（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题十九 物质的检验、分离与提纯教师用书（PDF，含解析）

专题十九物质的检验、分离与提纯真题多维细目表浙江真题涉分考点物质的分离与提纯物质的检验与鉴别关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９．４，９／２５２／２物质的分离与提纯物质的鉴别／离子的检验离子共存和离子推断选择易／中选项并列科学探究与创新意识／证据推理与模型认知２０１９．４，２６（３）２物质的检验填空中设问递进科学探究与创新意识２０１９．４，３１（１）（３）（４）６物质的分离与提纯物质的制备填空中设问递进科学探究与创新意识２０１８．１１，２／１０２／２物质的分离与提纯物质的鉴别化学实验基本操作选择易选项并列科学探究与创新意识２０１８．１１，２５２物质的检验选择中选项并列证据推理与模型认知２０１８．１１，３１（２）～（５）６物质的分离与提纯物质的制备填空较难设问递进科学探究与创新意识２０１８．４，１０／２５２／２物质的分离与提纯物质的鉴别／离子的检验化学实验基本操作／离子反应及离子推断选择易／中选项并列科学探究与创新意识／证据推理与模型认知２０１８．４，３１（２）（５）３物质的分离与提纯物质的制备填空中设问递进科学探究与创新意识２０１７．１１，１０／２５２／２物质的鉴别／物质的检验离子反应及离子推断选择易选项并列科学探究与创新意识／证据推理与模型认知２０１７．１１，３１（３）（４）６物质的分离与提纯物质的制备填空较难设问递进科学探究与创新意识２０１７．４，２５２物质的检验离子反应及离子推断选择中选项并列证据推理与模型认知２０１７．４，３１（４）（５）３物质的分离与提纯物质的制备填空较难设问递进科学探究与创新意识２０１６．１０，１０／２５２／２物质的分离与提纯物质的检验化学实验基本操作／离子反应及离子推断选择易选项并列科学探究与创新意识／证据推理与模型认知２０１６．１０，３１（２）（４）４物质的分离与提纯物质的制备填空中设问递进科学探究与创新意识２０１６．４，９／２５２／２物质的分离与提纯物质的检验化学实验基本操作／离子反应及离子推断选择易选项并列科学探究与创新意识／证据推理与模型认知２０１６．４，３１（１）（３）３物质的分离与提纯物质的定量分析填空中设问递进科学探究与创新意识２０１５．１０，１０／２４２／２物质的鉴别／物质的检验化学实验基本操作选择易选项并列科学探究与创新意识／证据推理与模型认知２０１５．１０，３１（１）（２）４物质的分离与提纯物质的制备填空中设问递进科学探究与创新意识总计卷均分８．６１３题／８卷１４题／８卷选择／填空占比８．６％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容物质的分离与提纯，物质检验与鉴别。０２考频赋分本专题为高频考点，已有的８套选考试题中考查物质的分离与提纯的有１４次，物质检验与鉴别的有１４次。分值为４～１２分。０３题型难度试题题型固定为１～２道选择题及１道实验填空题。选择题难度以中等或容易题为主；填空题通常出现在物质的制备第３１题中的几个小题中，涉及产品的分离提纯，产品中某些成分的检验等，试题通常有一定难度。０４核心素养以科学探究与创新意识及证据推理与模型认知为主。０５能力要求重点考查学生知识的应用能力及分析问题、解决问题的能力。０６命题趋势预计学考、选考分卷后选考试题中物质的分离与提纯、物质检验与鉴别仍是化学实验的考查热点。专题十九　物质的检验、分离与提纯１４７　　对应学生用书起始页码Ｐ２４５考点一物质的分离与提纯高频考点　　一、物质的分离与提纯的区别１．物质的分离将混合物中的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。２．物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫混合物的净化或除杂。　　二、物质的分离与提纯的基本原则１．分离和提纯的“四原则”（１）不增（提纯过程中不增加新的杂质）（２）不减（不减少被提纯的物质）（３）易分离（被提纯物质与杂质容易分离）（４）易复原（被提纯物质要易复原）２．分离和提纯的“四必须”（１）除杂试剂必须过量（２）过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）（３）必须选最佳除杂途径（４）除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋　　三、物质的分离与提纯的物理方法１．常见物质分离与提纯物理方法的比较方法适用范围仪器和装置实例注意事项过滤从液体中分离出不溶的固体净化饮用水（１）要注意“一贴二低三靠”（２）必要时要（在过滤器中）洗涤沉淀物（３）定量实验，要防止固体的损失蒸发分离出溶于溶剂中的固体溶质从食盐的水溶液中提取食盐晶体（１）溶质须不易分解、不易被氧气氧化（２）蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干（３）蒸发皿中所盛液体不超过容积的２／３蒸馏、分馏利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离制取蒸馏水、石油的分馏（１）蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸（２）温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处（３）冷凝管中冷却水下进上出（４）蒸馏烧瓶中所盛液体不超过容积的２／３，也不能少于１／４萃取利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来分液把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开用有机溶剂（如四氯化碳）从碘水中萃取碘（１）萃取剂和溶剂互不相溶、不反应（２）溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应（３）萃取剂和原溶剂密度相差较大把碘的ＣＣｌ４溶液和水分离（１）下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出（２）要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出升华利用某些物质具有升华的特性，将这种物质与其他受热不升华的物质分离开分离Ｉ２和食盐的混合物（１）注意要有冷却装置，如用烧瓶盛装冷水作为冷凝器（２）分离ＮＨ４Ｃｌ和ＮａＣｌ的混合物的装置与此相同，但不是升华法１４８　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）续表方法适用范围仪器和装置实例注意事项洗气杂质气体易溶于某液体除去ＣＯ２中的ＳＯ２气体，可使混合气通过盛有饱和ＮａＨＣＯ３溶液的洗气瓶（１）防止倒吸（２）气体要“长进短出”（３）洗气时吸收杂质气体，但不能产生另一种杂质气体　　（１）洗涤沉淀的一般方法把需要洗涤的沉淀放在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作２～３次，直至沉淀洗涤干净。注意事项：ａ．洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会将沉淀冲出过滤器。ｂ．不可用玻璃棒搅拌漏斗内的沉淀，以免划破滤纸。（２）判断沉淀是否洗涤干净的方法可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Ｎａ２ＳＯ４、ＢａＣｌ２两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，可选择ＡｇＮＯ３溶液，若在最后一次洗涤液中加入ＡｇＮＯ３溶液无沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。　　２．结晶和重结晶结晶是使固体物质从溶液中以晶体形式析出的过程，是提纯固态物质的重要方法。结晶分为蒸发结晶和冷却结晶。蒸发结晶冷却结晶定义通过蒸发溶液，减少一部分溶剂，使溶液达到饱和而析出晶体的方法通过降低温度使溶液冷却达到饱和而析出晶体的方法适用范围主要用于溶解度随温度的改变而变化较小的物质主要用于溶解度随温度降低而明显减小的物质实例氯化钠硝酸钾　　若第一次结晶得到的晶体纯度不符合要求，可将所得晶体溶于少量溶剂中，然后再进行蒸发（或冷却）、结晶、过滤，如此反复的操作称为重结晶。影响晶粒生成的条件：晶体颗粒的大小与结晶条件有关。溶质的溶解度越小，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液冷却得越快，析出晶粒就越细；反之，可得到较大的晶体颗粒。当溶液发生过饱和现象时，振荡容器、用玻璃棒搅动或轻轻摩擦容器内壁或投入几粒晶体（晶种），都可促使晶体析出。３．倾析法（１）适用范围：分离大颗粒沉淀与液体。（２）原理：沉淀颗粒较大，易在容器底部沉降。（３）操作：待沉淀完全沉于底部，倾去上层清液。４．减压过滤（抽滤或吸滤）（１）优点：过滤速度快，得到的沉淀较干燥。（２）工作原理：当打开水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质。（３）抽滤装置的安装ａ．滤纸应略小于布氏漏斗内径且能将全部小孔盖住。ｂ．布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶的支管口相对。ｃ．安全瓶的作用是防止关闭抽气泵时发生倒吸。（４）减压过滤的注意事项ａ．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀（胶状沉淀在快速过滤时易透过滤纸）或颗粒太小的沉淀（沉淀颗粒太小易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过）。ｂ．当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时，会腐蚀滤纸，此时可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。ｃ．过滤时用倾析法先转移溶液，溶液量不超过漏斗容量的２３，调大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。ｄ．洗涤沉淀时，应先调小水龙头，再加入洗涤剂，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。ｅ．吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，以防倒吸。５．纸层析法分离溶液中Ｆｅ３＋和Ｃｕ２＋（１）实验原理利用样品混合物中各组分在两相（固定相和流动相）中的溶解能力不同，各组分会在两相中发生溶解分配，并随流动相的移动而展开，从而达到分离的目的。含有Ｃｕ２＋和Ｆｅ３＋的溶液涂在滤纸一端，丙酮作展开剂，由于毛细现象，展开剂携带Ｃｕ２＋和Ｆｅ３＋沿滤纸纤维向上移动，因为Ｃｕ２＋和Ｆｅ３＋的移动速度不同（吸附和溶解能力的不同），一段时间后，Ｃｕ２＋和Ｆｅ３＋距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。（２）操作方法和步骤ａ．裁纸：裁剪适当尺寸的滤纸条。ｂ．点样：在离滤纸末端约２ｃｍ处用铅笔画一个小圆点作为原点，用毛细管取样品溶液，轻轻点样于原点上，晾干，重复３～５次。斑点直径需小于０．５ｃｍ。ｃ．展开：在大试管（或小烧杯）中加入丙酮和６ｍｏｌ／Ｌ的盐酸，混合均匀作为展开剂。将点过样的滤纸条平整地悬挂在橡胶塞的钩子上，使滤纸末端浸入展开剂约０．５ｃｍ，不能让试样点浸入展开剂，滤纸不可触及大试管（或小烧杯）的内壁，静置３～５分钟。ｄ．显色：为使观察效果更明显，将滤纸置于浓氨水试剂瓶口上方，进行氨熏。氨熏显色原理：Ｆｅ３＋＋３ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｆｅ（ＯＨ）３↓（红棕色）＋３ＮＨ＋４，Ｃｕ２＋＋４ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃｕ（ＮＨ３）２＋４􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题十九　物质的检验、分离与提纯１４９　　（深蓝色）＋４Ｈ２Ｏ。ｅ．分离：若要将层析分离的物质提取出来，可将滤纸上的分离物质的斑点剪下，浸在有关溶剂中，可提取纸上的层析物。（３）实验注意事项ａ．为防止水解，样品溶液可加少量盐酸或硫酸酸化，不影响实验效果。ｂ．氨熏需在通风实验室内进行。ｃ．滤纸吸水性很强，点样操作要求迅速。等到滤纸完全干燥以后才能再次点样。建议在滤纸下方距离底边２ｃｍ处画出混合液细线代替点样。ｄ．层析速度开始较快，后逐渐减慢，大约１０分钟即可分离完全。四、物质的分离与提纯的化学方法方法原理举例或说明沉淀法将杂质离子转化为沉淀如除去ＮａＣｌ中的Ｎａ２ＳＯ４气化法将杂质转化为气体如除去ＮａＣｌ中的ＮＨ４Ｃｌ转化法将杂质转化为需要提纯的物质如除去ＦｅＣｌ３溶液中的ＦｅＣｌ２氧化还原法用氧化剂（还原剂）除去具有还原性（氧化性）的杂质如用酸性ＫＭｎＯ４溶液除去ＣＯ２中的ＳＯ２，用热的铜粉除去Ｎ２中的Ｏ２热分解法加热使不稳定的物质分解除去如除去ＮａＣｌ中的ＮＨ４Ｃｌ等酸碱溶解法利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离如用过量的ＮａＯＨ溶液可除去Ｆｅ２Ｏ３中的Ａｌ２Ｏ３电解法利用电解原理除去杂质如粗铜精炼　　（２０１８浙江４月选考，１０，２分）下列操作或试剂的选择不合理∙∙∙的是（　　）Ａ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质Ｂ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉Ｃ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠Ｄ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸本题涉及的考点有物质的分离与提纯、物质的鉴别，考查了学生知识的应用能力及分析问题、解决问题的能力，