（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题三 离子反应教师用书（PDF，含解析）

专题三离子反应真题多维细目表浙江真题涉分考点离子反应和离子共存离子方程式的书写及正误判断关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９．４，２／１３２／２强电解质的判断判断离子方程式的正误Ｆｅ、Ｓ、Ｓｉ及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１９．４，２５２离子反应和离子推断Ｃｕ、Ｓｉ、Ｃｌ及其重要化合物的性质选择中选项并列证据推理与模型认知２０１８．１１，１３２判断离子方程式的正误Ｎａ、Ｓ、Ｆｅ、Ｉ及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，３／１３２／２电解质的判断判断离子方程式的正误氯及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，２５２离子反应和离子推断Ｆｅ、Ｃｕ、Ｓ、Ｃｌ及其化合物的性质选择中选项并列证据推理与模型认知２０１７．１１，３／１２２／２电解质的判断判断离子方程式的正误Ｓｉ、Ｆｅ、Ｃｌ及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．１１，２５２离子反应和离子推断Ｓ、Ｃｌ及其重要化合物的性质选择易选项并列证据推理与模型认知２０１７．４，３／１３２／２非电解质的判断判断离子方程式的正误Ｎａ、Ｓ、Ｆｅ及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．４，２５２离子反应和离子推断Ｎａ、Ｃｌ及其重要化合物的性质选择易选项并列证据推理与模型认知２０１６．１０，３／１３２／２电解质的判断判断离子方程式的正误Ｎａ、Ｓ及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．１０，２４／２５２／２离子反应和离子推断定量型离子方程式的书写物质的量，氧化还原反应／Ｆｅ、Ｓ、Ｃｌ、Ｓｉ及其化合物的性质选择较难／易选项并列宏观辨识与微观探析／证据推理与模型认知２０１６．４，３／１３２／２非电解质的判断判断离子方程式的正误Ｃｌ、Ｓｉ、Ｆｅ、Ｃｕ及其重要化合物的性质选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１６．４，２４／２５２／２离子反应和离子推断定量型离子方程式的书写物质的量，ＣＯ２与ＮａＯＨ的离子反应／Ｎａ、Ｃｌ、Ｓ及其重要化合物的性质选择较难／易选项并列宏观辨识与微观探析／证据推理与模型认知２０１５．１０，１８／２５２／２判断离子方程式的正误／定量型离子方程式的书写Ｆｅ、Ｓ、Ｎ及其重要化合物的性质／物质的量，氧化还原反应选择易／较难选项并列宏观辨识与微观探析总计卷均分５．８１２题／８卷１１题／８卷常见元素及其化合物的化学性质选择易／中选项并列宏观辨识与微观探析占比５．８％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容重点考查电解质或非电解质判断、离子方程式的正误判断、离子反应和离子推断。０２考频赋分本专题内容为高考的高频考点，分析已有的八套选考试题可以发现，考查电解质或非电解质判断６次，离子方程式的正误判断８次，定量型离子方程式的书写及判断３次，离子反应和离子推断６次。分值一般为４～６分。０３题型难度试题题型通常为２～３道选择题，试题难度以中等或容易题为主，定量型离子方程式的书写较难，但近几次考题中不再出现。０４核心素养以宏观辨识与微观探析及证据推理与模型认知为主。０５命题趋势预计２０２０年学考、选考分卷后选考试题中离子方程式的正误判断和离子推断依然是命题的热点。０６备考建议继续重点关注离子方程式的正误判断和离子推断的相关内容，将定量因素引入离子共存和推断、离子方程式的书写中是今后选考命题的趋势，应予以重视。１２　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）对应学生用书起始页码Ｐ２０考点一离子反应和离子共存高频考点　　１．电解质和非电解质定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电ＮａＣｌ、Ｈ２ＳＯ４、ＮａＯＨ不能电离，不能导电蔗糖、酒精、ＣＯ２　　２．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能够完全电离的电解质在水溶液中只有部分电离的电解质电离程度完全电离部分电离溶质在溶液中存在的形式只有电离出的阴、阳离子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子化合物类别离子化合物、部分共价化合物部分共价化合物实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：ＨＣｌ、ＨＮＯ３、Ｈ２ＳＯ４等；强碱：ＫＯＨ、ＮａＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２等少数盐；弱酸：ＣＨ３ＣＯＯＨ、Ｈ２ＣＯ３、ＨＣｌＯ等；弱碱：ＮＨ３·Ｈ２Ｏ、Ｃｕ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３等；水　　３．电离和电离方程式（１）概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。（２）电离的条件：加热熔融（离子化合物）或溶于水（离子化合物或共价化合物）。（３）表示方法———电离方程式①强电解质用“􀪅􀪅”，如Ｎａ２ＳＯ４􀪅􀪅２Ｎａ＋＋ＳＯ２－４；②弱电解质用“􀜩􀜨􀜑”，如ＮＨ３·Ｈ２Ｏ􀜩􀜨􀜑ＮＨ＋４＋ＯＨ－；③多元弱酸分步电离，分步书写，如Ｈ２ＣＯ３􀜩􀜨􀜑Ｈ＋＋ＨＣＯ－３、ＨＣＯ－３􀜩􀜨􀜑Ｈ＋＋ＣＯ２－３；多元弱碱一步书写，故Ｆｅ（ＯＨ）３􀜩􀜨􀜑Ｆｅ３＋＋３ＯＨ－。４．离子反应及其发生的条件（１）离子反应的概念：有自由离子参加或生成的化学反应。（２）离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量减少。（３）离子反应发生的条件：ａ．生成难溶的物质；ｂ．生成弱电解质；ｃ．生成易挥发的物质；ｄ．发生氧化还原反应；ｅ．生成配合物［如Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－反应生成配合物Ｆｅ（ＳＣＮ）３］；ｆ．发生相互促进的水解反应（如Ａｌ３＋与ＨＣＯ－３、ＣＯ２－３等）；ｇ．其他条件：如Ｈ２ＰＯ－４与ＰＯ３－４反应生成ＨＰＯ２－４。５．离子共存离子共存问题是离子反应发生的条件和本质的最直接应用，若溶液中的离子之间能发生上述反应，则离子不能大量共存。（２０１８江苏单科，４，２分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）Ａ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＫＩ溶液：Ｎａ＋、Ｋ＋、ＣｌＯ－、ＯＨ－Ｂ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ２（ＳＯ４）３溶液：Ｃｕ２＋、ＮＨ＋４、ＮＯ－３、ＳＯ２－４Ｃ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液：Ｂａ２＋、Ｋ＋、ＣＨ３ＣＯＯ－、ＮＯ－３Ｄ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液：Ｍｇ２＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－４、ＨＣＯ－３本题涉及的考点是离子共存问题，根据离子反应发生的条件判断各组溶液中的离子能否发生反应，考查了学生的知识运用能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。解析　Ａ项，ＫＩ溶液中的Ｉ－具有强还原性，ＣｌＯ－具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；Ｂ项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，正确；Ｃ项，ＨＣｌ溶液中的Ｈ＋与ＣＨ３ＣＯＯ－形成弱电解质ＣＨ３ＣＯＯＨ而不能大量共存，错误；Ｄ项，ＮａＯＨ溶液中的ＯＨ－能与Ｍｇ２＋反应生成Ｍｇ（ＯＨ）２沉淀，且ＯＨ－能与ＨＣＯ－３反应生成Ｈ２Ｏ和ＣＯ２－３而不能大量共存，错误。答案　Ｂ１．（２０１９宁波镇海中学高一期中，７）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Ｍ离子可能为（　　）所含离子ＮＯ－３ＳＯ２－４Ｈ＋Ｍ浓度／（ｍｏｌ·Ｌ－１）２１２１Ａ．Ｃｌ－　　Ｂ．Ｂａ２＋Ｃ．Ｎａ＋　　　Ｄ．Ｍｇ２＋１．答案　Ｄ　根据电荷守恒可知Ｍ带２个单位正电荷，由于Ｂａ２＋与ＳＯ２－４不能大量共存，所以Ｍ是Ｍｇ２＋。解题关键　分析表中相关离子的浓度，由电荷守恒确定Ｍ带２个单位正电荷。２．（２０１９宁波镇海中学复习检测，１０）下列说法中不正确的是　（　　）Ａ．常温下ｐＨ＝７的溶液中：Ｆｅ３＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ２－４、Ｃｌ－能大量共存Ｂ．在含有０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ３＋的溶液中：ＳＣＮ－、Ｃｌ－、Ｋ＋不能大量共存Ｃ．在含有ＨＣＯ－３、ＳＯ２－３、Ｓ２－、ＣＨ３ＣＯＯ－四种阴离子的溶液中加入足量的Ｎａ２Ｏ２固体后，ＣＨ３ＣＯＯ－浓度变化最小Ｄ．常温下，水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液中：Ｎａ＋、ＣｌＯ－、Ｓ２－、ＮＨ＋４不能大量共存２．答案　Ａ　常温下ｐＨ＝７的溶液是中性溶液，Ｆｅ３＋在中性溶液中不能大量存在，Ａ错误；在含有０．１ｍｏｌ·Ｌ－１Ｆｅ３＋的溶液中，Ｆｅ３＋与ＳＣＮ－发生配合反应而不能大量共存，Ｂ正确；加入足量的Ｎａ２Ｏ２固体后，Ｎａ２Ｏ２与水反应生成ＮａＯＨ和Ｏ２，ＯＨ－与ＨＣＯ－３反应生成ＣＯ２－３，且过氧化钠具有强氧化性，能将Ｓ２－、ＳＯ２－３氧化，所以ＣＨ３ＣＯＯ－浓度变化最小，Ｃ正确；ＣｌＯ－、Ｓ２－之间发生氧化还原反应而不能大量共存，且在常温下，水电离出的ｃ（Ｈ＋）＝１０－１０ｍｏｌ·Ｌ－１的溶液可能是酸溶液或碱溶液，在碱溶液中，ＮＨ＋４与ＯＨ－反应而不能大量共存，Ｄ正确。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三　离子反应１３　　　３．（２０１９浙江“五校联考”，２５）某无色溶液中可能含有Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＨ＋４、Ｂａ２＋、Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋、Ｃｌ－、Ｂｒ－、ＳＯ２－３、ＳＯ２－４中若干种（忽略水电离出的Ｈ＋、ＯＨ－），且各离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：①用ｐＨ试纸检验，溶液的ｐＨ大于７。②向溶液中滴加氯水，再加入ＣＣｌ４振荡，静置，ＣＣｌ４层呈橙色。③向所得水溶液中加入Ｂａ（ＮＯ３）２溶液和稀ＨＮＯ３，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中加入ＡｇＮＯ３溶液和稀ＨＮＯ３，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是（　　）Ａ．无法推断原混合溶液中是否含有ＮＨ＋４和ＳＯ２－４Ｂ．原混合溶液中Ｂｒ－、ＳＯ２－３肯定存在，Ｃｌ－可能存在Ｃ．确定溶液中是否存在Ｎａ＋，需要做焰色反应Ｄ．原混合溶液中阳离子Ｂａ２＋、Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋一定不存在，Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＨ＋４一定存在３．答案　Ｄ　由于溶液无色，因此不可能存在Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋；由①可知，溶液呈碱性，说明含有弱酸阴离子，只有亚硫酸根离子能够水解，使溶液显碱性，因此含有ＳＯ２－３，则不可能含Ｂａ２＋；由②中ＣＣｌ４层呈橙色可知，含Ｂｒ－；由③可知，在②的溶液中加入Ｂａ（ＮＯ３）２溶液和稀ＨＮＯ３，有白色沉淀产生，则白色沉淀为硫酸钡，由于含ＳＯ２－３，无法确定是否含有ＳＯ２－４；向滤液中加入ＡｇＮＯ３溶液和稀ＨＮＯ３，有白色沉淀产生，白色沉淀为ＡｇＣｌ，但由于步骤②加入了氯离子，所以不能确定原溶液是否含氯离子。根据上述分析，溶液中一定没有Ｂａ２＋、Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋，一定含有Ｂｒ－、ＳＯ２－３，因为各离子浓度相同，根据溶液显电中性，则一定含有Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＨ＋４，且不可能存在Ｃｌ－和ＳＯ２－４，否则不满足电荷守恒。原混合溶液中含有ＮＨ＋４，不含ＳＯ２－４，故Ａ错误；原混合溶液中Ｂｒ－、ＳＯ２－３肯定存在，Ｃｌ－不可能存在，故Ｂ错误；Ｎａ＋一定存在，无需做焰色反应，故Ｃ错误；原混合溶液中阳离子Ｂａ２＋、Ｆｅ３＋、Ｆｅ２＋一定不存在，Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＨ＋４一定存在，故Ｄ正确。解题点睛　本题的关键是先确定存在的离子，再确定与存在的离子不共存的离子。难点是Ｋ＋、Ｎａ＋、ＮＨ＋４、Ｃｌ－、ＳＯ２－４的确定，需要根据离子浓度相同，利用溶液显电中性进行判断。考点二离子方程式的书写及正误判断高频考点　　１．离子方程式的概念用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子。２．离子方程式的书写步骤（以碳酸钙和足量盐酸的反应为例）（１）写：写出反应的化学方程式并配平，如ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅ＣａＣｌ２＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。（２）拆：把易溶易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示。如ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋＋２Ｃｌ－􀪅􀪅Ｃａ２＋＋２Ｃｌ－＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。（３）删：删去方程式两边不参加反应的离子，如ＣａＣＯ３＋２Ｈ＋􀪅􀪅Ｃａ２＋＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ。（４）查：检查离子方程式是否满足质量守恒和电荷守恒。３．离子方程式的意义离子方程式不仅表示某个具体的反应，还能表示同一类化学反应。例如，离子方程式ＣＯ２－３＋２Ｈ＋􀪅􀪅ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ可以表示可溶性碳酸盐与