河北省定州市2019-2020学年高二化学上学期期中试题

1定州市2019-2020学年第一学期期中考试高二化学试题本试卷分为第I卷和第Ⅱ卷两部分，共二个大题,25个小题。满分100分，时间90分钟。I卷答案涂在答题卡上，Ⅱ卷答案写在答题卡上。交卷时只收答题卡。可能用到的相对原子质量:Zn-65Fe-56Cu-64卷I一、单选题（本题包括21小题，每小题2分，共42分）1.下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是（）A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B.Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应C.N2与02在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快2.下列说法不正确的是（）A.在其他外界条件不变的情况下，增大压强，不能增大活化分子的百分数B.NH4HC03(s)=NH3(g)+H20(g)+C02(g)△H=+185.57kJ•mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.因焓变和摘变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D.△H0、△S0的反应在任何温度下都能自发进行3.在一定温度下，反应2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)△H0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（）A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度4.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和固态硫分别完全燃烧，后者放出的热量多25.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.氢氧燃料电池的负极反应式:02+2H20+4e-=40H-B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cr-2e-=Cl2↑C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-=Fe2+6.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在溴水中存在如下平衡:Br2+H20=HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H202=2H20+02的反应，使用Mn02可加快制02的反应速率C.反应CO+N02—C02+N0△H0,升高温度使平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应:N2+3H2^2NH3AH0,使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施7.在标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知几种化学键的键焓如下表所示：8.已知NaHS04在水中的电离方程式为NaHS04=Na++H++SO42-A.某温度下，向c(H+)=1xlO-6mol•L-1的蒸馏水中加入NaHS04晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H+)=1xlO-2mol•L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是（）A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1X10-10mol•L-1C.加入NaHS04晶体抑制了水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小9.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后,再加入W，能使溶液恢复到电解前的3状态，符合题意的一组是（）10.对于平衡体系mA(g)+nB(g)=Pc(g)+qD(g)△H=bkJ•mol-1，错误的是（）A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+np+qB.若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比m:nC.保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，说明该反应的△H0。D.若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol11.下面有关电化学的图示,完全正确的是（）13.用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（A.Na0H、H2S04B.CuC12、Cu(N03)2C.Na2S04、NaClD.KN03、AgN0314.在一定温度下的可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，生成物C的体积分数与压强pl和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则下列关系正确的是（）①p1p2②p1p2③m+np+q④m+n=p+q⑤m+np+qA.①③B.②③C.②⑤D.①④15.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20T后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多16.下列叙述及解释正确的是（）A.2N02(g)(红棕色)=N204(g)(无色）△H0，达平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B.H2(g)+I2(g)=2HI(g)AifcO,达平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C.FeCl3+3KSCNF^Fe(SCN)3(红色）+3KC1，达平衡后，加少量KC1，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D.对于N2+3H2=2NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入02，平衡左移17.如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A.a电极是负极B.b电极的电极反应为:40H—4e-=2H20+02↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置18.某温度下气体反应达到化学平衡,平衡常数k=)()()()(22FcEcBcAcK恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（)A.增大c(A)、c(B)，K增大B.降低温度，正反应速率增大C.该反应的焓变为负值D.该反应的化学方程式为2E(g)+F(g)=A(g)+2B(g)19.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌猛碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2Mn02(s)+2H20(l)=Zn(0H)2(s)+2MnOOH(s)，下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极电极反应式2Mn02(s)+2H20(1)+2e-=2MnOOH(s)+20H-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g20.一定量的C02与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+C02(g)=2CO(g)。平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知:气体分压(P分)=气体总压(P总）x体积分数。下列说法正确的是（）A.550℃时，若充入惰性气体，v(正）、v(逆)均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%C.T℃时，若充入等体积的C02和CO,平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数=24.0Pa21.25℃时，水的电离达到平衡:H20=H++0H-。下列叙述正确的是（）A.向纯水中加入少量固体碳酸钠，c(H+)减小，不变，促进水的电离B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动,c(OH-)增大，Kw变小C.将纯水加热到95T时，&变大，pH不变，水仍呈中性D.向纯水中加入盐酸，可促进水的电离，Kw不变卷Ⅱ二、填空题。（本题共4小题，每空2分，共58分）22.(12分）（1)运动会中的火炬一般采用丙烷（C3H8)为燃料。丙烷燃烧放出的热量大，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：①一定量的丙院完全燃烧生成C02和1molH20(1)过程中的能量变化曲线如图所示，图中的括号内应填(填“+”或“-”)。②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:。③二甲醚（CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成C02和H20(1)时放出1455kJ热量。若1mol丙焼和二甲醚的混合气体完全燃烧生成C02和％0(1)时共放出1645kJ热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为。④写出丙烷空气燃料电池（酸性）的负极电极反应式。二甲醚空气燃料电池(碱性)负极电极反应式。若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为。23.(14分)在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列应:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H0.(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是;N2和H2的转化率之比是。(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量。密度。（填“增大”“减小”或“不变”）(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将(填“正向”“逆向”或“不”）移动。(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。达到新平衡后，容器内温度(填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍。24.(16分）已知铅蓄电池的工作原理为Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+2H20,现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时，铁电极的质量减少11.2g。请回答下列问题。(1)A是铅蓄电池的_极，铅蓄电池正极反应式为。放电过程中电解液的密度(填“减小”、“增大”或“不变”）。(2)Ag电极的电极反应式是，该电极的电极产物共g.(3)Cu电极的电极反应式是,CuS04溶液的浓度(填“减小”、“增大”或“不变”）(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示。a..各U形管中产生的气体的体积b.各U形管中阳极质量的减少量c.各U形管中阴极质量的增加26.(16分)工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)+H20(g)=H2(g)+C02(g)。一定条件下，将4molCO与2molH20(g)充入体积为2L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：(1)在0-4min时段，反应速率7(1120)为mol•L-1•min-1，该条件下反应的平衡常数K为(保留两位有效数字）。(2)该反应到4min时，CO的转化率为。(3)若6min时改变的外部条件为升温，则该反应的△H0(填“＞”或“＜”），此时反应的平衡常数(填“增大”“减小”或“不变”）。(4)判断该反应达到化学平衡状态的依据是。a.混合气体的密度不变b.混合气体中c(CO)不变c.v(H20)iE=v(H2)ffid.断裂2molH_0键的同时生成1molH—H键(5)若保持与4min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5molCO、1.5molH20(g)、0.5molC02和amolH2，则当a=2.5时，上述反应向(填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为。