初中化学除杂题型解题技巧总结

初中化学除杂题型解题技巧总结一、解除杂题的原则、要领、方法三原则：①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。六种常用方法：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+CO2↑转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2二、常见物质的除杂一、气体除杂：(括号中为杂质)1.CO2(含O2)：将气体通过灼热的铜网。2.CO2(含H2或CO)：将气体通过灼热的氧化铜。3.O2或CO2或H2(含H2O)：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。4.O2或H2或CO(含CO2或SO2)：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1.Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)2.Fe(含Cu)：用磁铁将铁粉吸引出来。3.Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)4.CuO(含Cu或C)：在空气中灼烧。5.CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6.CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)7.CaCO3(含CaCl2)：加足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8.CaCl2(含CaCO3)：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9.Ca(OH)2(含CaO)：加足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂：1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCl溶液(含Na2CO3)：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2SO4溶液(含CuSO4)：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4