了金属键。A项，金属的易锈蚀性主要是因为金属原子容易失去最外层电子形成更稳定的结构，故选择A项；D项，金属晶体里的自由电子在外加电场作用下作定向移动，形成电流，因此金属具有导电性，故不选D项；B项，当金属某部分受热时，该区域的电子运动加剧，通过碰撞，电子将能量传递给金属原子或离子，这样能量从温度高的区域传递到温度低的区域，因此金属具有导热性，故不选B项；C项，当金属受到外力时，晶体中的原子层就会发生相对滑动，并不会改变原来的排列方式，金属键并没有被破坏，所以虽然发生了外形的变化，但不会断裂，具有延展性，故不选C项。综上所述，本题正确答案为A。8、（选修3教材82页第3题）答案：D解析:A.不一定是离子晶体,如HCl、NH3等分子晶体固态不导电,水溶液能导电,故A错误;B.具有较高的熔点的不一定是离子晶体,原子晶体也具有较高的熔点,故B错误;C.晶体类型与溶解度无直接关系,故C错误;D.离子晶体固体中离子不能自由移动,所以不能导电,而熔融状态下可以电离出自由移动的离子,所以可以导电,所以D选项是正确的.所以D选项是正确的。9、答案：A解析：本题主要考查元素周期表和晶格能。-7-A项，金属晶体中微粒半径越小，金属阳离子的电荷越多，熔点越高，则熔点由高到低：AlMgNa，故A项错误；B项，原子晶体中原子半径越小，共价键键能越大，晶体的硬度越大，原子半径:CSi,则键能C-CC-SiSi-Si,所以硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B项正确；C项，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高，所以晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4CI4，故C项正确；D项，离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，离子半径：F-Cl-Br-I-，所以晶格能：NaFNaClNaBrNaI，故D项正确。综上所述，本题正确答案为A。10、答案：C解析：根据NaCl和CsCl晶体结构特点分析图示。(1)中由黑球可知，其配位数为6，(4)图应为简单立方体结构。故(1)(4)应为NaCl，(2)中由黑球知配位数为8，(3)图为体心立方结构，故(2)(3)应为CsCl。11、（选修5教材78页第2题）答案：C解析:C项，有的油脂含有不饱和键（如植物油），能发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C项错误；A项，油脂是混合物，没有固定的熔沸点，故A项正确；B项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B项正确；D项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，故C项正确。综上所述，本题正确答案为C。12、（选修5教材85页第1题）答案：D。解析：相对分子质量