浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）

1浙江省金华市方格外国语学校2019-2020学年高二化学12月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量:H-l,C-12,N-14,O-16,Mg-24,Al-27,Fe-56,Cu-64。第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列属于氧化物的是A.HNO3B.NO2C.NaNO3D.Al(OH)32、下列仪器名称为“滴定管”的是3、下列属于弱电解质的是A.CH2COOHB.CH3CH2OHC.Cu(NO3)2D.氨水溶液4、下列属于置换反应的是A.2Al(OH)3△Al2O3+3H2OB.4NH3+5O2催化剂高温高压4NO+6H2OC.2Al+Fe2O3　高温　　2Fe+Al2O3D.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO45、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.NaHSO4C.NH3D.NH4Cl6、下列说法不正确的是A.“氮的固定”过程氮元素一定被氧化B.工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝C.氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害D.长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故7、为了配制NH4+的浓度与C1-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量A.浓盐酸B.NaCl固体C.浓氨水D.NaOH固体8、下列变化过程中，ΔS0的是A.氯化钠溶于水中B.NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C.干冰(CO2)的升华D.CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)29、下列数据不一定随温度升高而增大的是A.活化分子百分数B.化学平衡常数C.弱酸或弱碱的电离平衡常数D.水的离子积常数10、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氨之间存在下列平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH0在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中，测定结果误差最小的是A.温度130℃，压强3.03x105PaB.温度25℃、压强1.01x105PaC.温度130℃、压强5.05x104PaD.温度0℃、压强5.05x104Pa11、下列离子方程式正确的是A.醋酸溶解水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC.铜与过量浓硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.FeCl2溶液与稀硝酸反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。下列说法正确的是A.由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B.由图2可知:ΔH=-226kJ/molC.由图2可知:反应①的反应速率比反应②快D.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+13、25℃时，在密闭容器中合成氨反应如下:N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol下列叙述正确的是A.混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态3B.将容器的体积扩大到原来的2倍，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向左移动C.1molN2(g)和3molH2(g)的总键能大于2molNH3(g)的总键能D.在密闭容器中通人1molN2和3molH2进行反应，测得反应放出的热量小于92.4kJ14、对下列实验的描述不正确的是A.图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性B.图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀C.图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热D.图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应15、一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li+交换膜)隔开。下列说法不正确的是A.陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过B.放电时，N极为电池的正极C.充电时，阳极反应为:Cu-2e-==Cu2+D.充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连二、选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)16、常温时，向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是A.a点溶液的pH=12B.b点时c(CH3COO-)c(NH4+)C.c点时水的电离程度最大D.d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2(OH-)+c(NH3·H2O)17、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB.4.6BNO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3NAC.标准状况下，6.72LNO2与水反应，转移电子数为0.3NAD.0.1mol/LNaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA418、铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。下列说法不正确的是A.滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8和Fe2O3B.用过量CO2酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C.过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度D.灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干19、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)现进行如下实验:①向试管中加入4mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是A.上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]B.实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色C.实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响D.预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色20、某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行如下实验。下列说法正确的是5A.无法确定沉淀C的成分B.无法确定原试液中是否存在K+、Al3+、Cl-、C.试液中可能含有CO32-、K+、NH4+D.试液中一定存在的离子为NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-第I卷(非选择题共55分)三、填空题(本题包括3小题，共25分)21、(5分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CO32-、Cl-、OH-、SO42-已知:①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;④A溶液和D溶液混合时无明显现象。请回答:(1)D的化学式_______________________。(2)实验③反应的离子方程式_______________________。(3)从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。22、(10分)某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答:(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。(2)化合物A与H2O反应的化学方程式_______________。(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为_______________。6(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H2OH2O+OH-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。①液态B的电离方程式________________。②电解时，阴极的电极反应式________________。23、(10分)二氧化碳加氢合成乙烯的反应如下:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH。已知:①C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2ΔH1=akJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2=bkJ/mol；③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=ckJ/mol；请回答:(1)ΔH=____kJ/mol。(用a、b、c表示)(2)在催化剂[Fe3(CO)12/ZSM-5]、空速1200h-1条件下，温度、压强、氢碳比[n(H2)/n(CO2)=x]对CO2平衡转化率及温度对催化效率影响如图1所示。①下列有关说法正确的是________(填字母)。A.ΔH0B.增大氢碳比，可以提高CO2的平衡转化率C.温度低于300℃时，随温度升高乙烯的产率增大D.平衡常数:K(M)K(N)E.为提高CO2的平衡转化率，工业生产中应在尽可能低的温度下合成乙烯②M点时，CO2的平衡转化率为2/3，则此时平衡体系中乙烯的体积分数为_________。③工业生产中压强一般控制在2.1~2.6MPa之间，理由____________________________。(3)恒滬(300℃)，在体积为1L的恒容容器中以n(H2)/n(CO2)=3的投料比加入反应物，至t1时达到平衡。t2时将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变，t3时重新达平衡。在图2中绘制0~t4时间段内，容器内混合气体的平均相对分子质量(M)随时间(t)变化的图像。7四、实验题(本题包括2小题,共24分)24、(10分)某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:实验步骤及现象如下:①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;③取少许乙绕杯中溶液，滴入3~4滴KSCN容液，溶液显血红色;④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。请回答:(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。(2)经步骤①后，乙绕杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。25、(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N2　高温　　2AlN+3CO。请回答:(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。(2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:稀硫酸(过量)浓NaOH溶液(过量)AlN2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑Al4C3Al4C3+6H2S