（全国版）2019年中考化学复习 专题五 常见的酸和碱（讲解部分）素材（pdf）

１６　　　５年中考３年模拟专题五　常见的酸和碱５３知识结构常见的酸和碱常见的酸盐酸无色液体，工业盐酸略带黄色（含Ｆｅ３＋）浓盐酸有刺激性气味，有挥发性，敞口放置，瓶口有白雾，溶质的质量减小，溶质质量分数①　减小　，所以应密封保存用途：金属除锈，制造药物；人体胃液中含有的少量盐酸助消化ìîíïïïïï硫酸浓硫酸为无色、黏稠、油状液体浓硫酸具有吸水性，敞口放置，溶剂质量增大，溶质质量分数②　减小　稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌用途：金属除锈，浓硫酸作干燥剂，生产化肥，精炼石油ìîíïïïïïìîíïïïïïï常见的碱氢氧化钠白色固体，极易溶于水俗名：烧碱、火碱、苛性钠曝露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，属于③　物理　变化用途：氢氧化钠固体可作干燥剂，制肥皂，造纸，去除油污ìîíïïïïïï氢氧化钙白色粉末，④　微溶　于水俗名：熟石灰、消石灰用途：改良酸性土壤，配制波尔多液，建筑材料{ìîíïïïïïï中和反应酸、碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应实质：⑤　Ｈ＋＋ＯＨ－􀪅􀪅Ｈ２Ｏ　应用：中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的用途。如用⑥　熟石灰　改良酸性土壤；用Ｍｇ（ＯＨ）２治疗胃酸过多；被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性物质的溶液减轻痛痒ìîíïïïïïï酸碱度溶液的酸碱度常用ｐＨ来表示。常温下，当ｐＨ＜７时，溶液呈⑦　酸　性；ｐＨ＝７时，溶液呈中性；ｐＨ＞７时，溶液呈⑧　碱　性测定溶液的酸碱度常用ｐＨ试纸，其方法是在玻璃片上放一小片ｐＨ试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测溶液的ｐＨ正常雨水的ｐＨ约为５．６，酸雨的ｐＨ⑨　＜　５．６ìîíïïïïïìîíïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïïï专题五　常见的酸和碱１７　　　考点清单考点一　常见的酸和碱　　１．酸酸酸的组成：酸→Ｈ＋＋酸根离子常见的酸盐酸浓盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应用途：重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等ìîíïïïïïïïï硫酸浓硫酸的特性：具有吸水性、脱水性、强氧化性，溶于水时放出大量的热稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应用途：重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料，冶炼金属、精炼石油和金属除锈等ìîíïïïïïïïïïìîíïïïïïïïïïìîíïïïïïïïïïï２．碱碱碱的组成：碱→金属离子（或ＮＨ＋４）＋ＯＨ－常见的碱氢氧化钠（ＮａＯＨ）物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性制法：Ｎａ２ＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ用途：是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业ìîíïïïïïïïïïï氢氧化钙［Ｃａ（ＯＨ）２］物理性质：白色粉末状物质，微溶于水化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有腐蚀性制法：氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热［ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ􀪅􀪅Ｃａ（ＯＨ）２］用途：建筑业上常用熟石灰、黏土和沙子混合制成三合土或用石灰砂浆来砌砖、抹墙；工业上把它作为原料来制造漂白粉、氢氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液和石硫合剂ìîíïïïïïïïïïïïïïïïìîíïïïïïïïïïïïïïïìîíïïïïïïïïïïïïïï考点二　中和反应　酸碱度　　１．中和反应实验（以ＮａＯＨ与ＨＣｌ反应为例）（１）原理：ＨＣｌ＋ＮａＯＨ􀪅􀪅ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ（２）指示剂的选择一般选用无色酚酞溶液。向ＮａＯＨ溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，再滴入稀盐酸恰好中和时溶液呈中性，溶液变为无色，标志中和反应完成。　　紫色石蕊溶液遇碱性溶液呈蓝色，遇中性溶液呈紫色，蓝色与紫色之间的变化不明显，故一般不选紫色石蕊溶液作为中和反应的指示剂。（３）操作要点及ｐＨ的变化①用试管取少量ＮａＯＨ溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，即溶液呈碱性，此时ｐＨ＞７（如Ａ点）。②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡（如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌）。③至溶液恰好变为无色停止滴入盐酸，此时恰好完全反应，ｐＨ＝７（如Ｂ点）。④继续滴加稀盐酸至过量，此时ｐＨ＜７（如Ｃ点）。２．使用ｐＨ试纸时的注意事项①用ｐＨ试纸测定溶液的酸碱度时，不能事先用水将ｐＨ试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的ｐＨ；②不能直接把ｐＨ试纸浸入待测溶液中，以免引入杂质，污染待测溶液；③检验气体的酸碱性时，需将试纸润湿后再用；④读数时，时间不能太长，否则读数误差太大；⑤用广泛ｐＨ试纸测得的数值均为整数。３．酸性、碱性溶液用水稀释后ｐＨ大小的变化情况（１）酸性溶液用水稀释时，Ｈ＋浓度减小，酸性减弱，ｐＨ增大，但不会等于７，更不会大于７。（２）碱性溶液用水稀释时，ＯＨ－浓度减小，碱性减弱，ｐＨ减小，但不会等于７，更不会小于７。例　（２０１７湖南衡阳，２９，４分）为探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案：将稀硫酸逐滴滴入含有无色酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌。ｐＨ变化曲线如图所示。（１）实验过程中观察到的现象是　　　　　　　　　　。（２）写出此实验中反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。（３）图中ｃ点溶液中的溶质是　　　　　　　　（写化学式）。解析　含有无色酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，硫酸与氢氧化钠反应，使溶液由碱性逐渐变成中性，最后变成酸性，溶液的颜色由红色变成无色，反应的化学方程式为２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ。ｃ点溶液呈酸性，表示稀硫酸过量，故溶液中的溶质为Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４。答案　（４分）（１）溶液由红色变成无色　（２）２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　（３）Ｎａ２ＳＯ４、Ｈ２ＳＯ４􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋１８　　　５年中考３年模拟易错易混一、溶液的酸碱性与ｐＨ的关系原溶液溶质溶液ｐＨ加水稀释酸性溶液酸或盐（如ＮａＨＳＯ４）ｐＨ＜７ｐＨ变大，但不会等于或大于７中性溶液盐ｐＨ＝７ｐＨ不变碱性溶液碱或盐（如Ｎａ２ＣＯ３）ｐＨ＞７ｐＨ变小，但不会等于或小于７二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较气味打开后瓶口的现象特性敞口放置后溶质质量分数变小的原因浓盐酸（ＨＣｌ）刺激性气味有白雾挥发性溶质减少浓硫酸（Ｈ２ＳＯ４）无味无白雾吸水性、脱水性、强氧化性溶剂增多三、酸、碱溶液具有通性的原因溶液酸碱物质的解离ＨＣｌ􀪅􀪅Ｈ＋＋Ｃｌ－Ｈ２ＳＯ４􀪅􀪅２Ｈ＋＋ＳＯ２－４ＮａＯＨ􀪅􀪅Ｎａ＋＋ＯＨ－Ｃａ（ＯＨ）２􀪅􀪅Ｃａ２＋＋２ＯＨ－存在离子Ｈ＋和酸根离子金属离子（或ＮＨ＋４）和ＯＨ－具有通性的原因酸在水溶液中解离出的阳离子都是氢离子（Ｈ＋）碱在水溶液中解离出的阴离子都是氢氧根离子（ＯＨ－）􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋５５方法一　探究酸、碱是否发生中和反应的方法（以ＨＣｌ和ＮａＯＨ反应为例）　　由于氢氧化钠溶液和稀盐酸及反应生成的氯化钠和水均无色，因此将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合是观察不出反应是否发生的。在实验操作中我们有多种方法，可以证明反应发生。１．利用酸碱指示剂证明在盛有ＮａＯＨ溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色；向该溶液中加入稀盐酸，边加边用玻璃棒搅拌至溶液呈无色，证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应。２．用某些活泼金属来证明在盛有稀盐酸的试管中，加入足量ＮａＯＨ溶液，充分振荡后，再向溶液中加入金属镁或铁等，无气泡产生，证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应（镁或铁能跟盐酸反应产生氢气，而与ＮａＯＨ溶液、ＮａＣｌ溶液均不反应）。３．通过测定溶液的ｐＨ来证明在烧杯中盛适量的ＮａＯＨ溶液，用干净的玻璃棒蘸取该溶液滴在ｐＨ试纸上，与标准比色卡对照，测出其ｐＨ＞７；然后向ＮａＯＨ溶液中逐滴加入稀盐酸，不断用玻璃棒搅拌并测出烧杯中溶液的ｐＨ由大于７逐渐变为等于７或小于７，证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应。４．根据反应前后固体质量变化来证明称取一定质量的ＮａＯＨ固体于烧杯中，加入适量水使之全部溶解，然后向盛有ＮａＯＨ溶液的烧杯中加入适量的盐酸。ＮａＯＨ与盐酸若不发生反应，加热蒸干时，盐酸中的溶质ＨＣｌ会挥发，固体质量不变。将加热蒸干所得固体至恒重，称量，固体质量比原ＮａＯＨ固体质量大，证明ＮａＯＨ溶液与盐酸确实发生了化学反应。５．用某些盐来证明向盛有稀盐酸的试管中加入过量ＮａＯＨ溶液，充分振荡后再向溶液中加几小块石灰石或少量Ｎａ２ＣＯ３粉末，无气泡产生，证明盐酸和氢氧化钠确实发生了化学反应。　　例１　酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学开展如图所示相关的实验。下面是两个小组的实验记录与分析。请根据要求回答问题：（１）甲组同学往一定体积１０％的氢氧化钠溶液样品中滴加１０％的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下：加入盐酸的体积（Ｖ）／ｍＬ２４６８１０１２１４１６１８２０溶液温度上升（Δｔ）／℃５．６９．８１２．１１６．３１８．５１７．１１５．２１４．６１３．５１２．６　　根据上表数据分析：①当加入盐酸体积为　　　　ｍＬ时，表明ＮａＯＨ与ＨＣｌ恰好完全反应。此判断的依据是　　　　　　　　　　　。②当加入６ｍＬ盐酸时，烧杯中溶液仍然呈红色，该溶液中含有的溶质有酚酞、　　　　　　　　。③教材指出：酸与碱中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。下图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析，甲、乙处应填入的化学符号分别是　　　、　　　　。􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋专题五　常见的酸和碱１９　　　　　（２）请你参与完成乙组同学的实验记录与分析。实验操作实验现象分析与结论步骤一：往装有氢氧化钠溶液样品的试管中先滴加２～３滴的酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸现象一：有气泡产生现象二：　　１．该氢氧化钠溶液样品已变质２．溶液碱性消失步骤二：取步骤一反应后的溶液，然后逐滴加入该氢氧化钠溶液样品现象一：有气泡产生现象二：溶液开始不变色，后逐渐变成红色１．产生“气泡”这一现象对应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　２．所取的步骤一反应后的溶液ｐＨ　　７（填“＜”“＝”或“＞”）　　解析　（１）①中和反应是放热反应，当酸、碱恰好完全中和时放出的热量最多。由题表中数据可看出，当加入盐酸体积为１０ｍＬ时放出的热量最多，表明此时恰好完全中和。②当加入６ｍＬ盐酸时，溶液仍呈红色，说明氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有的溶质是酚酞、氢氧化钠、氯化钠。③ＮａＯＨ在水中解离出Ｎａ＋和ＯＨ－，ＨＣｌ在水中解离出Ｈ＋和Ｃｌ－，因此甲表示ＯＨ－，乙表示Ｈ＋，二者结合生成水。（２）步骤一：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色，再滴加稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；继续滴加稀盐酸至溶液碱性消失时，溶液由红色变为无色。步骤二：向步骤一反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液样品时，有气泡产生，说明步骤一反应后的溶液中含有盐酸，ｐＨ＜７，盐酸与样品中的碳酸钠反应产生了二氧化碳气体。答案　（１）①１０　中和反应放热，恰好完全反应时放出热量最多　②氯化钠和氢氧化钠　③ＯＨ－　Ｈ＋　　（２）实验操作实验现象分析与结论略溶液由红色逐渐变成无色略略略１．Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ􀪅􀪅２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑２．＜方法二　探究氢氧化钠溶液是否变质及除去杂质的方法　　ＮａＯＨ溶液变质的实质是ＮａＯＨ溶液与空气中的ＣＯ２反应生成了Ｎａ２ＣＯ３，根据反应的具体情况可分为不完全变质和完全变质两种情况。（１）不完全变质，即溶液中的溶