（山东专版）2019年中考化学复习 专题三 水与常见的溶液（讲解部分）素材（pdf）

８　　　　５年中考３年模拟专题三　水与常见的溶液２６知识结构水与常见的溶液水资源分布：地球上的总储水量很大，但淡水①　很少　（填“很多”或“很少”）保护水资源的措施：一方面要节约用水，另一方面要②　防止水体污染　污染与防治：水的污染来源主要有③　工业污染　、农业污染、生活污染防治措施：工业上通过应用新技术、新工艺减少④　污染物　的产生，农业上提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥，生活污水集中处理和排放硬水和软水：通常用⑤　肥皂水　区分硬水和软水，生活中常用⑥　煮沸　的方法降低水的硬度，实验室和工业上常用蒸馏的方法降低水的硬度ìîíïïïïïïïï乳化现象：由于乳化剂的作用，使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象，乳化剂所起的作用叫乳化作用溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的⑦　均一　、稳定的混合物，叫作溶液组成：溶液由溶质和⑧　溶剂　两部分组成；被溶解的物质叫作溶质，溶解其他物质的物质叫作溶剂溶解度固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在⑨　１００ｇ　溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量气体的溶解度：在１０１ｋＰａ和一定温度下，某气体在１体积水里达到饱和状态时所溶解的⑩　体积数　{溶质的质量分数：􀃊􀁉􀁓　溶质　质量占溶液总质量的百分比ìîíïïïïìîíïïïïïïïïïï考点清单考点一　自然界的水　　１．电解水的实验———水的组成项目内容备注化学方程式２Ｈ２Ｏ通电􀪅􀪅２Ｈ２↑＋Ｏ２↑通直流电；为加强水的导电性，可加入少量Ｈ２ＳＯ４或ＮａＯＨ现象（１）两个电极附近都有气泡产生（２）跟电源负极相连的玻璃管内产生的气体体积约是跟电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积的２倍Ｖ（正）∶Ｖ（负）＝１∶２检验（１）用燃着的木条靠近气体体积较大的玻璃管的尖嘴处，气体燃烧（有轻微爆鸣声）并产生淡蓝色火焰（２）用带火星的木条靠近气体体积较小的玻璃管的尖嘴处，带火星的木条能够复燃（１）与负极相连的玻璃管内产生的是氢气（２）与正极相连的玻璃管内产生的是氧气可记忆为“正氧负氢”结论（１）水在通电条件下生成氢气和氧气（２）水是由氢、氧两种元素组成的（３）１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成（４）本实验验证了“在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分”　　注意　无论电解水的实验装置如何改变，其原理是不变的。　　２．净化水的方法净化水的方法原理作用沉淀使难溶性大颗粒沉降或加入明矾，形成的胶状物吸附杂质沉降使难溶性的杂质沉淀下来，并与水分层过滤液体与难溶于液体的固体物质的分离除去难溶性杂质吸附利用物质的吸附作用，吸附水中一些难溶性杂质、臭味和色素除去难溶性杂质，部分可溶性杂质、异味和色素蒸馏通过加热煮沸的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去可溶性和不溶性杂质，净化程度最高　　３．硬水和软水的区别与转化硬水软水概念含有较多可溶性钙、镁化合物的水不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水区别方法肥皂水法加入适量肥皂水后，搅拌，产生泡沫少的为硬水加入适量肥皂水后，搅拌，产生泡沫多的为软水蒸发法蒸发皿底部有较多白色固体蒸发皿底部没有或有很少量固体转化方法煮沸硬水，可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，从而降低水的硬度硬水生活中煮沸实验室中蒸馏→软水􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三　水与常见的溶液９　　　　考点二　常见的溶液　　１．溶液及其组成定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物特征均一性、稳定性组成由溶质和溶剂组成质量关系溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量体积关系溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和溶质和溶剂的确定①根据名称判断，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂；②若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂；③若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作溶剂；④由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都为溶剂　　２．物质溶解时热量变化情况有些物质溶于水时会放出热量（溶液温度升高），如硫酸、氢氧化钠；有些物质溶于水时会吸收热量（溶液温度降低），如硝酸铵；大多数物质溶于水时没有明显的温度变化，如氯化钠。３．饱和溶液、不饱和溶液（１）饱和溶液、不饱和溶液在概念上的区分点某溶质的饱和溶液，对另一种溶质来说不一定饱和。（２）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法对于溶解度随温度升高而增大的固体物质：饱和溶液①升温　②增加溶剂①降温　②增加溶质　③蒸发溶剂􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑不饱和溶液对于溶解度随温度升高而减小的固体物质［如Ｃａ（ＯＨ）２］：饱和溶液①降温　②增加溶剂①升温　②增加溶质　③蒸发溶剂􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑不饱和溶液（３）饱和溶液和不饱和溶液、浓溶液和稀溶液的区别这两对概念是从不同角度表示溶液的方法，不存在包含关系。对于不同的溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度要大。４．溶解度与溶解性在２０℃时，固体物质分别放入１００ｇ水中，达到饱和状态。ＮａＣｌＫＣｌＯ３Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３溶质质量（溶解度）３６ｇ７．４ｇ０．１７ｇ０．００１３ｇ溶解性易溶可溶微溶难溶大于１０ｇ１～１０ｇ０．０１～１ｇ小于０．０１ｇ　　溶解性和溶解度都是物质的物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶剂和溶质的性质有关，并受温度的影响。溶解性只是说明某种物质在水里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。５．溶解度曲线的意义及应用溶解度曲线的意义点线面①曲线上的点表示某温度下物质的溶解度②两曲线交点：两物质在某温度下溶解度相等曲线平缓，说明该物质的溶解度受温度影响较小；曲线越陡，说明该物质的溶解度受温度的影响越大①大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如ＫＮＯ３②少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如ＮａＣｌ③极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低，如Ｃａ（ＯＨ）２①曲线上面，表示溶液处于饱和状态②曲线下面，表示溶液处于不饱和状态　　（１）给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（２）判断物质的溶解度随温度的变化趋势；（３）确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）。６．气体物质溶解度的影响因素要清楚气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。此考点易与生活实际相联系，如“打开汽水瓶盖冒出较多气泡”“炎热的夏天鱼塘需要增氧”等。　　例１　（２０１７江西，１５，３分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）Ａ．将甲、乙的饱和溶液从ｔ２℃分别降温到ｔ１℃，析出晶体的质量甲一定大于乙Ｂ．ｔ１℃时甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数相等Ｃ．ｔ２℃时将４０ｇ甲溶于１００ｇ水中，形成饱和溶液Ｄ．将Ｍ点的甲溶液变成饱和溶液常采取的方法是　　　　解析　由题图可知，ｔ２℃时甲的溶解度大于乙，ｔ１℃时二者溶解度相等，若将等质量的甲、乙饱和溶液从ｔ２℃降温到ｔ１℃，则甲析出晶体的质量一定大于乙，但本题中未指明原饱和溶液质量是否相等，故无法比较析出晶体的质量大小，故Ａ项错误；ｔ１℃时，甲、乙的溶解度相等，故其饱和溶液中溶质质量分数相等，故Ｂ项正确；ｔ２℃时，甲的溶解度为５０ｇ，因此将４０ｇ甲溶于１００ｇ水中，形成的是不饱和溶液，故Ｃ项错误；Ｍ点是甲的不饱和溶液，变成饱和溶液常采取的方法有：加入同种溶质、蒸发溶剂或降低温度等。答案　Ｂ　加甲物质（或蒸发溶剂、降温等）考点三　有关溶质质量分数的计算　　应熟练掌握本部分常用的计算公式公式一：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×１００％􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１０　　　５年中考３年模拟公式二：溶质的质量分数与溶液的体积、密度的有关换算溶液质量（ｍ）＝溶液体积（Ｖ）×溶液密度（ρ）溶质的质量分数＝溶质质量溶液体积（Ｖ）×溶液密度（ρ）×１００％公式三：溶液稀释的计算ｍ１×ω１＝ｍ２×ω２ｍ１、ｍ２———稀释前、后溶液质量；ω１、ω２———稀释前、后溶液中溶质的质量分数。公式四：一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：溶质的质量分数＝溶解度１００ｇ＋溶解度×１００％。　　例２　（２０１８河南，１８，３分）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为　　　　℃；ｔ２℃时，分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液，所需要水的质量关系为甲　　　　乙（填“大于”“小于”或“等于”）；ｔ２℃时，将７５ｇ甲的饱和溶液与５０ｇ水混合后所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　。解析　由题图可知，甲和乙的溶解度相等时的温度为ｔ１℃；ｔ２℃时，甲的溶解度大于乙，则配制相同质量甲、乙的饱和溶液时，所需水的质量甲小于乙；ｔ２℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为５０ｇ１５０ｇ×１００％，７５ｇ甲的饱和溶液与５０ｇ水混合后所得溶液中溶质的质量分数为７５ｇ×（５０ｇ１５０ｇ×１００％）７５ｇ＋５０ｇ×１００％＝２０％。答案　ｔ１　小于　２０％􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋易混易错一、对溶液中溶质质量分数的变化判断错误溶质质量溶剂质量溶液质量溶质的质量分数不变增大（溶液的稀释）增大变小不变减小（不饱和溶液蒸发溶剂）减小变大增大饱和溶液不变不变不变不饱和溶液不变增大变大减小（改变温度析出晶体）不变减小变小溶质、溶剂等比例减小（饱和溶液恒温蒸发溶剂）减小不变溶质、溶剂等比例增大（相同溶质质量分数的溶液混合）增大不变二、固体物质的溶解度与溶质质量分数的比较固体物质的溶解度溶质质量分数意义表示物质溶解性大小的量表示溶液中溶质质量的多少温度要求与温度有关，必须指明在一定温度下一般来说与温度无关量的关系表示１００ｇ溶剂所溶解溶质的质量，即溶质质量与溶剂质量的关系表示溶质质量与溶液质量的关系溶液是否饱和饱和溶液不一定是饱和溶液单位克（ｇ）１（一般不写）计算公式溶解度＝溶质质量溶剂质量×１００ｇ溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×１００％续表固体物质的溶解度溶质质量分数联系一定温度下的饱和溶液中：溶质质量分数＝溶解度１００ｇ＋溶解度×１００％　　例　（２０１７山东东营，１１，７分）我市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：（１）已知东营盐场测得：①海水中含ＮａＣｌ约为３．５％；②在海边打深井，井水中含ＮａＣｌ约为８％。晒盐最好用　　　（填序号）作原料。（２）关于晒盐原理的说法正确的是　　　。Ａ．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐Ｂ．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小（３）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的ＫＣｌ、ＭｇＣｌ２、ＭｇＳＯ４等物质可作为重要的化工原料。它们的溶解度曲线如下图所示。①６０℃时，将５０ｇ硫酸镁加入到１００ｇ水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　　　，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有　　　。Ａ．增加溶质Ｂ．蒸发溶剂Ｃ．升高温度Ｄ．降低温度②对卤水中含有的ＫＣｌ、ＭｇＣｌ２、ＭｇＳＯ４三种物质，下列说法正确的是　　　。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题三　水与常见的溶液１１　　　Ａ．三种物质均为易溶物质Ｂ．２０℃时，向４０ｇＫＣｌ固体和４０ｇＭｇＣｌ２固体中分别加入１００ｇ水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态Ｃ．６０℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等答案　（１）②（２）Ａ（３）①３３．３％　ＡＢＣＤ　②ＡＣ解析　（１）海水中氯化钠的浓度越高，产率越高，所以选海边的井水较好