化学必修2第二章单元测试题(人教版)

点燃点燃第二章化学反应与能量一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1、关于放热反应A+B→C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量）（）A.EA＞EBB.EA＞EC+EDC.EA＋EB＞EC＋EDD.EA＋EB＜EC＋ED2．原电池（）A.把光能转化为化学能B.把化学能转化为光能C.把热能转化为电能D.把化学能转化为电能3、将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，锌片是（）A.阴极B.阳极C.正极D.负极4、下列能源通过化学反应产生的是（）A.生物能B.潮汐能C.风能D.太阳能5、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是（）①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④6、下列反应可能属于吸热反应的是（）A.H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应B.Mg与醋酸溶液的反应C.中和反应D.复分解反应7、1molH-H键的键能是436kJ,1molI-I键的键能是151kJ,1molH-I的键能是299kJ,则对于H2(g)+I2==2HI(g)的反应,错误．．的是（）A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反应8、随着人们生活质量的不断提高,废旧电池必须进行集中处理的问题被提到政府的议事日程,其主要原因是（）A.回收废旧电池中的石墨电极材料B.防止电池中汞、镉和铅等金属元素对土壤和水源的污染C.防止废旧电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收废旧电池外壳的金属材料9、化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（）A.选用适宜的催化剂B.采用高压C.采用高温D.增大反应物浓度10、某一反应物的浓度是2mol·L-1,经过4min后，它的浓度变成1.68mol·L-1,则在这4min内它的平均反应速率为（）A.0.2mol·L-1B.0.1mol·L-1C.0.04mol·L-1D.0.08mol·L-111、与反应速率无关的是（）A.浓度B.密度C.催化剂D.温度12、天然气(CH4)、液化石油气（C3H8）燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2点燃高温点燃+2H2O；、C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，欲改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.减小空气进入量，增大石油气进入量B.增大空气进入量，增大石油气进入量C.增大空气进入量，减小石油气进入量D.减小空气进入量，减小石油气进入量13、下列变化过程需要吸收能量的是（）A.2H2+O2==2H2OB.CaO+H2O==Ca(OH)2C.Cl+Cl→Cl2D.H2→H+H14、下列说法正确的是（）A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小15、在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A.2H2+O2==2H2OB.CaCO3===CaO+CO2↑C.CaO+CO2===CaCO3D.CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O16、下列说法正确的是（）A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C.原电池两极均发生氧化还原反D.原电池中的阳离子向正极移动17、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，溶液pH变大B.a是正极，b是负极C.电子流从a极流向b极D.a极上发生了氧化反应18、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（）A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC19、实验室欲制取氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速度最快的是（）A．纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应D.粗锌（含铅、铜等杂质）与稀硫酸反应20、银锌电池广泛物作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)Ag20+Zn+H2O,此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．AgB.ZnC.Zn(OH)2D.Ag20五、计算题：（每题各8分）36、某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100mL0.5mol·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化）37、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度（2））2minSO2内的平均反应速率一、二选择题：题号123456789101112131415答案CDDACDABADBCDDB题号161718192021222324252627282930答案DBBDBACADBCACDCDADBDAB三、填空题：36、解：设溶液中ZnC12的物质量为X。n(FeCl3)=0.1L×0.5mol/L=0.05molZn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl221xmol105.02x=0.025mol0.05molxLmolLmdZnClC/25.01.0025.0)(223FeFee失)()(3enFenmolen05.0)(37、解：（1）设2min未SO3的物质的量为X。molmolmolSOn4.26.14)(232222SOOSO222.4molxxmol24.22molx4.2LmolLmolvnSOC/2.124.2)(3(2)LmolSOCSOC/2.1)()(23112min6.0min2/2.1)(LmolLmoltCSOV。