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碳单质教案样例【精编4篇】【导读引言】网友为您整理收集的“碳单质教案样例【精编4篇】”精编多篇优质文档,以供您学习参考,希望对您有所帮助,喜欢就下载吧!单质碳的化学性质教案【第一篇】第二课时单质碳的化学性质教学目的1.了解碳的各种单质具有相同的化学稳定性和化学活动性。2.通过对实验现象的观察分析,掌握碳的可燃性和还原性。3.会写还原反应方程式。重点和难点1.重点:碳的可燃性和还原性。2.难点:碳与氧化物的反应。教学过程[引言]我们在第1课时学习了碳的几种单质,知道它们的物理性质差异很大,那么它们的化学性质怎样呢?[板书]第二节单质碳的化学性质观赏图片,找出碳的化学性质1、常温下,稳定性。升高温度时,单质碳的化学活动性增强,可与许多物质反应。[板书]一、碳与氧气的反应──可燃性[提问]回忆并写出碳与氧气反应的化学方程式。[板书][讲解]氧气不充足时,碳燃烧不充分生成一氧化碳,也放出热量。二、碳与某些氧化物的反应──还原性[演示实验视频]氧化铜与木炭混合加热1.边看边讨论:气密性的检查、药品的取用、仪器的装配顺序及装配要点等。2.提示学生观察的重点:①反应物颜色的改变;②石灰水是否变化。[提问]根据实验现象,分析反应产物是什么?实验:氧化铜与木炭混合加热。现象:黑色粉末变红,石灰水变浑浊。结论:反应生成铜和二氧化碳。[练习]写出上述反应的化学方程式。指定学生到黑板上书写,教师检查后强调方程式书写要点。[板书]2CuO+C2Cu+CO2↑[提问]什么是还原反应?对上述反应进行分析。[共同讨论]还原反应是含氧化合物中的氧被夺去的反应。上述反应中,氧化铜中的氧被碳夺走而还原成铜,碳是这个反应中的还原剂。[板书]氧化铜失去氧,被还原;碳得到氧,是还原剂──具有还原性。[讲解]工业上,常利用碳的还原性,将金属从其氧化物矿石中还原出来。[练习]写出用碳还原赤铁矿(主要成份是Fe2O3)的化学方程式。教师注意检查学生书写情况。[板书]2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑利用碳的还原性,可以冶炼金属。[设疑]煤炉中的煤燃烧很旺时生成二氧化碳,加上一些新煤后温度反而会降低,并伴随有一些一氧化碳生成,为什么呢?教师略作启发,学生充分讨论。[共同分析]煤炉中生成的二氧化碳与新加的碳发生反应,碳夺取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳,二氧化碳被还原,也生成一氧化碳。温度降低,说明发生该反应要吸收热量。[板书]C+CO2课堂小结:略[作业]略。2CO吸收热量初中化学碳的单质教案【第二篇】初中化学《碳的单质》教案一、教学目标1.了解金刚石、石墨和C60的物理性质,以及生活中对应的用途。2.通过对金刚石、石墨和木炭以及C60的相关图片和实体物品观察与分析,提高观察与总结能力。3.提高思考能力,增强对化学现象的探究欲望,感受化学的奇妙和谐。二、教学重难点重点认识碳元素形成的金刚石、石墨和C60及其性质。难点金刚石、石墨和C60的物理性质,了解三者物质在生活中的不同用途。三、教学过程环节一:导入新课提出问题生活中的水和二氧化碳分别是由哪些元素组成的?学生回答水是由氢元素和氧元素组成的,二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。教师提问不同的物质是否可以由同一种元素组成呢?教师引导这节课共同来探究碳元素组成的单质。环节二:新课讲授1.金刚石图片展示展示金刚石被作为钻石和用于玻璃刀头等宏观图片和微观结构图,能否总结出金刚石的物理性质?学生回答金刚石是无色固体,硬度大。教师提问生活中你能见到哪物品应用了金刚石?学生回答钻戒上的钻石起到装饰效果,玻璃刀上面的金刚石能够裁玻璃等等。教师总结金刚石是自然界中最硬的物质,很多领域使用金刚石都是利用了金刚石硬度大这一特点。2.石墨实物展示展示石墨实物及其宏观图片和微观结构图,能否用自己的语言概括总结出石墨的物理性质?学生回答石墨是黑色质软,有滑腻感的鳞片状固体,导电性非常好。教师提问借助提供的资料,石墨在生活中有哪些实际的应用?分别应用了石墨的哪些物理性质?学生总结可以润滑锈蚀的金属物件,利用的是石墨的滑腻感;石墨应用在一些干电池当中当石墨芯,利用了石墨的导电性良好;石墨也可以利用与铅笔工艺,利用的是石墨的滑腻感以及黑色固体等。教师提问和石墨结构近似的木炭,又会有哪些特殊性质呢?学生实验在盛有半瓶水的小锥形瓶里,加入一滴红墨水,使水略显红色。投入几块烘烤过的木炭(或者活性炭),轻轻振荡锥形瓶,观察现象。学生总结实验现象为:锥形瓶内液体红色褪去。说明木炭具有吸附颜色的性质。教师总结木炭具有疏松多孔的结构,因此它具有吸附能力。可以利用这样的性质来吸附食品和工业产品的色素,以及吸附有异味的物质。生活中的活性炭吸附性更强。学生讨论结合金刚石、石墨、木炭和活性炭的性质和用途,讨论物质的性质与用途之间有什么样的关系?学生总结物质的性质决定用途,用途反映物质的性质。所以才有:金刚石是天然存在最硬的物质,因此可以裁割玻璃;石墨很软,有滑腻感、优良的导电性,可以用于做铅笔芯、电极;木炭有疏松多孔的结构,因此有吸附能力,用于吸附一些食品和工业产品里的色素,也可用来吸附有异味的物质。图片展示展示C60图片,播放C60实际应用的视频,总结C60在实际生活中的应用领域有哪些?学生总结每个C60分子都是由60个碳原子构成的,结构形似足球,因此结构很稳定。C60独特结构决定它具有独特的性质,C60被广泛应用在超导、医药催化等领域。4.碳元素物质之间转化资料阅读阅读化学·技术·社会资料,回答问题:碳元素不同物质之间能否经过一定条件相互转化?学生总结石墨经过一定条件能够转化成金刚石;金刚石通过阳光聚焦能够与氧气反应生成二氧化碳;甲烷经过一定条件能够反应生成金刚石薄膜等。环节三:巩固提高战争爆发年间,一些国家曾经使用过“石墨炸弹”,能否用本课的知识解释“石墨炸弹”的危害有哪些?解析石墨炸弹是大量的石墨粉末经过爆炸散步到空气当中,由于石墨具有优良的导电性,空气中弥散的石墨粉末就能够使城市上空的电网迅速短路,从而造成整个城市电网的瘫痪,进而切断通讯设备。环节四:小结作业请学生回答本堂课的收获:金刚石、石墨和C60的物理性质以及生活中的使用领域。布置作业:查阅相关资料,三种物质除了本节课提及的生活利用价值,还有那些领域应用了三种物质,分别利用了哪些物理性质?四、板书设计单质碳的化学性质教案【第三篇】第三节氢气的实验室制法(1课时)一.知识教学点1.实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.置换反应。3.用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.原子团的含义。二.重、难点1.重点:实验室制取氢气的反应原理和基本操作。2.难点:置换反应的理解。三.教学步骤(一)明确目标1.使学生掌握实验室利用金属和酸反应制取氢气的反应原理。2.使学生理解置换反应。3.学习用排水法和向下空气法收集氢气的方法。4.使学生了解原子团的含义。(二)整体感知本节从实验室制取氢气的反应原理入手,通过讨论,确定了实验室制取氢气的实验装置和收集氢气的方法。完整的阐述了实验室制取氢气的全过程,对学生来讲是一个完整的实验体系,对学生进行分析推理等思维的发展来说是很好的教材。此外,课本又从几个实验入手归纳总结出了置换反应。这样可以使学生对置换反应、分解反应、化合反应进行对比加深理解。另外,本节选学部分还介绍了启普发生器。此部分可以由学生在课下阅读,也可以在课上展示,使学生对它的结构、原理、适用范围有较深刻的了解。(三)教学过程[新课引入]:前面我们学习了水的组成,知道了水在直流电的作用下会分解出氢气,那么,它为什么叫做氢气呢?这是因为氢气是在相同条件时,在所有气体中密度最小的气体,也就是说,它是最轻的气体,因此,它的中文名称为氢,其含义为成水元素。早在16世纪,人们就已经发现了这种气体,但是人们并没有把它作为一种新的元素,而把它叫做可燃空气。直到18世纪,拉瓦锡才通过许许多多的实验证明了它是一种新的元素,它形成的单质是氢气。[讲解]:那么,氢气是如何制取的呢?今天我们就学习氢气的制法。[板书]:一.氢气的制法[讲解]:在上节课我们看到了电解水可以产生氢气,但是应当注意这种方法需要消耗大量的电能,所以成本较高,不适合在工业上大量生产氢气。在工业上,通常利用一些非常廉价的原料来制取氢气,常常是利用天然气或水煤气为原料来制取氢气的。[板书]:1.工业制法原料:天然气(主要成分为甲烷CH4)。水煤气(主要成分为一氧化碳CO和氢气H2)。[讲解]:在实验室中是如何制取氢气的呢?这是我们今天要解决的主要内容。[板书]:2.实验室制法[讲解]:实验室制取氢气不可能使用电解水的方法,因为这样反应速度慢,产气量少,在实验室中我们一般情况下是利用金属与酸的反应来制取氢气的。[板书]:(1)反应原理:金属与酸的反应[实验]:演示实验3-3:锌与硫酸的反应。[教师活动]:组织学生观察实验现象,讲解实验步骤及操作要求。[观察现象]:产生可燃性气体,反应后的液体蒸干后得到白色固体。[讨论]:气体和白色固体分别是什么?[小结]:可燃性气体为氢气,反应后的白色固体为硫酸锌。[板书]:实验3-3:锌与硫酸的反应现象:①产生可燃性气体。②反应后的液体蒸干后得到白色固体。反应表达式:锌+硫酸→硫酸锌+氢气Zn+H2SO4→ZnSO4+H2[讲解]:根据刚才实验3-3我们可以知道制取氢气简单的实验装置可以由试管、单孔橡皮塞和导管三部分组成。[板书]:(2)实验装置:试管、单孔橡皮塞和导管[提问]:根据生成氢气的状态,密度等,你认为用什么方法收集氢气比较合适?(提示:氢气难溶于水)[总结板书]:(3)收集方法①向下排空气法(氢气密度小于空气)②排水法(氢气难溶于水)[演示实验]:氢气的制法,并且用两种方法收集。[注意]:充满氢气的容器应盖好并把口向下放置。[教师活动]:组织学生找出制氢气的简易装置的缺点。[讲解]:有时为了能够不断地得到氢气,并且使用的量较大时,我们利用了另一种实验室常用的仪器叫做启普发生器来制取氢气。[板书]:(4)启普发生器[教师活动]:指导学生阅读课本第50-51页有关内容。[展示]:启普发生器。[讲解]:我们在制取氢气时除了可以利用锌和硫酸反应外,还可以利用其他金属和酸的反应来制取氢气。[实验]:镁与硫酸的反应,铁与盐酸的反应。[观察现象]:都产生了氧气。[总结板书]:化学反应表达式:镁+硫酸→硫酸镁+氢气Mg+H2SO4→MgSO4+H2铁+盐酸→氯化亚铁+氢气Fe+HCl→FeCl2+H2[提问]:观察制取氢气的三个反应,判断它们属于哪一种反应类型?有什么特点?[结论]:这三个反应既不属于分解反应,又不属于化合反应,这些反应是一类新的反应类型。[板书]:二.置换反应1.反应的特点:(1)反应物有两种:一种单质,一种化合物。(2)产物也有两种:一种单质,一种化合物。[师生活动]:根据置换反应的特点,给置换反应下一个定义。[板书]:2.置换反应的定义:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。[讲解]:在硫酸分子中,一个硫原子和四个氧原子结合成的SO4,在反应前后没有变化,我们把硫酸中没有变化的SO4叫做原子团,称为硫酸根。[板书]:3.原子团:MnO4(高锰酸根)、SO4(硫酸根)、PO4(磷酸根)NO3(硝酸根)、ClO3(氯酸根)、CO3(碳酸棍),OH(氢氧根)、NH4(铵根)等都叫做原子团。[讲解]:应牢记常用原子团的符号,记忆的方法可以采用韵语记忆:[板书]:原子团,不难记,铵根NH4酸根先记锰、硫、磷,符号后面添“O4”酸根再记硝、氯、碳,符号后面添“O3”[练习]:完成教材第52页第1题。(四)总结、扩展本节内容我们主要学习了氢气的实验室制法和置换反应,氢气的实验室制法我们应该学会利用反应原理确定反应装置,利用产物特点确定收集方法。并且应掌握实验室制取氢气的反应表达式和实验操作。对于置换反应我们应当学会根据反应物的特点和产物的特点判断反应类型。到现在为止我们已经学习了三个基本反应类型,下面我们对这三个反应类型进行一下总结:化合反应:A+B→AB(多变一)分解反应:AB→A+B(一变多)
本文标题:碳单质教案样例【精编4篇】
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