铁及其化合物练习及答案

第1页（共8页）铁和铁的化合物1.铁处于周期表的()A.第三周期VⅢB族B.第三周期VⅢ族C.第四周期VⅢA族D.第四周期VⅢ族2.下列化合物中，不能通过单质直接化合生成的是()A.FeSB.FeCl2C.FeCl3D.Na2O23.常温下，能用铁制容器盛放的液体是()A.浓氨水B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.浓H2SO44.下列盐能使稀NaOH溶液的PH变小的是()A.FeCl3B.K2CO3C.KClD.CuSO45.下列溶液长期暴露在空气中会变质的是()A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶液6.在下列溶液中，若加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液，都产生沉淀，若加入铁粉溶液增重的是()A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl37.把过量的氯气通入FeBr2溶液中反应后生成物是()A.FeCl2B.FeCl3和Br2C.FeCl2和Br2D.FeCl3和FeBr38.能与大量Fe3+共存的是()A.FeB.S2-C.Cu2+D.Cu9.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂是()A.NaOHB.铁粉C.氨水D.氯水10.使Fe，Cu，Fe2+、Fe3+和Cu2+共处于同一容器内反应后铁有剩余，那么容器内还应存在A.Cu,Fe3+B.Fe2+,Fe3+C.Cu,Cu2+D.Fe2+、Cu11.28克铁和100ml0.5mol/LFe(NO3)3溶液混和，则()A.Fe完全被氧化B.Fe部分被氧化C.溶液中有Fe3+、Fe2+D.溶液中只有Fe2+12.由于被空气中O2氧化而变黄色的是()A.浓HNO3久置变黄色B.FeSO4溶液久置变黄色C.KI溶液久置变黄色D.工业盐酸呈黄色第2页（共8页）13.下列化学方程式或离子方程式符合反应事实的是()A.4Fe+3O22Fe2O3B.Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)2+2NO2↑+H2OD.2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-14.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是()A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+D.一定有Fe2+，可能有Mg2+,一定没有Fe3+15.将大量铁粉溶于少量稀HNO3中，过滤后，所得溶液的离子浓度大小排列正确的是A.［NO-3］＞［Fe3+］＞［H+］＞［OH-］B.［NO-3］＞［Fe2+］＞［H+］＞［OH-］C.［Fe3+］＞［NO-3］＞［H+］＞［OH-］D.［Fe2+］＞［NO-3］＞［OH-］＞［H+］16.下列各组阳离子氧化性按递减顺序排列的是()A.Cu2+、Fe2+、Ag+、Zn2+B.Fe2+、Ag+、Zn2+、Cu2+C.Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+D.Ag+、Fe2+、Cu2+、Zn2+17.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是()A.铁溶解，没有任何金属生成B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+C.析出0.01molAg和0.01molCuD.析出0.01molAg和0.005molCu18.将一定量的铁粉和Fe(OH)3的混和物在O2中燃烧至质量不再改变为止，发现加热前后混和物的质量无变化，则原混和物中铁和Fe(OH)3的物质的量之比为()A.2∶1B.3∶2C.81∶64D.28∶5519.将镁粉撒入FeCl3溶液中可观察到的全部现象是()①有气泡产生②有红褐色沉淀③镁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变成淡绿色A.①正确B.②错误C.①②③D.以上都不对20.用下列方法制取相同质量的Fe(NO3)3，消耗HNO3的量最少的是()第3页（共8页）A.Fe+HNO3(稀)B.FeO+HNO3(稀)C.Fe(OH)3+HNO3(稀)D.FeS+HNO3(稀)21.下列物质分别和100克15％的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为()A.FeB.FeOC.Fe(OH)2D.Fe(OH)322.将8.4克铁粉和3.2克硫粉混和隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀H2SO4反应，可得到气体体积(标况下)是()A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.都不对23.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是()A.1∶2∶1B.2∶1∶1C.1∶1∶1D.2∶2∶524.在含有ngHNO3的稀溶液中，加入mgFe粉，充分反应后，Fe全部溶解，生成气体NO，已知有4ngHNO3被还原，则n∶m不可能是()A.4∶1B.2∶1C.3∶1D.9∶225.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为()A.3a％B.(100-2a)％C.1-3a％D.20％26.A，B，C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体.这些化合物和单质之间的关系如图所示.据此推断：(1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为，甲的化学式为.(2)根据金属活动顺序判断单质A和单质C活动性强弱：Ac(填＞或＜＝，简述甲+C高温A+乙反应如何才能充分进行.(3)甲还能与一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量热，写出该反应的化学方程式.27.在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因.(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是；有关离子方程式为.第4页（共8页）(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为.28.有一黑色固体A，在氧气中焙烧，得红棕色固体B和气体C.将A加入HCl中，得到D气体和E溶液.在E溶液中加足量NaOH溶液，得到白色沉淀，将该白色沉淀取出置于空气中，然后在空气中加热，可得到B，回答下列问题：(1)写出A、C、D的化学式：A，C，D.(2)白色沉淀在空气中变化的现象是：，其化学方程式为.29.等物质的量的稀HCl和稀H2SO4各100ml分别加入等质量的铁粉，反应完成后，生成H2的体积比为3∶4，若将H2SO4反应后的溶液稀释至200ml，测得溶液的PH值为1，试求HCl的物质的量浓度.30.在100mlFeCl3溶液中通入H2S气体2.24升(标况)反应后，再加入过量铁粉，溶液中有0.6mol金属离子，求原来的FeCl3溶液的物质的量浓度.第5页（共8页）【素质优化训练】1.现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量为(克)()A.2.8B.5.6C.8.4D.16.82.所有氮的氧化物都能跟灼热的铁粉按下式反应：4NxOy+3yFeyFe3O4+2xN2.若将0.2molNXOy通过50克灼热的铁粉，反应完全后恰好生成0.1molN2和0.1molFe3O4，则NxOy的分子式为()A.NOB.NO2C.N2OD.N2O53.某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌、再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A.NH+4B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+4.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.某人设想利用①3FeCl2+4H2O500Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+23Cl2+6HCl1003FeCl3+3H2O+21O2③3FeCl33003FeCl2+23Cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是()A.O2B.Cl2C.HClD.H26.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算7.把铁放入FeSO4溶液中，能保证溶液中的铁离子以+2价形式存在.含铁的FeSO4溶液在放置过程中，Fe2+的物质的量浓度(忽略溶液的挥发)()A.增加B.减小C.不变D.无法确定8.在浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色()A.变黄B.绿色更深C.绿色更浅D.无变化第6页（共8页）9.为防止FeCl2溶液变质，应加入一定量的()A.铁钉和稀H2SO4B.铁钉和稀HClC.铁钉D.氧化亚铁和盐酸10.将mg铁粉和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中，结果得到ng沉淀，则原混合物中FeS的质量为()A.5mB.m-5nC.m-411nD.411n11.砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的，当烧窑作业临近结束时，若用淋洒水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色.若用捅开窑顶自然冷却的办法，砖就变成了红色.(1)从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是.(2)现有一块红砖，实验台上有浓H2SO4、3mol·L-1的盐酸、0.1mol·L-1的KSCN溶液，0.1mol·L-1的FeCl3溶液、0.01mol·L-1的NaOH溶液、蒸馏水等试剂，请选用中学化学常用仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁.(简述实验步骤，所用仪器、产生现象、所得结论)12.在装有固体A的试管中加入无色溶液B，此时A未溶解.但加入一定量的水，A即逐渐溶解.并有气体C生成，溶液变为浅绿色.将C与空气的混合气体再通入该试管的溶液中，溶液颜色很快加深.请填写下列空白：(1)B的化学式是.(2)A加水后才溶解，其理由是.(3)加水后A溶于B的化学方程式是.13.A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是固体，C、D是气体.E、F、G、H、J为五种化合物，A与B反应其产物E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色溶液，B和C反应产物H溶于水得黄色溶液.其反应的转化关系如下图所示：第7页（共8页）(1)判断名称：A、B、C、D(2)写出G+HI+A+F的离子方程式.14.在100mlFeBr2溶液中，通入2.24L的标准状况下的Cl2，充分反应后，溶液中有31的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度.15.用6mol/L的H2SO4溶解FeS和Fe(OH)3的混和物28.3克，得到1.6克淡黄色沉淀，求所消耗的稀H2SO4溶液的体积是多少毫升?第8页（共8页）参考答案：【同步达纲练习】1.D2.B3.AD4.AD5.BC6.D7.B8.C9.B10.D11.BD12.BC13.BD14.D15.B16.C17.D18.C19.C20.C21.D22.C23.CD24.B25.C26.(1)FeFe3O4(2)＞；通入过量H2(3)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O327.(1)H+与Fe(OH)3发生中和反应；3H++Fe(OH)3Fe3++3H2O(2)I-与Fe3+发生氧化还原反应生成I22I-+2Fe3+2Fe2++I228.(1)FeS、SO2、H2S(2)白色沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)329.0.3mol·l-330.4mol/L【素质优化训练】1.C2.B3.AC4.BC5.D6.C7.A8.A9.B10.BD11.(1)捅开窑顶，空气进入窑内，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色.(2)砸碎红砖，取