中考化学专题复习：物质成分的实验探究(共16张PPT)

默写下列化学反应方程式。每个2分。1.铁发生的置换反应，且能产生气体。2.工业炼铜。3.氢氧化钠变质。4.碳酸钠的检验。5.碳酸钙转化为二氧化碳。6.生石灰做干燥剂的原理。7.二氧化锰做催化剂。8.盐酸发生的中和反应。1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2、Fe+CuSO4===FeSO4+Cu3、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH5、CaCO3===CaO+CO2↑高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑6、CaO+H2O===Ca(OH)27、2H2O2===2H2O+O2↑MnO28、HCl+NaOH====NaCl+H2OSO4溶液Cu物质成分的实验探究1.通过复习回顾常见物质的主要性质和用途，从而复习酸碱盐的化学性质。2.初步学会根据某些物质的性质检验一些常见的物质。3.掌握反应后物质成分的探究的一般思路。1.（6分）小夏在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小夏思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：（1）若不溶于水，则是。（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是。（3）若溶于水溶液温度升高，则是。（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是。请写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式。CaCO3CuSO4NaOHNaCl一、实验室中“失去标签”药品探究2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO42.（9分）实验室有一包黑色粉末（纯净物），李鑫和王上升两位课代表欲探究它的成分，请和他们一起完成探究。猜想一：三氧化二铁；猜想二：氧化铜；猜想三：四氧化三铁；猜想四：。（1）小悦说不用实验就能排除猜想一，理由是。（2）小雨用磁铁吸引，发现能被吸起，她认为猜想三正确。小涵认为不对，理由是。（3）小琪加入一种溶液，发现冒出气泡，证明了猜想，化学方程式为。（4）小谦说如果灼烧它全部消失，该粉末是。（5）小轩同学认为该黑色粉末也可能是二氧化锰，他用过氧化氢溶液去验证，化学方程式为。铁粉三氧化二铁的颜色为红棕色。铁粉也能被磁铁吸引稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑炭粉2H2O2===2H2O+O2↑MnO23.（7分）三（3）班化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中的某一种。小鸣认为可能是氢氧化钠，小鹏认为可能是硫酸钠，请回答下列问题：（1）你认为的猜想一定是错误的，（2）你认为该瓶试剂还可能是，试设计实验证明你的猜想:实验操作实验现象实验结论小鸣碳酸钠取样加入稀盐酸产生气体该试剂是碳酸钠化学方程式为：。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑实验步骤实验现象实验结论4.（11分）做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小锦提醒我：是不是拿错了药品？我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现了有白色粉末状物质。我认为是氢氧化钠溶液变质了。做了一下探究活动：(1)氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示）(2)设计实验确认氢氧化钠溶液已变质。[实验探究1]二、氢氧化钠变质成分探究2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取样加入澄清石灰水产生白色沉淀氢氧化钠溶液已变质实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量。有生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。（2）取步骤（1）中的少量上层清液，。溶液变红色。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。加入适量的即可重新变成氢氧化钠溶液。（3）我想知道该氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性。（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl[实验探究2]CaCl2溶液为什么要过量？氯化钙溶液白色沉淀滴加酚酞试液氢氧化钠部分氢氧化钙溶液三、碳酸钙分解成分探究5.（9分）李梦瑶同学对野炊时石灰石灶台产生了好奇，想知道石灰石灼烧之后的成分？【提出问题】灼烧后剩余固体的成分是什么？（不考虑杂质的问题）【猜想与探究】猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为。做出该猜想的依据是（用化学方程式表示），验证该猜想的方案为。猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为。氧化钙CaCO3===CaO+CO2↑高温取固体样品少量，滴加稀盐酸，没有气泡产生。氧化钙和碳酸钙实验步骤实验现象结论步骤A将加热后的固体放入水中，搅拌、静置。底部有大量白色不溶物剩余固体中含有碳酸钙步骤B取上层清液，滴加无色酚酞试液。变红剩余固体中含有验证该猜想的方案如下表所示：【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案（填“存在”或“不存在”）问题，理由是。【拓展与分析】另取同样的石灰石固体用普通酒精灯加热1～2分钟，将加热后的固体放入水中，搅拌、静置。取上层清液，滴加无色酚酞试液，不变色，此时加热后的固体成分为，发生该情况的原因是。氧化钙存在氢氧化钙微溶于水，也能形成白色不溶物。碳酸钙加热的时间不够，碳酸钙没有分解。四、有关催化剂的探究实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是。反应的化学方程式为：。二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象，实验三，，。，二氧化锰能加快过氧化氢的分解6.（9分）小琼同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：(1)请你帮小琼同学填写上表中未填完的空格。分解速率较慢2H2O2===2H2O+O2↑二氧化锰加入水中不产生氧气向盛5ml5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条有大量气泡产生，木条迅速复燃(2)在小琼的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是。(3)小航同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是：；第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。接下来的实验操作、现象和结论是：。做对比实验比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量实验操作：将试管剩余物洗涤干燥后重复实验三操作。实验现象：试管中有大量气泡产生，木条复燃。实验结论：二氧化锰在前次试验中未消耗，化学性质没变。科学探究的一般步骤：提出问题猜想假设设计实验方案进行实验得出结论反思与评价金属氧化物碱盐金属非金属氧化物酸盐金属盐盐+水盐+碱盐+酸盐+盐盐+金属盐+氢气非酸碱盐的化学性质（1）你认为她得出的结论是否正确；理由是；不正确如果盐酸过量，滴无色酚酞也不会变色1、如图所示，小丁同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小丁从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。⑵请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。，取样滴加酚酞试液，不变色；再取样，加铁，没有气泡产生。