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参考资料,少熬夜!化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!物质的量【第一篇】关键词:物质的量[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解摩尔质量的概念。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。[板书]一、物质的量[类比]摩尔是国际单位制的7个基本单位之一,物质的量是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。2、符号:n。[讲述]1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。[板书]二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。2、符号:mol。[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢?[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准,如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以中所含的原子数目为标准的。而中所含的原子数目约为×1023个,也即1mol12c中所含c原子个数约为×1023个。1mol任何粒参考资料,少熬夜!子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,以na约为×1023个。[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为×1023个。[举例]1摩尔氧原子约为×1023个1摩尔水分子约为×1023个1摩尔氯离子约为×1023个[讲述]应注意的几个问题1、摩尔这个概念只适用于微观2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molh2、2molna+。3、×1023只是阿伏加德罗常数的近似值,约字不能漏掉。[计算]n=n/na中,含有molh。2molch4中,含有molc,molh。×1023个h2o中,含有molh,molo。作还原剂时,失去的电子数是个。[过渡]1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同,但1mol不同物质的质量是否相同呢?[复习]相对原子质量的计算以12c质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量。例:1个12c原子质量是:×10-26kg,1个o原子质量是:×10-26。那么,o的相对原子质量=12××10-26/×10-26=16。[讲述]由此我们可以看出,1个c的质量与1个o的质量之比是12∶16。因此1molc与1molo的质量之比是12∶16。又1molc质量为12g,因此1molo质量为16g。由此推出,1mol任何粒子的质量,就是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量,即单位物质的量的物质所具有的质量。[板书]三、摩尔质量1、单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号:m3、单位:g/mol4、计算公式:m=m/n[举例]课本上例题。[小结]物质的量、摩尔、摩尔质量概念。[作业]课本p48习题。物质的量【第二篇】教学目标知识目标1.使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。参考资料,少熬夜!使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。教学建议教材分析本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手,指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带,在实际应用中有重要的意义,即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位,物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容,加大学生学习的困难。关于摩尔质量,教材是从一些数据的分析,总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系,自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。本节还涉及了相关的计算内容。主要包括:物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力,还可以通过计算进一步强化、巩固概念。本节重点:物质的量及其单位本节难点:物质的量的概念的引入、形成。教法建议1.在引入物质的量这一物理量时,可以从学生学习它的重要性和必要性入手,增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,可以适当举例说明。2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差,但截然不同。教学中应该注意对比,加以区别。3.摩尔是物质的量的单位,但是这一概念对于学生来讲很陌生也很抽象。再加上对高中化学的畏惧,无形中增加了学习的难点。因此教师应注意分散难点,多引入生活中常见的例子,引发学习兴趣。4.应让学生准确把握物质的量、摩尔的定义,深入理解概参考资料,少熬夜!念的内涵和外延。(1)明确物质的量及其单位摩尔是以微观粒子为计量对象的。(2)明确粒子的含义。它可以是分子、原子、粒子、质子、中子、电子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。(3)每一个物理量都有它的标准。科学上把12C所含的原子数定为1mol作为物质的量的基准。1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。因此阿伏加德罗常数的近似值为×1023mol-1,在叙述和定义时要用“阿伏加德罗常数”,在计算时取数值“×1023mol-1”。5.关于摩尔质量。由于相对原子质量是以12C原子质量的作为标准,把12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准,就能够把摩尔质量与元素的相对原子质量联系起来。如一个氧原子质量是一个碳原子质量的倍,又1mol任何原子具有相同的原子数,所以1mol氧原子质量是1mol碳原子质量的倍,即。在数值上恰好等于氧元素的相对原子质量,给物质的量的计算带来方便。6.有关物质的量的计算是本节的另一个重点。需要通过一定量的练习使学生加深、巩固对概念的理解。理清物质的量与微粒个数、物质的质量之间的关系。教学设计方案一课题:第一节物质的量第一课时知识目标:使学生了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。能力目标:培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标:使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。调动学生参与概念的形成过程,积极主动学习。强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。教学重点:物质的量及其单位摩尔教学难点:物质的量及其单位摩尔教学方法:设疑-探究-得出结论教学过程:复习提问:“”方程式的含义是什么?学生思考:方程式的含义有:宏观上表示56份质量的铁和32份质量的硫在加热的条件下反应生成88份质量的硫化亚参考资料,少熬夜!铁。微观上表示每一个铁原子与一个硫原子反应生成一个硫化亚铁分子。导入:56g铁含有多少铁原子?20个铁原子质量是多少克?讲述:看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢?回答:质量、长度、温度、电流等,它们的单位分别是千克、米、开、安(培)投影:国际单位制的7个基本单位物理量单位名称长度米质量千克时间秒电流安[培]热力学温度开[尔文]发光强度坎[德拉]物质的量摩尔讲述:在定量地研究物质及其变化时,很需要把微粒(微观)跟可称量的物质(宏观)联系起来。怎样建立这个联系呢?科学上用“物质的量”这个物理量来描述。物质的量广泛应用于科学研究、工农业生产等方面,特别是在中学化学里,有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础。这同初中化学计算以质量为基础不同,是认知水平提高的表现。在今后的学习中,同学们应注意这一变化。板书:第一节物质的量提问:通过观察和分析表格,你对物质的量的初步认识是什么?回答:物质的量是一个物理量的名称,摩尔是它的单位。讲述:“物质的量”是不可拆分的,也不能增减字。初次接触说起来不顺口,通过多次练习就行了。板书:一、物质的量1.意义:表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。2.符号:n引入:日常生活中用打表示12个。“打”就是一定数目的物品的集合体。宏观是这样,微观也是这样,用固定数目的参考资料,少熬夜!集合体作为计量单位。科学上,物质的量用12g12C所含的碳原子这个粒子的集合体作为计量单位,它就是“摩尔”阅读:教材45页讲述:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。是为了纪念伟大的科学家阿伏加德罗。这个常数的符号是NA,通常用它的近似值×1023mol-1。板书:二、单位――摩尔1.摩尔:物质的量的单位。符号:mol2.阿伏加德罗常数:所含的碳原子数,符号:NA,近似值×1023mol-1。1mol任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。讲解:阿伏加德罗常数和×1023是否可以划等号呢?不能。已知一个碳原子的质量是×10-23g,可以求算出阿伏加德罗常数。。因此注意近似值是×1023mol-1。提问:1mol小麦约含有×1023个麦粒。这句话是否正确,为什么?学生思考:各执己见。结论:不正确。因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。因此在使用中应指明粒子的名称。×1023是非常巨大的一个数值,所以宏观物体不便用物质的量和摩尔。例如,地球上的人口总和是109数量级,如果要用物质的量来描述,将是10-14数量级那样多摩尔,使用起来反而不方便。板书:3.使用范围:微观粒子投影:课堂练习1.判断下列说法是否正确,并说明理由。(1)1mol氧(2)。(3)摩尔是7个基本物理量之一。(4)1mol是×1023个微粒的粒子集合体。(5)含有×1023个氢原子。(6)3molNH3中含有3molN原子,9molH原子。答案:(1)错误。没有指明微粒的种类。改成1molO,1molO2,都是正确的。因此使用摩尔作单位时,所指粒子必须十分明确,且粒子的种类用化学式表示。(2)正确。(3)错误。物质的量是基本物理量之一。摩尔只是它的单位,不能把二者混为一谈。(4)错误。×1023是阿伏加德罗常数的近似值。二者不能简单等同。(5)错误。含有×2=1molH原子,×1023×1=×1023个。(6)正确。3molNH3中含有3×1=3molN原子,3×3=9molH原子。参考资料,少熬夜!投影:课堂练习2.填空(1)1molO中约含有___________个O;(2)3molH2SO4中约含有__________个H2SO4,可电离出_________molH+(3)4molO2含有____________molO原子,___________mol质子(4)10molNa+中约含有___________个Na+答案:(1)×1023(2)3××1023,6mol(3)8mol,8×8=64mol(因为1mol
本文标题:化学教案-高中化学新教材必修第一册第三章【4篇】
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