高考化学总结【汇集5篇】

参考资料，少熬夜！高考化学总结【汇集5篇】【前言导读】刀客网友为您整理编辑的“高考化学总结【汇集5篇】”精选优质范文，供您参考学习，希望对您有所帮助，喜欢就下载支持呢！高考生高考化学知识点总结【第一篇】2017年高考生50句高考化学知识点总结导语：2017年的准高考生们，你们在暑假主动去总结学过的知识了吗?如果你还没有主动总结学过的知识的学习习惯，那么趁着暑假剩下的时间马上去把这个习惯培养起来吧，这将是你在高三逆袭的重要途径之一。不知道如何总结的，可以从这篇“50句话总结高考化学知识点”中参考总结方式。其实总结可以很简单，只需要把学过的知识集中到一起，或者你可以加上自己的理解，这样就更完美了。1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。2、最简式相同的有机物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烃和环烷烃③ch2o：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④cnh2no：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(c2h4o)与丁酸及其异构体(c4h8o2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1h)中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅲb所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅳa族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18o与18f、40k与40ca7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但alcl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但n和p相反，因为n2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但参考资料，少熬夜！nh4cl、nh4no3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如nacl。12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如na2o2、fes2、cac2等是离子化合物。13、单质分子不一定是非极性分子，如o3是极性分子。14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如nah、cah2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但co、no等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17、酸性氧化物不一定与水反应：如sio2。18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：mn2o7、cro3等反而属于酸性氧物，2koh+mn2o7==2kmno4+h2o。19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在of2中为+2价。20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21、离子晶体不一定只含有离子键，如naoh、na2o2、nh4cl、ch3coona等中还含有共价键。22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。23.离子的电子层结构一定是稳定结构。24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如fe3+26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的.共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。参考资料，少熬夜！35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：ne;o2-、f-、na+、mg2+、al3+;oh-h3o+、ch4、nh3、h2o、hf。38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅱa族元素，如he、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅰa族元素，如cr、ⅰb族元素等。41.ⅰa族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、cac2等是离子化合物。46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。48.离子化合物不一定都是盐，如mg3n2、金属碳化物(cac2)等是离子化合物，但不是盐。49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。2022年高考化学40个常错知识点总结【第二篇】常错点1错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如cro3、mn2o7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如co、no和no2等。碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一参考资料，少熬夜！定是碱性氧化物，如al2o3是两性氧化物，cro3是酸性氧化物。常错点2错误地认为胶体带有电荷。辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。常错点3错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。辨析化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化。辨析同种元素的不同单质(如o2和o3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。常错点5错误地认为气体摩尔体积就是·mol-1辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为，在非标准状况下可能是，也可能不是常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用·mol-1常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·l-1，溶液密度的单位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。常错点9由于so2、co2、nh3、cl2等溶于水时，所得溶液能够导电，因此错误地认为so2、co2、nh3、cl2等属于电解质。参考资料，少熬夜！辨析(1)电解质和非电解质研究的范畴是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质必须是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用其水溶液的导电性作为判断其是否是电解质的依据。如so2、co2、nh3等溶于水时之所以能够导电，是因为它们与水发生了反应生成了电解质的缘故。常错点10错误地认为其溶液导电能力强的电解质为强电解质。辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然的联系，导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而电解质的强弱与其电离程度的大小有关。常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的氧化能力越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原能力越强。辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越容易得电子即氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子的难易程度有关，与失电子的数目无关。常错点12错误认为同种元素的相邻价态一定不发生反应。辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发生复分解反应，如na2so3+h2so4===na2so4+so2↑+h2o，此反应中h2so4表现强酸性。常错点13错误地认为所有的原子都是由质子、电子和中子构成的。辨析所有的原子中都含有质子和电子，但是不一定含有中子，如1(1)h原子中就不含有中子。常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。(2)但是也有的元素只有一种核素，如na、f等。常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子一定是金属原子。辨析最外层电子数少于2的主族元素有h，属于非金属元素。常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引作用。辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。参考资料，少熬夜！常错点17错误地认为含有共价键的化合物一定是共价化合物。辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;(2)离子化合物中也可以含有共价键，如na2o2中含有非极性共价键，naoh中含有极性共价键。常错点18错误地认为增大压强一定能增大化学反应速率。辨析(1)对于只有固体或纯液体参加的反应体系，增大压强反应速率不变。(2)对于恒温恒容条件的气态物质之间的反应，若向体系中充入惰性气体，体系的压强增大，但是由于各物质的浓度没有改变，故反应速率不变。(3)压强对反应速率的影响必须是引起气态物质的浓度的改变才能影响反应速率。常错点19错误地认为平衡正向移动，平衡常数就会增大。辨析平衡常数k只与温度有关，只有改变温度使平衡正向移动时，平衡常数才会增大，改变浓度和压强使平衡正向移动时，平衡常数不变。常错点20错误地认为放热反应或熵增反应就一定能自发进行。辨析反应能否自发进行的判据是δg=δh-tδs，仅从焓变或熵变判断反应进行的方向是不准确的。常错点21错误认为任何情况下，c(h+)和c(oh-)都可以通过kw=1×10-14进行换算。辨析kw与温度有关，25℃时kw=1×10-14，但温度变化时kw变化，c(h+)和c(oh-)不能再通过kw=1×10-14进行换算。常错点22错误认为溶液的酸碱性不同时，水电离出的c(oh-)和c(h+)也不相等。辨析由水的电离方程式h2o==oh-+h+可知，任何水溶液中，水电离出的c(oh-)和c(h+)总是相等的，与溶液的酸碱性无关。常错点23酸、碱、盐溶液中，c(oh-)或c(h+)的来源混淆。辨析(1)酸溶液中，c(oh-)水电离=c(oh-)溶液;碱溶液中，c(h+)水电离=c(h+)溶液。(2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(h+)水电离=c(h+)溶液;若为强