碱金属元素（第二课时）

参考资料，少熬夜！碱金属元素（第二课时）教学目标概述教学目标概述（一）知识目标使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。（二）能力目标1、使学生初步掌握以焰色反应检验钠和钾及其化合物的操作技能.2、培养学生的发散思维能力。（三）情感目标通过学习碱金属元素递变规律的学习,体会化学的规律美。焰色反应的学习体悟化学的现象美。教学重点：碱金属元素的焰色反应及科学方法模式的训练。教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：[设问]从上节课的学习我们懂得K、Na的化学性质是非常相似的。初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶的，用离子反应是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。怎么样鉴别钠盐和钾盐？同学们有没有注意到平时我们炒菜时如果不小心把盐水洒在炉火上，火焰会变成黄色。酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色的，但我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？[学生]可能存在一些物质改变了火焰的颜色。[教师]这种假设合不合理呢？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时火焰颜色的变化。[演示]NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。[学生归纳]有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。[演示]K2CO3、Cu、CuSO4、BaCl2、CaCl2的焰色反应[电脑展示]Sr、Rb的焰色反应[板书]四、焰色反应1、焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应(实质不是化学反应,是物理变化)。2、焰色反应的操作完成要点：先要灼烧铂丝成无色,做完一种离子的'鉴别后,要用盐酸洗，再灼烧至无色,再检验第二种离子。[思考].：为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？[学生]：氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，参考资料，少熬夜！用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的阳离子除去。[设问]观察钾的焰色反应,为什么要透过蓝色的钴玻璃？(焰色反很灵敏,微量的金属都能被检验出来,一般的溶液中都有少量的钠离子,由于钾焰色反应的颜色浅,容易被钠干扰)[强调]1.钠原子与钠离子的焰色反应的颜色是一样的,书中说:金属或金属离子2.熟记钠,钾的焰色反应的颜色:钠黄色钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)[设问]一种溶液,若其焰色反应呈黄色,能证明它是钠盐溶液吗?(不能,能得出其中含有钠离子,也可能是氢氧化钠)[板书]3、焰色反应的用途（引导学生归纳）①离子检验②焰火材料（电脑展示节日焰火图片）[讨论]：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？建议有条件的学校可补充混合物的计算。例如：由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应排出气体，冷却后称得剩余固体质量为。试计算原混合物中NaOH的质量分数。（%）[反馈练习]1、灼某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）（A）该物质一定含钠元素（B）该物质一定是钠的化合物（C）该物质一定是金属钠（D）不能确定是否含钾元素2、下列关于铯的叙述中，正确的是（）（A）CsOH是一种可溶于水的强碱性物质（B）Cs在空气中燃烧生成一种氧化物Cs2O（C）Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2（D）加热Cs2CO3可生成氧化铯和二氧化碳3、A,B,C,D四种化合物的焰色反应,透过钴玻璃观察均为紫色.A,B,C和盐酸反应均生成D,B和C反应可生成A,在B溶液中通入一种无色,无味气体时,适量时得A,过量时得C,写出分子式:A_______B________C_______D_________4、一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）。请回答：（1）固体A的化学式：_______________。（2）反应①的化学方程式为参考资料，少熬夜！___________________________________________；（3）反应②的化学方程式为______________________________________。5、有A、B、C、D四种物质的水溶液，焰色反应均为黄色。A为酸性，B为碱性，C、D为两种盐。在A的水溶液里加入HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；A与B、C、D反应时，B无明显现象，C、D均能产生无色无臭气体，并能使澄清石灰水变浑浊；B、D也可以等物质的量相互反应生成C。试回答：（1）写出化学式A________B________C_______D_______（2）B与D作用的离子方程式为_______________________________（3）A与D作用的离子方程式为_______________________________（4）A显酸性的原因（用离子方程式表示）_____________________