（浙江专用）2020版高考化学一轮复习 专题二 物质的量教师用书（PDF，含解析）

专题二物质的量真题多维细目表浙江真题涉分考点物质的量气体摩尔体积物质的量浓度及相关计算关联考点题型难度试题结构核心素养２０１９．４，１９２阿伏加德罗常数的应用氧化还原反应，微粒间的相互作用选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１９．４，２９４以物质的量为中心的计算有机物组成和结构的确定填空中设问递进证据推理与模型认知２０１８．１１，２０２阿伏加德罗常数的应用原子结构，氧化还原反应，微粒间的相互作用选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．１１，２９４以物质的量为中心的计算铁、铜及其重要化合物的性质填空中设问递进证据推理与模型认知２０１８．４，２０２阿伏加德罗常数的应用原子结构，氧化还原反应，微粒间的相互作用选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１８．４，２９４以物质的量为中心的计算铁、铜及其重要化合物的性质填空中设问递进证据推理与模型认知２０１７．１１，２２２阿伏加德罗常数的应用原子结构，氧化还原反应，ｐＨ的简单计算选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．１１，２９４以物质的量为中心的计算氧化还原反应中的得失电子守恒填空中设问递进证据推理与模型认知２０１７．４，２２２阿伏加德罗常数的应用氧化还原反应，微粒间的相互作用选择易选项并列宏观辨识与微观探析２０１７．４，２９４以物质的量为中心的计算铵盐的化学性质填空中设问递进证据推理与模型认知２０１６．１０，２２／２９２／４阿伏加德罗常数的应用以物质的量为中心的计算晶体结构，氧化还原反应，ｐＨ的简单计算／钠的重要化合物的化学性质选择／填空中选项并列／设问递进宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知２０１６．４，２２／２９２／４阿伏加德罗常数的应用以物质的量为中心的计算原子结构，氧化还原反应，ｐＨ的简单计算／Ｃｌ２的化学性质选择／填空易／中选项并列／设问递进宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知２０１５．１０，２２／２９２／４阿伏加德罗常数的应用以物质的量为中心的计算原子结构，氧化还原反应，微粒间的相互作用／硫酸的化学性质选择／填空易／中选项并列／设问递进宏观辨识与微观探析证据推理与模型认知总计卷均分６８题／８卷８题／８卷选择／填空易／中宏观辨识与微观探析占比６％考频常见考法命题规律与趋势０１考查内容选择题重点考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用，填空题重点考查物质的量应用于化学方程式的简单计算及物质的量浓度的相关计算。０２考频赋分分值一般为６分。０３题型难度通常为一道选择题和一道填空题（第２９题），考题难度以中等题为主。０４核心素养以宏观辨识与微观探析及证据推理与模型认知为主。０５解题方法第２９题除了依据化学方程式进行计算，还常用到一些解题技巧和数学思维方法，如守恒法、关系式法等。０６命题趋势预计２０２０年学考、选考分卷后选考试题中选择题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用的趋势较弱；填空题单独考查以物质的量为中心的有关计算的可能性很小，可能在某道选择题的某个选项或填空题中某个小题中有所体现。０７备考建议２０２０年高考备考应继续重点关注以物质的量为中心的有关计算和阿伏加德罗常数的应用等相关内容。６　　　　５年高考３年模拟Ｂ版（教师用书）对应学生用书起始页码Ｐ１１考点一物质的量　气体摩尔体积高频考点　　一、物质的量　阿伏加德罗常数　摩尔质量定义符号单位说明物质的量表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。ｎ摩尔（ｍｏｌ）物质的量是国际单位制中的基本物理量之一。该物理量描述的对象是微观粒子，如分子、原子、离子、电子等阿伏加德罗常数０．０１２ｋｇ１２Ｃ中所含有的碳原子数ＮＡｍｏｌ－１１ｍｏｌ任何粒子均含有阿伏加德罗常数个粒子，其近似值为６．０２×１０２３摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量Ｍｇ·ｍｏｌ－１当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量　　二、气体摩尔体积１．影响物质体积大小的因素２．气体摩尔体积（１）定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Ｖｍ，常用单位为Ｌ·ｍｏｌ－１。它的大小与温度、压强有关。（２）表达式：Ｖｍ＝Ｖｎ（３）数值：在标准状况下，任何气体的摩尔体积均约为２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１；在非标准状况下，１ｍｏｌ气体的体积可能是２２．４Ｌ，也可能不是２２．４Ｌ。３．阿伏加德罗定律及其推论（１）定律：同温同压下，同体积的任何气体所含分子数目相同（简记为四同）。（２）重要推论相同条件Ｔ、ｐＴ、ＶＴ、ｐ结论Ｖ１Ｖ２＝ｎ１ｎ２ｐ１ｐ２＝ｎ１ｎ２ρ１ρ２＝Ｍ１Ｍ２　　（２０１８浙江１１月选考，２０，２分）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）Ａ．３２ｇＳ８（分子结构：）中的共价键数目为ＮＡＢ．２ｇ由Ｈ１８２Ｏ和２Ｈ２Ｏ组成的物质中含有的质子数为ＮＡＣ．８ｇＣｕＯ与足量Ｈ２充分反应生成Ｃｕ，该反应转移的电子数为０．２ＮＡＤ．标准状况下，１１．２ＬＣｌ２溶于水，溶液中Ｃｌ－、ＣｌＯ－和ＨＣｌＯ的微粒数之和为ＮＡ１．由Ｓ８的结构式可知一个Ｓ８分子中含有８个Ｓ—Ｓ共价键。２．抓“氯原子守恒”知，标准状况下１１．２ＬＣｌ２溶于水后，溶液中２Ｎ（Ｃｌ２）＋Ｎ（Ｃｌ－）＋Ｎ（ＣｌＯ－）＋Ｎ（ＨＣｌＯ）＝ＮＡ。解析　Ａ项，在一个Ｓ８分子中含有８个共价键，所以３２ｇＳ８中含有共价键数目为ＮＡ；Ｂ项，Ｈ１８２Ｏ、２Ｈ２Ｏ的摩尔质量均为２０ｇ·ｍｏｌ－１，所以２ｇ由Ｈ１８２Ｏ、２Ｈ２Ｏ组成的物质中含有的质子数为ＮＡ；Ｃ项，８ｇＣｕＯ被Ｈ２还原生成Ｃｕ转移电子数为８ｇ８０ｇ·ｍｏｌ－１×２ＮＡｍｏｌ－１＝０．２ＮＡ；Ｄ项，Ｃｌ２溶于水，含氯元素的微粒有Ｃｌ２、Ｃｌ－、ＣｌＯ－和ＨＣｌＯ，由氯元素守恒知Ｃｌ－、ＣｌＯ－与ＨＣｌＯ的微粒数之和应小于ＮＡ。答案　Ｄ１．（２０１９温州“十五校联合体”高一期中联考，４）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，已知ａｇＣＨ４中含有ｂ个Ｈ原子，则ＮＡ为（　　）Ａ．４ａ／ｂ　　　Ｂ．ｂ／ａ　　　Ｃ．４ｂ／ａ　　　Ｄ．ａ／４ｂ１．答案　Ｃ　ｎ（ＣＨ４）＝ａ／１６ｍｏｌ，ｎ（Ｈ）＝４ｎ（ＣＨ４）＝ａ／４ｍｏｌ，依题意，（ａ／４）×ＮＡ＝ｂ，故ＮＡ＝４ｂ／ａ，Ｃ正确。易混易错　看错ａ、ｂ的位置易错选Ａ。２．（２０１９宁波镇海中学高一期中，１２）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，如果ａｇ某气态双原子分子的分子数为ｐ，则ｂｇ该气体在标准状况下的体积Ｖ（Ｌ）是（　　）Ａ．２２．４ａｐｂＮＡＢ．２２．４ａｂｐＮＡＣ．２２．４ＮＡｂａＤ．２２．４ｐｂａＮＡ２．答案　Ｄ　ａｇ气态双原子分子的物质的量为ｐＮＡｍｏｌ，双原子分子的摩尔质量为ａｇｐＮＡｍｏｌ＝ａ·ＮＡｐｇ·ｍｏｌ－１，ｂｇ气体在标准状况下的体积为ｂｇａ·ＮＡｐｇ·ｍｏｌ－１×２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝２２．４ｐｂａＮＡＬ。３．（２０１８宁波新高考选考适应性考试，２２）设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）Ａ．在一定条件下，０．１ｍｏｌＮ２和０．３ｍｏｌＨ２充分反应，转移电子数一定小于０．６ＮＡＢ．２７３Ｋ、１０１ｋＰａ下，２８ｇ乙烯与丙烯（ＣＨ２􀪅􀪅ＣＨＣＨ３）混合物中含共价单键的数目为４ＮＡＣ．６．０ｇＳｉＯ２晶体中含有０．１ＮＡ个ＳｉＯ２分子Ｄ．１ＬｐＨ＝１３的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中含有的ＯＨ－数目为０．２ＮＡ３．答案　Ａ　因Ｎ２与Ｈ２的反应是可逆反应，不可能反应完全，故０．１ｍｏｌＮ２与０．３ｍｏｌＨ２充分反应时转移的电子数小于０．６ＮＡ，Ａ正确；２８ｇＣＨ２􀪅􀪅ＣＨ２含共价单键４ＮＡ，２８ｇＣＨ３ＣＨ􀪅􀪅ＣＨ２含共价单键２８４２×７ＮＡ＝１４３ＮＡ，故２８ｇ乙烯与丙烯的混合物中含共价单键的数目为４ＮＡ～１４３ＮＡ，Ｂ错误；ＳｉＯ２为原子晶体，含Ｓｉ、Ｏ原子，不存在ＳｉＯ２分子，Ｃ错误；１ＬｐＨ＝１３的Ｂａ（ＯＨ）２溶液中ｎ（ＯＨ－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ×１Ｌ＝０．１ｍｏｌ，故ＯＨ－的数目为０．１ＮＡ，Ｄ错误。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题二　物质的量７　　　　考点二物质的量浓度及相关计算中频考点　　一、物质的量浓度１．物质的量浓度的意义物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号是ｃＢ，常用单位为ｍｏｌ·Ｌ－１。２．物质的量浓度的计算（１）利用公式来计算公式：ｃＢ＝ｎＢＶ。（２）利用溶质的质量分数和密度来计算在已知某溶液中溶质的质量分数为ω，密度为ρｇ·ｍＬ－１时，可假设该溶液的体积为１０００ｍＬ，则有公式：ｃＢ＝１０００·ρ·ωＭＢ。（３）利用溶解度来计算对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存在换算关系：ω＝Ｓ１００＋Ｓ。将该式代入物质的量浓度的计算公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：ｃ＝ｎＶ＝１０００ρωＭ＝１０００ρＳＭ（１００＋Ｓ）。二、一定物质的量浓度溶液的配制１．所需仪器容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为量筒或滴定管。２．配制步骤计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容。３．注意事项（１）容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗；（２）只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；（３）转移溶液时，溶液的温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。４．误差分析ｃ＝ｎＶ＝ｍＭＶ（变量为ｍ、Ｖ）ｍ或ｎ实际值比理论值小，Ｖ实际值比理论值大浓度偏低→ｍ或ｎ实际值比理论值大，Ｖ实际值比理论值小浓度偏高→（２０１６浙江４月选考，２９，４分）Ｃｌ２与ＮａＯＨ溶液反应可生成ＮａＣｌ、ＮａＣｌＯ和ＮａＣｌＯ３，ｃ（Ｃｌ－）和ｃ（ＣｌＯ－）的比值与反应温度有关。用２４ｇＮａＯＨ固体配成的２５０ｍＬ溶液，与Ｃｌ２恰好完全反应（忽略Ｃｌ２与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。（１）ＮａＯＨ溶液中溶质的物质的量浓度为　　　ｍｏｌ·Ｌ－１；（２）某温度下，反应后溶液中ｃ（Ｃｌ－）＝６ｃ（ＣｌＯ－），则溶液中ｃ（ＣｌＯ－）＝　　　ｍｏｌ·Ｌ－１。本题涉及的考点有物质的量浓度及物质的量应用于化学方程式的有关计算，考查了学生运用化学知识和常用的数学方法解决化学问题的能力，体现了证据推理与模型认知为主的学科核心素养。解析　（１）２４ｇＮａＯＨ的物质的量为０．６ｍｏｌ，配制成２５０ｍＬ溶液后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为０．６ｍｏｌ／０．２５Ｌ＝２．４ｍｏｌ·Ｌ－１；（２）设ｎ（ＣｌＯ－）＝ｘｍｏｌ，则ｎ（Ｃｌ－）＝６ｘｍｏｌ，反应中生成６ｘｍｏｌＣｌ－需要得到６ｘｍｏｌ电子，而生成ｘｍｏｌＣｌＯ－失去ｘｍｏｌ电子，则生成的ＣｌＯ－３为ｘｍｏｌ；根据电荷守恒，ｎ（Ｎａ＋）＝ｎ（Ｃｌ－）＋ｎ（ＣｌＯ－）＋ｎ（ＣｌＯ－３）＝６ｘｍｏｌ＋ｘｍｏｌ＋ｘｍｏｌ＝８ｘｍｏｌ＝０．６ｍｏｌ，则ｘ＝０．０７５，ｃ（ＣｌＯ－）＝０．０７５ｍｏｌ／０．２５Ｌ＝０．３０ｍｏｌ·Ｌ－１。答案　（１）２．４　（２）０．３０１．（２０１９衢州江山中学高一期中，６）把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中Ｈ＋的物质的量浓度是（　　）Ａ．０．２１ｍｏｌ·Ｌ－１　Ｂ．０．４２ｍｏｌ·Ｌ－１Ｃ．０．５６ｍｏｌ·Ｌ－１　Ｄ．０．２６ｍｏｌ·Ｌ－１１．答案　Ｂ　ｃ（Ｈ＋）＝０．３ｍｏｌ·Ｌ－１×０．１Ｌ×２＋０．２５ｍｏｌ·Ｌ－１×０．３Ｌ×２０．５Ｌ＝０．４２ｍｏｌ·Ｌ－１。２．（２０１９温州中学高一期中，１０）下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）Ａ．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积７５％的硝酸来配制２５０ｍＬ２ｍｏｌ·Ｌ－１的硝酸溶液Ｂ．实验室里需要配制４８０ｍＬ０．１０ｍｏｌ·Ｌ－１的硫酸铜溶液，可称取１２．５ｇ胆矾，选用５００ｍＬ容量瓶进行配制Ｃ．用浓盐酸配制１∶１（体积比）的稀盐酸（约６ｍｏｌ·Ｌ－１）通常需要用容量瓶等仪器Ｄ．用ｐＨ＝１的盐酸配制１００ｍＬｐＨ＝２的盐酸所需全部玻璃仪器有１００ｍＬ容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管２．答案　Ｂ　准确