高二年级化学精编教案最新4篇

好范文解忧愁1/13高二年级化学精编教案最新4篇【前言】本站网友为您精挑细选分享的优秀文档“高二年级化学精编教案最新4篇”以供您参考学习使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢的话就分享给朋友们一起学习吧！高二年级化学优秀教案【第一篇】一、教材该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。）二、学情学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生好范文解忧愁2/13活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）三、教学目标知识与技能知道烃的衍生物；认识到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。过程与方法通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。情感态度与价值观体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）四、教学重难点重点乙醇的化学性质。难点建立乙醇分子的立体结构模型。（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下好范文解忧愁3/13的教学方法：）五、教学方法实验探究法，讲授法（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。）高二年级化学优秀教案【第二篇】一、沉淀的生成1、沉淀生成的应用在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。2、沉淀的方法（1）调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7～8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。反应如下：Fe3++3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。（2）加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下：Cu2++S2-===CuS↓，好范文解忧愁4/13Cu2++H2S===CuS↓+2H+，Hg2++S2-===HgS↓，Hg2++H2S===HgS↓+2H+。二、沉淀的转化1、实验探究(1)Ag+的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3AgCl+KI===AgI+KCl2AgI+Na2S===Ag2S+2NaI实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl3Mg(OH)2+2FeCl3===2Fe(OH)3+3MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2溶解度小2、沉淀转化的方法好范文解忧愁5/13对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。3、沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。4、沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。（1）锅炉除水垢水垢[CaSO4(s)――→Na2CO3溶液CaCO3――→盐酸Ca2+(aq)]其反应方程式是CaSO4+Na2CO3CaCO3+Na2SO4，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。（2）对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下：CuSO4+ZnS===CuS+ZnSO4，CuSO4+PbS===CuS+PbSO4。好范文解忧愁6/13高二化学教学设计【第三篇】[说明]①浓盐酸一般为12l/L，密度为/L,稀盐酸不能发生该反应。②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：粉末状固体+液体气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置。实验装置：①气体发生装置固一液加热制气装置。首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗（不用长颈漏斗）能有效地防止Cl2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的～为宜。实验装置如图4-8所示。好范文解忧愁7/13③气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质。用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和H2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气（如图4-9Ⅰ所示）；除去氯气中的H2O(g)可用浓硫酸洗气（如图4-9Ⅱ所示）或用干燥的CaCl2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象（如空气、水）的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集（如图4-10Ⅰ）；又因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集（如图4-10Ⅱ），但此法收集的Cl2中含有水蒸气；还可将Cl2直接收集在橡皮球囊中。④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患。对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去（如图4-11所示）。综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的Cl2，可采用如图4-12好范文解忧愁8/13所示的装置。实验步骤：“连—检—装—制—集”。①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接。即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置。②“检”——检查装置的气密性。即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好。[说明]①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行。②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤。③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换。若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性。③“装”——装药品或试剂。将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发。④“制”——加热制气。用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行。好范文解忧愁9/13要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生。⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置。实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去。[说明]①当实验室没有MnO2时，可用MnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2MnO4+“HCl(浓)=2Cl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到MnO4固体上，不需加热。当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。价的Cl2而如何判断酸在某些反应中除表现氧化性或还原性外还是否表现出酸性呢？主要标志是生成物中有无酸根离好范文解忧愁10/13子。若有酸根离子就说明除表现氧化性或还原性外，还表现出酸性，如：au+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性。+6HCl=NaCl+3H2O+3Cl2↑HCl既表现出还原性，又表现出酸性。③验满方法：a.可用湿润的碘化钾淀粉斌纸接近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满了。b.也可用湿润的蓝色石蕊试纸接近集气瓶口，若试纸先变红后褪色，则证明氯气已收集满了。高二年级化学优秀教案【第四篇】教学目标分析知识与技能：1、知道有利于化学反应的自发进行，但△H2、知道△S0有利于化学反应的自发进行，但不是判断反应自发的标志。3、知道化学反应的是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。过程与方法：1、体验“化学实验”与“角色扮演”的活动过程，在活动中观察、描述、分析、推理和判断现象与结论。好范文解忧愁11/132、了解科学探究方法中的重要手段——“证伪”和“证明”。情感态度与价值观：1、逐步形成从科学原理的角度认识身边事物和变化的世界观。2、基于“熵增原理”的类比，体验环境保护与低碳生活的重要性和迫切性。学习内容分析学习内容是本课题教学实施中的主体部分，结合已经确立的教学目标，以人教版化学选修4教科书为蓝本，本着“源于教科书但不拘泥于教科书，用教科书教”的原则，选择主要学习内容。基于学生对化学反应的方向问题（即化学反应是否自发）认识的缺乏，教学设计中引入一些物理变化的过程来帮助学生联想和构建关于自发过程的典型特征，结合焓变与熵变从实验探究中分析影响化学反应是否自发的影响因素。在探究焓变和熵变因素的影响过程中引入“证明”与“证伪”的科学探究方法，丰富科学探究的手段。最后，结合“熵增原理”与“体验活动”来帮助学生形成正确的世界观，并结合当下环境保护与低碳生活的重要性与紧迫性实现在化学教学中的环境教育，引导学生建立正确的人生观。主要教学内容好范文解忧愁12/13（教学重难点）教法分析学法分析焓变对化学反应自发过程的影响（教学重点）1、演示法：视频建立感性认知2、讨论法：分析推理探究假设3、探究法：实验证明或证伪4、讨论法：得出探究结论利用推理和归纳的分析方法，结合自主学习与探究学习，了解焓变对化学反应自发过程的影响。熵变对化学反应自发过程的影响（教学难点）1、演示法：活动建立感性认知2、讲授法：介绍熵变概念3、讨论法：分析推理探究假设4、探究法：实验证明或证伪5、讨论法：得出探究结论利用归纳和演绎的逻辑分析方法，利用常见的化学反应和物理变化，学习熵变对化学反应自发过程的影响。熵变与环境保护（教学重点）好范文解忧愁13/131、活动体验法：角色扮演2、讨论法：环境保护与低碳生活或的必要性从体验活动中感受熵增原理的简单应用，进而树立正确的世界观、价值观、生活观。