分子结构与性质单元测试

《分子结构与性质》单元测试岳爱国沁阳一中•1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（）。•A．H2B.HCl•C.Cl2D.F2B•2.下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是（）。•A.CO2B.CH4•C.NH3D.H2O•3．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）。•A．NH3B．CCl4•C．H2OD．CH4••AC•4．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关•于“暖冰”的说法正确的是（）。•A．暖冰中水分子是直线型分子B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构•C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化•D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”•D•5．下列叙述正确的是()•A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心•B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心•C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央•D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央C•6.有关苯分子中的化学键描述正确的是()。•A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键•B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键•Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σ键•Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键BC•7．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）。•A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。•B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。•C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。•D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。C•8.关于氢键的下列说法中正确的是（）。••A.每个水分子内含有两个氢键•B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键•C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高•D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C•9．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）。•A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键•B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键•C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键•D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键A•10．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（）。•A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水•C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离•11.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()。•A.CO2H2SB．C2H4CH4•C.C60C2H4Ｄ．NH3HClAB•12.有下列两组命题•B组命题正确且能用A组命题加以正确解释的是（）。•A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HCl比HI稳定Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低BC•13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）。•A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大•B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子•C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素•D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子D•14.下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）。•①O—H…O•②N—H…N•③F—H…F•④O—H…N•A.①②③④B.③①④②•C.③②④①D.③④①②B•15.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）。•A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论•B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体•C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+•D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展D•16.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于（）。•Ａ．由极性键构成的极性分子•Ｂ．由极性键构成的非极性分子•Ｃ．由非极性键构成的极性分子•Ｄ．由非极性键构成的非极性分子B•17．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）。•A．H2OB．NH3•C．C2H4D．CH4•18.实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）。•A.水晶和干冰的熔化•B.食盐和醋酸钠的熔化•C.液溴和液汞的汽化•D.HCl和NaCl溶于水CB•19．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）。•①H2O②NH3③F—④CN—⑤CO•A．①②•B．①②③•C．①②④•D．①②③④⑤D•20．膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）。•A.PH3分子中有未成键的孤对电子•BPH3是非极性分子•C.PH3是一种强氧化剂•D.PH3分子的P—H键是非极性键A•21.（4分）有以下物质：•①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN（H—CN）•只含有极性键的是；只含有非极性键的是；••既含有极性键的是又含有非极性键的是；只有σ键的是••既有σ键，又有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的••是；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的••是；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是；①③⑨②④⑦⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨•22.（3分）如图所示是甲烷和白磷（P4）分子空间结构示意图，请你把认为是化学键的改为•实线（在图上改即可）。把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是（填“甲”或“乙”）•图。从图中可看出，每个甲烷分子中有对共用电子对，而白磷分子中形成个共价键。•甲46•23.（3分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。•（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：•和；和。•（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2—互为等电子体的分子有：、。CON2CO2N2OO3SO2•24．（4分）A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A；B；C；BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子。HC极性非极性S•25.（8分）2006年是伟大的化学家、1954年诺贝尔化学奖得主、著名的化学结构大师、20世纪的科学怪杰鲍林（LinusPauling）教授诞辰105周年（1901—1994）。1994年这位世纪老人谢世，人们打开他的办公室，发现里面有一块黑板，画得满满的，其中一个结构式如右下图，老人为什么画这个结构式？它是生命前物质吗？它有什么性质？这是鲍林留给世人的一个谜，也许这是一个永远无法揭开的谜，也许你有朝一日能揭开它。不管结果如何，让我们对这个结构式作一番考察：•（1）它的分子式是；•（2）它的所有原子是否处于同一个平面上？•；•（3）它是否带有电荷？；•（4）该分子中sp杂化的N原子有个；•sp2杂化的N原子有个；•sp3杂化的N原子有个。C6H2O2N10是否190•26、（6分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。•（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式。•（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含个键，个键。•（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为，其中X与d的高价离子之间以键组合。•1s22s22p63s23p63d104s122三角锥形配位键•27.（4分）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华。•（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）•（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为，结构式为。•（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是•。•（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你的设计是：•。•共价化合物Al2Cl6氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。•28、（8分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。•（1）写出下列元素的元素符号：W，X，Y，Z。••（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有。•（•3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是（写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：•。HCONa2和4σ键π键NaHCO3因为HCO3-中含有O—H键，相互之间可通过O—H┅O氢键缔合