广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题

1广东省惠州市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题注意事项：1．本试卷分两部分，第一部分60分，第二部分40分，全卷共100分。2.考试时间75分钟。3.可能用到的相对原子质量：O-16H-1C-12N-14Na-23S-32第一部分（共60分）一、选择题（本题共20小题，每题1分，共20分。每题只有一个．．．．选项符合题意）1.在红枣和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的铁应理解为A．元素B．单质C．分子D．原子2.下列物质中，不属于电解质的是A.Na2SO4B.乙醇（酒精）C.NaOHD.H2O3.钠元素在自然界中存在的主要形式是A．单质B．氧化钠C．氢氧化钠D．氯化钠4.下列气体排放到大气中，不会．．造成污染的是：A.Cl2B.N2C.NO2D.NO5.下列元素属于卤族元素的是A．NaB．PCSD．Cl6.金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有A.脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性7.常温下，铁制器皿能够盛放的试剂是A．稀硫酸B.浓硝酸C．稀盐酸D．浓盐酸8.某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是A.Cu和浓硝酸反应B．Zn和稀盐酸反应2C.Fe和稀硫酸反应D．A1和稀盐酸反应9.通常用活性炭去除冰箱中的异味，主要利用了活性炭的A．吸附性B．还原性C．稳定性D．氧化性10.下列关于钠的说法正确的是A．钠是活泼的非金属B．钠与水反应放出氧气C．钠与水反应放出氢气D．钠不能保存在易燃品煤油中11.下列电离方程式中正确的是A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－)B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4===H＋＋SO2－4D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－412.以下哪种仪器是配制100mL1mol·L－1NaOH溶液过程中不需要使用的A．烧杯B．100mL容量C．玻璃棒D．蒸发皿13.下列分散系能发生“丁达尔效应”的是A.FeCl2溶液B.氢氧化铁胶体C.NaHCO3D..醋酸溶液14.、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体15．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SO3都属于氧化物16.在自来水生产过程中，不涉及化学变化的是A．杀菌消毒B.过滤水中的泥沙C．调节水的pHD.沉淀水中的Ca2＋和Mg2＋17.下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是A．KSCN溶液B．酚酞试液C．新制氯水D．石蕊试液18.维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C3A．易溶于水B．受热易分解C．具有还原性D.可由人体自身合成19.实现下列变化,需要加入氧化剂的是A.HCl→Cl2B.HCl→H2C.I2→KID.NaCl→AgCl20.为了除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，下列方案简单可行的是A．加水溶解，再过滤B．滴加盐酸C．滴加氢氧化钠溶液D．加热二、选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个．．．．选项符合题意）21、离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应可以是A．所有酸和碱之间的中和反应B．碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应C．所有可溶性酸和可溶性碱的反应D．稀硫酸与氢氧化钠的反应22、施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥A．易溶于水B．能与碱反应C．受热易分解D.在水中易发生电离23、下列金属中，既能和氯气，又能和稀盐酸反应生成同种氯化物的是A.CuB.FeC.AgD.Mg24、香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是A.两者都易溶于水B．两者都污染环境，危害健康C.两者都能使品红溶液褪色D．两者都是形成酸雨的主要原因25、H2在O2中燃烧的反应为：2H2＋O2点燃2H2O，反应前后会发生变化的是A．元素的种类B．物质的总质量C．分子的数目D.原子的数目26、无法检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3的试剂是A.CaCl2B.澄清石灰水C.NaClD.HCl27．下列各组离子一定能够大量共存的是4A．Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋B．K＋、SO2－4、CO32—、H＋C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO2－3D．Ba2＋、Na＋、NO－3、Cl－28、下列有关1mol·L－1硫酸溶液的说法正确的是A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．从1L溶液中取出500mL后，剩余溶液的浓度仍为1mol·L－129．下列说法正确的是A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应30．在允许加热条件下，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是A．CuSO4B．MgOC．NH4HCO3D．Fe(OH)331．下列反应中，产物中只能生成铁的＋3价化合物的是A．少量铁与稀硫酸反应B．铁丝在氧气中燃烧C．少量FeCl2溶液中通入过量氯气D．Fe投入到CuSO4溶液中32、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．H2B．CO2C．N2D．CO33、根据下列反应的方程式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是5A．Fe3＋、Br2、I2B．Fe3＋、I2、Br2C．Br2、Fe3＋、I2D．Br2、I2、Fe3＋34、下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环35.不能正确表示下列反应的离子方程式的是A.钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.锌与稀盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D.钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑36．下列溶液中，氯离子浓度最大的是A．100mL1mol·L－1的NaCl溶液B．150mL1mol·L－1的MgCl2溶液C．10mL1mol·L－1的AlCl3溶液D．200mL1mol·L－1的HCl溶液37、在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，若NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．NO2只是氧化剂B．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂6C．NO2只是还原剂D．每生成1molNO，转移1NA电子38．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料A．石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同39．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是：A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O40．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是7①除去NO中的NO2；②干燥氯气；③稀释浓硫酸；④制备少量O2A．①②B．①③C．②④D．③④第二部分（共40分）三、非选择题（本题共4小题，合计40分）41.（10分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是__________，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________。（2）实验过程中，装置B中紫红色变为无色，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”），C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有________（填“氧化性”或“还原性”）。（3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；（4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为________。42.（8分）某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。（1）氨催化氧化的化学方程式为________________________________________。8（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，若化合物X为NH4HCO3，NH4HCO3发生分解反应，该反应的化学方程式为___________________________，部分产物和Na2O2反应得到O2，使NH3和O2混合催化氧化，装置4中可以观察到有红棕色气体生成，红棕色气体生成的化学方程式为________________。（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3中应装入_________。若取消装置3，在装置4中会观察到产生大量白烟，该白烟的化学式是______。43.（10分）某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3c．只含有Fe2（SO4）3将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：序号操作现象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液产生红褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液溶液显红色（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH_________g.（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）_________________、______________________。（3）实验ⅱ现象说明假设不成立。为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：序号操作现象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水溶液显红色9ⅳ取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫红色褪去（4）实验ⅳ中，KMnO4是该反应的_________（填“氧化剂”或“还原剂”），。（5）通过以上实验，可得到的结论是____________________________________。44.（12分）海带中含有丰富的碘。为从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行以下实验：请填写下列空白：（1）步骤③中过滤操作时，除需要铁架台、烧杯等，还需用到的玻璃仪器是________。（2）步骤④中反应的离子方程式是______________________________________________。（3）步骤⑤和⑧的实验操作名称分别是________和________。（4）步骤⑤中，某学生选择用CCl4来提取碘的理由是：CCl4与碘单质不反应，______________________________________________