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高中化学教案设计空白样例通用4篇【导读引言】网友为您整理收集的“高中化学教案设计空白样例通用4篇”精编多篇优质文档,以供您学习参考,希望对您有所帮助,喜欢就下载吧!高中化学教案教学设计【第一篇】教学设计模板第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(第1课时)一、教材分析钠是碱金属中的典型代表,是学生在高中学习的第一个金属元素,把它编排在高一教材中第三章讨论,是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识,为高中钠元素的系统学习奠定了基础,可以使学生感觉相对更简单,有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感;还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识,通过对钠元素的学习,总结出学习金属元素的学习方法和模式,这将有利于今后其它金属元素的学习。二、学情分析刚进高一的学生,在初中已经学习过金属元素(如铁),同时还学习过钠的某些化合物(如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠)的一些知识,他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣,这使得他们对于钠的学习将更轻松;另外,在初中他们已看过教师的演示实验,也做过一些简单的学生实验,具有了一定的实验操作技能;这些都会成为本节课教学的有利支撑点。三、教学目标知识与技能1、掌握金属钠的主要物理及化学性质;2、了解金属钠的保存方法及用途;3、掌握钠的氧化物的重要性质,了解它们的用途。过程与方法1、通过引导学生观察、分析实验现象,让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究;2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究,让学生体会实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。情感态度与价值观1、通过学生小组探究实验活动,培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神;2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。教学设计模板四、教学重难点重点1、金属钠和过氧化钠的化学性质;2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。难点1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用,初步掌握研究物质的基本方法;2、钠在空气中加热的实验现象的解释五、教学方法实验法、讨论法、观察法六、教学准备多媒体设备实验仪器:小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片实验药品:钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸七、教学过程教学教师活动环节学生活动设计意图PPT展示图片绚丽多彩的金属世界。情景提问1、我们初中已经介绍过哪几种金属单质?2、你能举例说明金属能发生哪些化学反应吗?通过回忆初中所学知识,让学生有一个心理过渡,回答1、铝、铁、铜激发学生的求知欲。2、①置换反应②氧化反应导入:教学设计模板演示实验1老师演示实验培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。培养学生运用观察法进行实验探究的能力,让学生体会试验方法在化学研究中的作用。3-1。操作用镊子从煤油中取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,并用小刀将其切开,将切面展示给学生看。记录现象1、金属钠为固体;2、在煤油下层;3、切开外皮,看到银白色光泽;4、钠很软;5、切口很快变暗。组织讨论让同学们根据实验现象在组内讨论。讨论学生讨论金属钠的物理和化学性质,并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。提问通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部,那么钠的密度和煤油的密度有什么关系?回答钠的密度大于煤油的密度。板书钠的密度大于煤油的环节密度。二:提问根据同学们的观察,钠是以什么状态存在?(固态)是什么颜色?(灰色)硬度是大还是小?回答钠是银白色的、有金属光泽的固体,钠能用小刀切开,说明钠的硬度小。板书物理性质:银白色、有金属光泽、固体、质软提问切开钠后发现切口呈银白色,很快变暗,这说明什么?回答说明钠本来并不是灰色的,而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。总结物理性质:金属钠讲述钠是一种活泼的金属单质,常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质,该物质就是氧化钠。是银白色固体,质软。化学性质:常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠),并写出化学反应方程式。安排实验2下面我们就来讲学生实验1、用镊子夹培养学生的合教学设计模板述钠的化学性质,请同学们完成课本实验3-2。取钠块并用滤纸擦干表面作意识和团队精后,用小刀切取一小块钠放神。设问钠在常温能与氧气反环节入水中。应,那么加热时反应是否会更三:剧烈?产物又是什么呢?下面我们来做一个实验,请大家仔细观察实验现象。请大家注意产物的颜色。2、点燃酒精灯进行加热。记录现象1、钠受热首先熔化成银白色小球;2、剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。通过实验教学,对学生进行安组织讨论让同学们根据实验现象进行组内讨论。讨论根据实验现象在组内讨论钠的物理和化学性质并猜想所生成的淡黄色物全意识的教育。提问钠受热易熔化说明什么?质。回答钠的熔点低。通过钠与氧气在常温和加热两种条件下的实验,让学生意识到控制实验条件对实验探究的重要性,培养学生观察、分析和对比的能力。板书物理性质:熔点低讲述钠的熔点低,在加热时剧烈反应,燃烧发出黄色火总结物理性质:钠受热焰,生成黄色的过氧化钠固体。反应方程式是:融化说明钠的熔点低;化学性质:钠燃烧生成的淡黄色固体为Na2O2(过氧化2Na+O2=Na2O2钠)并写出化学反应方程式。小结本堂课运用实验法通过解决实际问题及课堂实验,环节使学生了解钠的物理性质,掌学生聆听、领悟、概括并总结本节课所学主要内容。培养学生及时反思、小结、概括的能力,培养良好四:握钠的化学性质。老师发问,小结让同学简要概括本节课所学的的学习方法和习惯。主要内容。教学设计模板八、板书设计第一节金属的化学性质(第1课时)(2)与水反应现象:浮游熔红一、钠的性质1、物理性质:银白色、有金属光泽、固Na+HO=NaOH+O22草体、质软、熔点低、密度小2、化学性质:(1)与非金属反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl二、钠的用途1、制取过氧化物2、原子反应堆的导热剂稿3、强还原剂,还原重金属4、高压钠灯,透雾能力强三、钠的保存金属钠保存在煤油中区2Na+S=Na2S九、课后作业1、钠的物理性质:颜色_________,熔点________(高、低),密度________(大、小),硬度________(大、小)。2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是()A、溶液中出现白色浑浊物B、有金属钙被还原出来C、反应过程中钠浮在液面熔成小球D、钠熔成小球在液面上迅速游动十、教学反思高中化学教案【第二篇】第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应教学内容、目标1、了解化学反应的分类方法,初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应(能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系)。3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。知识讲解本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。一、化学反应的分类方法1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应(分子之间或分子与原子之间的反应)。5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。氧化还原反应二、氧化还原反应1、氧化还原反应的特征和本质初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与,如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应;而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧,发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢?谁被还原了呢?“失氧”的观点不能自圆其说;再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应:++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧,失氧观点是不全面,不完整,不确切的一种说法。其实在化学反应前后,凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系,有升必有降,这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关,所以氧化还原反应的本质是电子转移。2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可,都统一于同一反应之中才具有意义。(1)氧化反应~还原反应物质失去电子(相应元素化合价升高)的反应就是氧化反应(或称“被氧化”);物质得到电子(相应元素化合价降低)的反应就是还原反应(或称“被还原”)。如:;在一化学反应中有物质发生氧化反应,则必然有物质发生还原反应,二者尽管表现不同,但必走同时存在于某一具体反应中。(2)氧化剂~还原剂在化学反应中得电子的物质(所含元素化合价降低的物质)称为氧化剂;在化学反应中失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物,二者必定同时存在,两者既在不同种反应物中,也可以在同一物质中,甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的(争夺电子)又是统一的(共依共存)。(3)氧化性~还原性在化学反应中,氧化剂夺电子的性质称为氧化性(或称氧化能力);还原剂失电子的性质称为还原性(或还原能力)。所谓氧化剂的强弱,就是指它的氧化性强弱;所谓还原剂的强弱,就是指它的还原性的强弱。(4)氧化产物~还原产物这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物;氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性;还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。上述四对概念之间的关系可归纳如下:失电子,化合价升高,被氧化(发生氧化反应)氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物(氧化性强)(还原性强)(还原性较弱)(氧化性较弱)得电子,化合升降低,被还原(发生还原反应)也可概括为六个字“失→高→氧,得→低→还。”3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂有:(1)活泼的非金属单质如:卤素单质(X2)、O2、S等。(2)高价金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。(3)高价或较高价含氧化合物如:MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。常见的还原剂有:①活泼或较活泼的金属:如K、Na、Z1、Fe等。②一些非金属单质:如H2、C、Si等。③较低态的化合物:CO、SO2、H2S等。一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应;而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。4、电子转移方向和数目的表示方法:(1)用双线箭头符号表示(方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形失2×2e得e得3e(2)用单线箭头符号表示(仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形)e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑第三节硫酸教材分析:本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同,通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。在介绍硫酸的用途时,教给学生读图方法,认识性质与用途的关系。硫酸根离子的检验,在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础,学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。教学目的与要求:1.使学生掌握浓硫酸的性质;2.使学生了解硫酸的用途;3.使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点:浓硫酸的氧化性教学方法:实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具:实验用品课型:新课课时:2教学内容:第一课时新课的准备:复习稀硫酸的性质,指出具有硫酸的一切通性。引出课题。新课进行:第三节硫酸一、硫酸比
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