2021年海南高考化学试题及答案

海南省2021年高考真题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2020年9月22日，中国向全世界宣布，努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于．．．大气中2CO减少的是A.用氨水捕集废气中的2CO，将其转化为氮肥B.大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源C.大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情D.通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的2CO【答案】C【解析】【分析】【详解】A．氨水能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，则用氨水捕集废气中的二氧化碳，将其转化为氮肥有利于大气中二氧化碳的减少，故A不符合题意；B．大力推广使用风能、水能、氢能等清洁能源可以减少化石能源的使用，从而减少二氧化碳气体的排放，有利于大气中二氧化碳的减少，故B不符合题意；C．大力推广使用干冰实现人工增雨，会增加大气中二氧化碳的量，不利于大气中二氧化碳的减少，故C符合题意；D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的二氧化碳有利于大气中二氧化碳的减少，故D不符合题意；故选C。2.元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误．．的是A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；选D。3.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA2HS稀24HSOFeSB2O22HO溶液2MnOC2NO浓3HNO铁片D3NH浓氨水CaOA.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．2HS与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；B．发生反应2H2O22MnO2H2O+O2，浓硫酸干燥氧气，故B正确；C．铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；D．氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；故选B。4.生活中处处有化学。下列说法错误的是A.天然橡胶的主要成分是聚苯乙烯B.天然气的主要成分是甲烷C.乙烯可用作水果催熟剂D.苯酚可用作消毒剂【答案】A【解析】【分析】【详解】A．天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，故A错误；B．天然气的主要成分是甲烷，故B正确；C．乙烯具有植物生成调节作用，可以用作水果催熟剂，故C正确；D．苯酚能使蛋白质的变性、具有消毒防腐作用，低浓度时可用作杀菌消毒剂，D正确；故选A。5.SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是A.是非极性分子B.键角∠FSF都等于90°C.S与F之间共用电子对偏向SD.S原子满足8电子稳定结构【答案】A【解析】【分析】【详解】A．结构对称、正负电荷重心重合的分子为非极性分子，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子，A正确；B．SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，故键角∠FSF不都等于90°，B错误；C．由于F的电负性比S的大，S与F之间共用电子对偏向F，C错误；D．中心元素价电子数+化合价的绝对值=8时该分子中所有原子都达到8电子稳定结构，但氢化物除外，该化合物中S元素化合价+价电子数=6+6=12，则S原子不是8电子稳定结构，D错误；故答案为：A。6.一次性鉴别等浓度的3KNO、4NHCl、23NaCO三种溶液，下列方法不可行．．．的是A.测定pHB.焰色试验C.滴加3AlCl溶液D.滴加饱和2CaOH溶液，微热【答案】C【解析】【分析】【详解】A．3KNO溶液显中性，4NHCl溶液显酸性，23NaCO溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B．3KNO的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，4NHCl的焰色试验中无现象，23NaCO的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C．3KNO、4NHCl、23NaCO中只有23NaCO能与3AlCl反应有现象，故3KNO和4NHCl不能鉴别，故C错误；D．24NHCl+2CaOHCaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，23NaCO+2CaOH=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而3KNO不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。7.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.273+0.1molAl中含有的电子数为1.3ANB.223.9gNaO中含有的共价键的数目为0.1ANC.0.1mol肼22HN-NH含有的孤电子对数为0.2AND.22233CH=CH+HCHCH，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为AN【答案】C【解析】【分析】【详解】A．1个273+Al的电子数为10，故273+0.1molAl中含有的电子数为1.0AN，故A错误；B．22NaO的电子式为，含有1个共价键，223.9gNaO的物质的量为3.978/ggmol=0.05mol，故223.9gNaO中含有的共价键的数目为0.05AN，故B错误；C．肼22HN-NH中每个N原子上各有1个孤电子对，故0.1mol肼22HN-NH含有的孤电子对数为0.2AN，故C正确；D．发生22233CH=CH+HCHCH反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为2AN，故D错误；故选C。8.制备水煤气的反应22Cs+HOgHg+COgΔH0，下列说法正确的是A.该反应ΔS0B.升高温度，反应速率增大C.恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D.恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误；B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确；C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误；D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；故合理选项是B。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.液氨中存在平衡：+-3422NHNH+NHƒ。如图所示为电解池装置，以2KNH的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是A.b电极连接的是电源的负极B.a电极的反应为--3222NH+2e=H+2NHC.电解过程中，阴极附近K+浓度减小D.理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1【答案】B【解析】【分析】【详解】A．根据图示可知：在b电极上产生N2，N元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，所以b电极为阳极，连接电源的正极，A错误；B．电极a上产生H2，H元素化合价降低得到电子，发生还原反应，所以a电极为阴极，电极反应式为：--3222NH+2e=H+2NH，B正确；C．电解过程中，阴极附近产生-2NH，使附近溶液中阴离子浓度增大，为维持溶液电中性，阳离子K+会向阴极区定向移动，最终导致阴极附近K+浓度增大，C错误；D．每反应产生1molH2，转移2mol电子，每反应产生1molN2，转移6mol电子，故阴极产生H2与阳极产生的N2的物质的量的比是3:1，D错误；选B。10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，-XY离子与2Y分子均含有14个电子；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业。下列判断正确的是A.原子半径：WZB.最高价氧化物对应的水化物的酸性：YXC.化合物ZXY的水溶液呈中性D.2XY分子中既有σ键又有π键【答案】BD【解析】【分析】-XY离子与2Y分子均含有14个电子，则X为C，Y为N；习惯上把电解饱和ZW水溶液的工业生产称为氯碱工业，则Z为Na，W为Cl。【详解】A．同周期元素原子半径随核电荷数的增大半径逐渐减小，故Na＞Cl，故A错误；B．同周期元素随核电荷数的增大非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，故HNO3＞H2CO3，故B正确；C．NaCN为强碱弱酸盐，显碱性，故C错误；D．(CN)2的结构简式为NC-CN，分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，故D正确；故选BD。11.关于3NH性质的解释合理的是选项性质解释A比3PH容易液化3NH分子间的范德华力更大B熔点高于3PHN-H键的键能比P-H大C能与+Ag以配位键结合3NH中氮原子有孤电子对D氨水中存在+4NH32NHHO是离子化合物A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．3NH和3PH都属于同一主族是氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，故A错误；B．3NH熔点高于3PH，是因为氨气中含有氢键，氢键的存在导致氨气的熔点升高，不是N-H键的键能比P-H大，故B错误；C．3NH中氮原子有孤电子对，使+Ag和3NH以配位键结合形成[Ag(NH3)2]+，故C正确；D．32NHHO是共价化合物，是弱碱，在水溶液中部分电离出+4NH和OH-，故D错误；答案选C。12.我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。X是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是A.谷氨酸分子式为584CHNOB.谷氨酸分子中有2个手性碳原子C.谷氨酸单钠能溶于水D.X的数目(不含立体异构)有8种【答案】CD【解析】【分析】【详解】A．根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为594CHNO，故A错误；B．谷氨酸分子()中有1个手性碳原子(用*标出)，故B错误；C．谷氨酸单钠属于钠盐，能溶于水，故C正确；D．X有(不含立体异构)、、、、、、、，共8种，故D正确；选CD。13.25℃时，向-110.00mL0.1000molL的3NaHCO溶液中滴加-10.1000molL的盐酸，溶液的pH随加入的盐酸的体积V变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点，溶液pH7是由于-3HCO水解程度大于电离程度B.b点，+-2--33Na=HCO+2CO+ClccccC.c点，溶液中的+H主要来自-3HCO的电离D.d点，+--1Na=Cl=0.1000molLcc【答案】AB【解析】【分析】【详解】A．-3HCO存在水解平衡和电离平衡，a点溶液pH7是由于-3HCO水解程度大于电离程度，故A正确；B．根据电荷守恒，++-2---33Na+H=HCO+2CO+ClOHcccccc，b点pH=7即+-HOHcc，所以+-2--33Na=HCO+2CO+Clcccc，故B正确；C．c点，溶质为碳酸氢钠、氯化钠、碳酸，溶液中的+H主要来自23HCO的电离，故C错误；D．d点，碳酸氢钠和盐酸恰好反应，+--1Na=Cl=0.0500molLcc，故D错误；选AB。14.依据下列实验和现象，得出结论正确的是选项实验现象结论A点燃无色气体X，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水先浑浊后澄清X为COB25℃时，向无色的Y溶液中滴加1～2滴酚酞试液溶液仍为无色Y溶液的pH7C在淀粉和2I