新疆新和县实验中学2023届高三上学期第一次月考化学试题+Word版含解析

下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君4新和县实验中学2022-2023学年第一学期月考考试试卷高三年级学科：化学（时间90分钟分值：100分）常用到的相对原子质量：H---1C---12O---16Na--23I---127一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1.下列电子排布图中违反洪特规则的是（）2.下面的排序不正确的是（）A．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间B．硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.熔点由高到低：NaMgAlD.晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNal3.如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（）A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B．B．电负性：CEC．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D．气态氢化物的稳定性顺序：D＜B＜E4.关于[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法正确的是（）A．配体为水分子，外界为Br-B．中心离子的配位数为6C．中心离子Cr3＋提供孤电子对D．中心离子的化合价为＋25.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ/mol）。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A．R的最高正价为+3B．R元素位于元素周期表中第IIA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s26.下列说法中正确的是（）A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B．PCl3分子是非极性分子C.甲醛(HCHO)、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化D.ClO-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致7.下列各组物质的晶体类型相同的是（）A．SiO2和SO3B．I2和NaClC．Cu和AgD．SiC和MgO8．下列说法中不正确的是A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同9.Al2O3的下列性质能用晶格能解释的是（）A．Al2O3可用作耐火材料B．固态时不导电，熔融时能导电C．Al2O3是两性氧化物D．晶体Al2O3可以作宝石10.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是（）A．食品加工时不可添加任何防腐剂B．掩埋废旧电池不会造成环境污染C．天然气不完全燃烧会产生有毒气体D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染高年级（）班考号：学生姓名:ADBEC下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君411.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.8g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC.32g环状S8()分子中含有的S-S键数为1NAD.1LpH=4的溶液中离子数为12.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是（）A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构13.下列与实验相关的操作或方案正确的是（）A．AB．BC．CD．D14．下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）学元素。请回答下列问题：(1)元素b位于周期表中区，其基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为形。(3)ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为。(4)基态f2外围电子的电子排布图为，已知高温下化合物f2d比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因。（2分）(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。（2分）16．（除标注外，其余各1分，共13分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。请回答下列问题：(1)金刚石属于晶体，其中每个碳原子与个碳原子距离最近且相等；碘晶体属于晶体，每个碘晶胞中实际占有个碘分子，碘晶体熔化过程中克服的作用力为。(2)这些晶体中，微粒之间以共价键结合而形成的是。(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为。（2分）(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，A.一个钠原子的质量等于B.二氧化碳的摩尔质量是44g原因是。（2分）C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．1mol氢氧根离子的质量是17g·mol-1二、填空题（共6大题，共58分）15．（除标注外，其余各1分，共10分）下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化(5)假设碘晶胞中立方体的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则碘晶体的密度gcm-3（2分）17．（除标注外，其余各1分，共8分）(1)蓝矾CuSO45H2O的结构如图所示：SO2-的空间结构是，其中S原子的杂化轨道类型下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君是；基态O原子的价层电子排布图为。(2)气态SO3分子的空间结构为；将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是。据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。（2）B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中HF熔点反常是由于。（4）D组晶体可能具有的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（3）已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为。下载最新免费模拟卷，到公众号：一枚试卷君(3)二氧化钛TiO2是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为（2分）18．（每空2分，共8分）完成下列问题：法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图。(1)该药物分子中，电负性最大的元素是。(2)该分子的所有原子(填“是”或“否”)共平面。(3)分子中氧原子参与形成键(填“极性”或“非极性”)(4)C、N、O、F四种元素的简单氢化物中沸点最低的是(填化学式)。19．（每空2分，共10分）现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃3620．（除标注外，其余各1分，共9分）Ⅰ.化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X的电子排布式为，Y的轨道表示式为。（2）ZX2的分子式是，YX2电子式是。（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是。（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是。Ⅱ.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①基态Ni2+的核外电子排布式为。②在[Ni(NH)]2＋中存在的化学键有（）（2分）A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E.σ键F．π键参考答案：1．C【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。【详解】A．C原子的2p能级的2个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，A选项不符合题意；B．P原子的3p能级的3个电子单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，没有违反洪特规则，B选项不符合题意；C．N原子的2p能级的3个电子没有单独占据轨道，违反洪特规则，C选项符合题意；D．Mg原子的3s电子自旋相同，违反了泡利原理，不是违反洪特规则，D选项不符合题意；答案选C。2．A【详解】A.邻羟基苯甲醛分子()内的羟基与醛基之间存在氢键，对羟基苯甲醛分子()之间存在氢键，所以氢键既可存在于分子之间，也可存在于分子之内，故A错误；B.原子晶体中共价键越短则键能越大，键能越大共价键越强，三者的结构是类似的，但是硅原子比碳原子要大，则硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C.金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故C正确；D.离子晶体中离子键越短，晶格能越大，因为卤族元素从上到下是半径不断增大的，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；答案选A。3．D【解析】B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，令B元素相对原子质量为b，则163100%=60%b+163，解得b=32，故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素、C为Se、D为P元素、E为Cl，【详解】由上述分析可知，A为O，B为S，C为Se，D为P，E为Cl，A．非金属性越强，第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，则D、E、B三种元素的第一电离能逐渐减小，故A错误；B．同主族元素从上到下，元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性E＞C，故B错误；C．D、B、E三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，故C错误；D．非金属性：D（P）＜B（S）＜E（Cl），故氢化物稳定性：D＜B＜E，故D正确；故选：D。4．B【详解】A．[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中配位体是H2O、Br，外界为Br-，选项A错误；B．[Cr(H2O)4Br2]-中的中心离子的配体是H2O、Br，该配离子中含有4个H2O、2个Br，所以配位数是6，选项B正确；C．[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中内界为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br-，配位数为6，外界为Br-，Cr3＋提供的空轨道，选项C错误；D．[Cr(H2O)4Br2]Br•2H2O中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬离子的化合价是+3价，选项D错误；答案选B。5．B【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。【详解】A．根据分析可知，R的最高正价为+2，故A错误；B．根据分析可知，R元素位于元素周期表中第IIA族，故B正确；C．根据分析可知，R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D．根据分析可知，短周期元素R为第IIA族元素，可能是Mg或Be，即R元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p63s2，故D错误；答案选B。6．D【详解】A．稀有气体单质是单原子分子，分子中无化学键，故A项说法错误；B．PCl3中P原子孤对电子对数为5312=1，δ键数目为3，则P原子价电子对数为4，因此PCl3分子空间构型为三角锥型，因此PCl3是极性分子，故B项说法错误；C．甲醛(HCHO)、苯均为平面结构，碳原子均采用sp2杂化，二氧化碳为直线型结构，碳原子均采用sp杂化，故C项说法错误；D．-4ClO中Cl原子孤对电子对数为71422=0，因此-4ClO的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致，故D项说法正确；综上所述，说法中正确的是D项，故答案为：D。7．C【详解】A．SiO2为原子晶体，SO3为