湖南省湖南师大附中2020届高三化学上学期摸底考试试题

1湖南省湖南师大附中2020届高三化学上学期摸底考试试题得分：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H〜1Li〜7B〜11C〜12N〜14◦〜16Na〜23A1〜27S〜32Fe〜56Zn〜65Pb〜207第I卷一、选择题(本题共i4个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法正确的是A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化合物是汽油不完全燃烧造成的2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.60g丙醇中含有的共价键数目为10NAB.过氧化钠与水反应生成0.1mol02时，转移的电子数为0.2NAC.0.1mol•L-1碳酸钠溶液中阴离子总数大于0.2NAD.密闭容器中，1molN2与3molH2反应制备NH3，产生N—H键的数目为6NA个3.有机物X的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是①可以使酸性KMn04溶液褪色②可以和NaHC03溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应A.①②B.②③C.①②③D.①②③④4.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是25.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y同主族，且形成的化合物可用于食品的杀菌与消毒。下列说法正确的是A.W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y的氧化物对应的水化物均为强酸C.Z的氢化物为离子化合物D.X和Y形成的化合物的水溶液呈中性6.某电池以K2Fe04和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是A.Zn为电池的负极B.正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电池工作时FeOT向负极迁移7.对下列现象或事实的解释正确的是8.下列说法正确的是A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NAC.氢氧燃料电池正极消耗22.4U标准状况)气体时，电路中通过的电子、数目为2NAD.反应5NH4N032HN03+4N2↑+9H20中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA9.用下列装置完成相关实验，合理的是3A.图①:验证H2C03的酸性强于H2Si03B.图②:收集C02*NH3.C.图③:分离Na2C03溶液与CH3COOQH5D.图④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H510.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法错误的是A.单质的沸点:ZWB.简单离子半径:XWC.元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应11.化学式为C3H7FO的物质，其含有羟基的同分异构体的数目为(不考虑空间异构）A.4种：B.5种C.6种D.7种12.银-Ferrozine法检测甲醛（HCHO)的原理为①在原电池装置中，氧化银能将甲醛充分氧化为C02;②Fe3+与产生的Ag定量反应生成Fe2+;③Fe2+与Ferrozine形成有色配合物;④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比).下列说法正确的是A.①中，负极上消耗1mol甲醛时转移2mol电子B.①中，溶液中的H+由正极移向负极C.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4D.④中，甲醛的浓度越大，吸光度越小二13.常温下，向1L0.1mol•L-1NH4C1溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H20的变化趋势如图所示(本考虑溶液的体积变化和氨4A.M点溶液中水的电离程度比原溶液小B.在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molC.随着NaOH的加大，溶液中不断增大D.当(nNaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3•H20)14.室温下，用0.100mol•L-l的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL100mol•L-1的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.I表示的是滴定醋酸溶液的曲线B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(C1-)c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第I卷答题卡题号12345678答案题号91011121314得分答案-第II卷二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分〉5(一)必考题15.(8分)H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答下列问题：I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与so2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。(1)该反应的化学方程式为。I.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。II.H2S的第一步电离方程式为。(3)已知:25℃时，Ksp(SnS)=1.0X10-25，Ksp(CdS)=8.OX10-27。该温度下，向浓度均为0.1mol•L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=(溶液的体积变化忽略不计)。Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为I.COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ•mol-1；II.CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)△H=-42kJ•mol-1。(4)已知:断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示。表中x=。(5)向10L容积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)amolH2(g)和1molH20(g)，进行上述两个反应,其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度（T)的关系如图所示。①随着温度升高，CO的平衡体积分数(填“增大”或“减小”)。原因为。②时，测得平衡时体系中C0S的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为；反应i的平衡常数为(保留两位有效数字)。16.（14分)某含锰矿物的主要成分有MnC03、Mn02、FeC03、Si02、Al203。已知FeC03、MnC03难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质的转化关系如下所示：6(1)设备1中发生反应后，滤液1中锰元素只以Mn2+的形式存在，且滤渣1中也无Mn02。滤渣1的主要成分是(填化学式）。(2)设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是。(3)设备2中加足量双氧水的作用是。设计实验方案检验滤液2中是否存在。(4)设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解。用化学平衡移动原理解释原因:。(5)设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置示意图如下：①电解装置中粗箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为。②该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成Mn02造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式：。17.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO•PbS04•H20,其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。以铅泥(PbS04、Pb0、Pb及其他杂质）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。7已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×1013。请回答下列问题：(1)写出步骤①“转化”的主要离子方程式：。(2)根据右图所示的溶解度曲线，由“滤液1”得到Na2S04固体的操作为将“滤液1”、、用乙醇洗涤后干燥。(3)步骤③“酸溶”中，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是(任意写出一条)。(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为(填化学式）。若步骤④“沉铅”后的滤液中cCPb2+)=l.82×10-5mol•L-1，则此时c(SO42-)mol•L-1。(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为；(6)若消耗100t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75.0%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为。18.(7分）研究处理NO、S02对环境保护有着重要的意义。请回答下列问题：(1)S02的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下所示：①S02(g)+NH3•H20(aq)—NH4HS03(aq)△H1=akJ•mol-1②NH3•H20(aq)+NH4HS03(aq)=(NH4)2S03(aq)+H20(l)△H2=6kJ•mol-1③2(NH4)2S03(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)△H3=ckJ•mol-1则反应2S02(g)+4NH3•H20(aq)+02(g)=2(NH4)2S04(aq)+2H20(1)的△H=。(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+C02(g)△H=-34.0kJ•mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得单位时间爱你内NO的转化率a(NO)随温度的变化如图所示：①由图可知，1050K前，反应中单位时间内NO的转化率随温度升高而增大，原因是。在1100K时，C02的体积分数为。8②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)。在1050K、l.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=(已知气体分压=气体总压×体积分数)。(二)选考题(请考生从下列两题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）19.【化学一选修3:物质结构与性质】(15分）材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、IVA、VA及Ⅷ族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：基态硼原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为。与硼处于同周期且相邻的两种元素，他们和硼的第一电离能由大到小的顺序为。某元素位于第四周期观族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为。NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，向CuSO4溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体。加入乙醇的作用是：，该晶体的化学式为。(4)铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有键的数目为。HSCN的结构有两种，硫氰酸(H—S—C=N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的原因是：。(5)MgC03的热分解温度____(填“高于”或“低于”)CaC03的原因是：。(6)NH3分子在独立存在时H—N—H键角为0170。如图所示是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H—N—H键角的测量值。解释NH3形成如图所示配合物后H-N-H键角变大的原因:。(7)某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li+，每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中的位置如图所示，其堆积方式为，Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为anm，用NA代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为(用含a，NA的代数式表示)g/cm3。20.【化学一选修5:有机化学基础】(15分）由化合物A合成黄樟油E和香料F的路线如下所示（部分反应条件已略去):9请回答下列问题：(1)下列有关说法正确的是(填字母代号）。a.化合物A的核磁共