2023衡水泰华中学（原衡水一中）决胜高考化学暑假必刷密卷 第19套（新高考版）

衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第1页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！衡水泰华中学决胜高考化学暑假必刷密卷做题时间：2022年__月___日,__：__—__:__实际得分：____家长签字(严禁代签):______励志格言：幸福不会从天而降，梦想不会自动成真。实现我们的奋斗目标，开创我们的美好未来，必须紧紧依靠人民、始终为了人民本套亮点：汇集电化学各地最新模拟题，有基础考查题，也有新颖且有思维量的题目，充分利用，定能查漏补缺，收获满满。注意事项：1，本套密卷满分100分，做题所需时间75分钟；2，请一律用0.5或以上的黑色中性签字笔在规定的答题纸上做答，注意书写规范；3，做题不改错，等于没有做！做完之后，要求依照答案用红笔自判所有主客观题，并算出总得分，请家长签字确认，并在积累本进行认真的错题整改反思，并把本套题的主要收获、主要不足和反思写到每套题所附的反思纸上，开学上交。一、单项选择题本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2022·广东·高考真题）科学家基于2Cl易溶于4CCl的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：2432433NaTiPO2Na2eNaTiPO。下列说法正确的是A．充电时电极b是阴极B．放电时NaCl溶液的pH减小C．放电时NaCl溶液的浓度增大D．每生成21molCl，电极a质量理论上增加23g2．（2022·浙江·高考真题）下列说法正确的是A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用3．（2022·全国·高考真题）2Li-O电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电2Li-O电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子e和空穴h，驱动阴极反应LieLi和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是A．充电时，电池的总反应222LiO2LiOB．充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C．放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D．放电时，正极发生反应222O2Li2eLiO第19套组编人：张晓燕校对人:贾美菁审核人：王立明衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第2页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！4．（2021·山东·高考真题）以KOH溶液为离子导体，分别组成CH3OH—O2、N2H4—O2、(CH3)2NNH2—O2清洁燃料电池，下列说法正确的是A．放电过程中，K+均向负极移动B．放电过程中，KOH物质的量均减小C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2—O2燃料电池的理论放电量最大D．消耗1molO2时，理论上N2H4—O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L5．（2021·全国·高考真题）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A．阳极发生将海水中的Cl氧化生成2Cl的反应B．管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC．阴极生成的2H应及时通风稀释安全地排入大气D．阳极表面形成的2Mg(OH)等积垢需要定期清理6．（2022·浙江·高考真题）通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得难溶性的23LiCO和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确．．．的是A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极发应：2+-+222HO+Mn-2e=MnO+4HC．电解一段时间后溶液中2+Mn浓度保持不变D．电解结束，可通过调节pH除去2+Mn，再加入23NaCO溶液以获得23LiCO7．（2022·全国·高考真题）一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A．Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移B．Ⅰ区的SO24通过隔膜向Ⅱ区迁移C．MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)24+Mn2++2H2O衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第3页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！8．（2022·湖南·高考真题）海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：--222HO+2e=2OH+HC．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池9．（2020·天津·高考真题）熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2x2Na+xSNaS充电放电(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误．．的是A．Na2S4的电子式为B．放电时正极反应为+-2xxS+2Na+2e=NaSC．Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D．该电池是以23Na-β-AlO为隔膜的二次电池二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．（2021·湖北·高考真题）Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是A．电解时只允许H+通过离子交换膜B．生成O2和H2的质量比为8∶1C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大D．CrO3的生成反应为：Cr2O27+2H+=2CrO3+H2O11．（2021·广东·高考真题）火星大气中含有大量2CO，一种有2CO参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时A．负极上发生氧化反应B．2CO在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第4页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！12．（2021·全国·高考真题）乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的2HO解离为+H和-OH，并在直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用B．阳极上的反应式为：+2H++2e-=+H2OC．制得2mol乙醛酸，理论上外电路中迁移了1mol电子D．双极膜中间层中的+H在外电场作用下向铅电极方向迁移13.（2020·全国·高考真题）科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。下列说法错误的是A．放电时，负极反应为24Zn2e4OHZn(OH)B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2ZnO4OH2HOD．充电时，正极溶液中OH−浓度升高三、非选择题：共57分，每个试题考生都必须作答。14．（2022·湖南·高考真题）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：(1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和21molHO(g)，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.-1221C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=+131.4kJmolⅡ.-12222CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)ΔH=-41.1kJmol①下列说法正确的是_______；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时2H的体积分数可能大于23D．将炭块粉碎，可加快反应速率衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第5页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！②反应平衡时，2HO(g)的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_____kJ，反应Ⅰ的平衡常数pK=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(2)一种脱除和利用水煤气中2CO方法的示意图如下：①某温度下，吸收塔中23KCO溶液吸收一定量的2CO后，2--33cCO:cHCO=1:2，则该溶液的pH=_______(该温度下23HCO的711ala2K=4.610,K5.010)；②再生塔中产生2CO的离子方程式为_______；③利用电化学原理，将2CO电催化还原为24CH，阴极反应式为_______。15．（2020·北京·高考真题）H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2加热ⅠBaO2OⅡBaO2盐酸Ⅲ除杂Ⅳ滤液减压蒸馏ⅤH2O2①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。③III中生成H2O2，反应的化学方程式是____。④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。(2)电化学制备方法：已知反应2H2O2=2H2O+O2↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H2O和O2为原料制备H2O2，如图为制备装置示意图。①a极的电极反应式是____。②下列说法正确的是____。A．该装置可以实现电能转化为化学能B．电极b连接电源负极C．该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点16．（2020·全国·高考真题）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ·mol−1)-1560-1411-286①ΔH=_________kJ·mol−1。②提高该反应平衡转化率的方法有_________、_________。衡水泰华决胜二三高考化学暑假必刷密卷新高考版第6页共14页一切不按照高考标准进行的训练，都对备战高考没有任何意义！③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4高温C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×4CHc，其中k为反应速率常数。①设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2=_____r1。②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是_________。A．增加甲烷浓度，r增大B．增加H2浓度，r增大C．乙烷的生成速率逐渐增大D．降低反应温度，k减小(3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：①阴极上的反应式为_________。②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH4和CO2体积比为____