北京市通州区2022-2023学年高三上学期期末摸底考试化学试题（原卷版）

通州区2022—2023学年高三年级摸底考试化学试卷本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Cr52Mn55Fe56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.某同学在家中用天然气灶炒菜，不慎使油在锅中燃烧起来，但火势未溢出锅外。该同学果断地关闭了天然气灶，但家中没有灭火器等消防器材。此时，以下方法可以扑灭锅中火的是A.迅速用锅盖把锅盖严实，等锅的温度降下来再揭盖B.向锅中倒入少量凉水C.向锅中倒入面粉D.打开厨房的窗户，加大通风2.藜麦含蛋白质、淀粉、油脂、维生素、矿物质等多种成分，具有较高营养价值。下列说法正确的是A.藜麦所含的三油酸甘油酯在常温下为固态B.藜麦所含的淀粉能被银氨溶液氧化C.用藜麦煮粥会使其所含蛋白质变性D.组成藜麦DNA的元素中不含磷3.下列实验方案中不能达到实验目的的是A.用装置①测量盐酸和氢氧化钠溶液反应前后的温度B.用装置②除去Cl2中少量的HC1气体C.用装置③可以说明氨气极易溶于水D.用装置④检验1-溴丁烷和氢氧化钠乙醇溶液反应的产物4.某同学取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上。该同学看到镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光。以下说法正确的是A.干冰的熔点比冰高的B.镁属于共价晶体C.铁的电导率随温度升高而升高D.镁在干冰中燃烧反应的化学方程式是22MgCO2MgOC点燃++5.下列实验对应的化学方程式不正确的是A.次氯酸溶液在光照下产生气泡：2HClO光照2HCl+O2↑B.将稀硫酸和硫代硫酸钠溶液混合产生浑浊：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+2S↓+O2↑+H2OC.将铜片投入稀硝酸产生气泡：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.向氯化银沉淀中加入氨水得到澄清的无色溶液：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl6.酶在化学反应过程中的主要作用是A.酶与反应物分子暂时性结合以降低反应的活化能B.酶消耗反应中的副产物来促使反应进行完全C.酶自身分解生成主产物，从而加快反应速率D.酶分解会释放能量，以增加主产物分子的有效碰撞次数7.苏打型盐碱地因为土壤中碳酸钠和碳酸氢钠含量高，肥力低下，不适宜耕种。为了将荒芜的盐碱地变成良田，科学家将硫酸铝施入盐碱地来改良土壤。下列叙述不合理的是A.碳酸氢钠晶体溶于少量水，有吸热现象B.工业上制备硫酸铝改良剂可以利用铝和浓硫酸在常温下反应C.将硫酸铝溶液施入盐碱地会看到土壤液产生气泡D.硫酸铝水解生成的胶体有丁达尔效应8.某种盐M2CrO4(s)一定温度下在水中的溶解度为0.032g/L。比较该盐在0.05mol/L的MNO3溶液中的溶解度与相同温度下在水中的溶解度，下列叙述正确的是A.在MNO3溶液中溶解度更高，因为MNO3的摩尔质量比M2CrO4的小B.在MNO3溶液中溶解度更低，因为溶液中已经含有MC.溶解度相同，因为M+的物质的量浓度都是2-4CrO的二倍D.溶解度相同，因为Ksp只受温度影响9.虎耳草素从药用植物中提取，其结构如图所示。下列关于虎耳草素的叙述不正确的是A.该有机化合物分子中所有碳原子不可能处于同一平面上B.该有机化合物能够与H2发生加成反应C.该有机化合物可与氯化铁溶液发生显色反应D.1mol该有机化合物最多可以消耗4molNaOH10.某温度下，四种不同一元酸溶液在不同浓度时的pH如下表所示，下列推测不合理的是酸浓度(mol/L)酸HX的pH酸HYpH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A.该温度下电离出H+的能力：HYHNHMHXB.该温度下将HY溶液加入NaX溶液中，发生反应为HY+NaX=HX+NaYC.该温度下当HX的浓度为0.10mol/L时，c(HX)c(X—)c(H+)c(OH—)D.该温度下用同种方法测定，相同体积的0.10mol/LHM溶液比0.010mol/LHM溶液导电能力强11.聚甲醛是一种重要的工程塑料，其在光热作用下易解聚，原理如下：而三聚甲醛()与二氧五环()共同聚合的产物()具有良好的热稳定性。下列叙述不正确的是A.甲醛和三聚甲醛不是同系物B.聚甲醛属于线型高分子化合物C.聚甲醛的链节是2-OCHO-D.与在一定条件下可以共同聚合生成12.下图为一种多硫化物一空气二次电池的原理示意图，其中a和b为惰性电极，池内各室溶液可往复利用。下列叙述不正确的是的A.充电时，a接外电源负极，作阴极B.充电时，b电极附近溶液碱性减弱C.放电时，a电极反应为2-2242S-2e=SD.放电时，b电极反应为-+-2O+4e+2H=2OH13.某实验小组的同学用0.1000mol/L氢氧化钠溶液和0.05000mol/L草酸溶液在25℃下进行中和滴定实验，先向锥形瓶内加入25.00L溶液，然后开始滴定，直至滴定完全测得锥形瓶内溶液pH随滴定管滴加溶液体积变化的曲线(见下图)。根据图中数据，下列说法正确的是A.草酸是一元酸B.该实验不能使用碱式滴定管C.当滴加了20.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的草酸根离子浓度大于氢离子浓度D.当滴加了30.00mL溶液后，锥形瓶内溶液的钠离子浓度小于氢氧根离子浓度14.已知温度为483K时，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H＜0的K=14.5。在483K，将1.0mol的CO(g)和1.0mol的H2(g)充入容积为2.0L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是的A.c(H2)=2c(CO)B.c(H2)＜c(CO)C.c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2)D.c(CO)=c(CH3OH)=c(H2)第二部分本部分共5题，共58分。15.离子筛是一种具有空隙结构的化合物。首先合成一种含目标离子的化合物，称作离子筛前体。然后在不破坏前体晶体结构的前提下，将目标离子从中洗脱出来，即得到相应的离子筛。下图是一种用作离子筛前体的化合物晶胞示意图。晶胞为立方体，图左将晶胞划分为八个小立方体，用灰白两色区分，每种颜色各四个小立方体。白色小立方体对应图A结构，灰色小立方体对应图B结构。（1）该化合物的化学式为_______。（2）设晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度是_______g/cm3(写出计算式即可)。（3）该化合物的制备方法为：将硫酸锰和氨水混合得到Mn(OH)2，沉淀，将其过滤留在烧杯中，加入蒸馏水，加热搅拌，加入乙醇作为分散剂，逐滴加入适量的10%H2O2溶液，控制滴加速度即得Mn3O4沉淀。将Mn3O4过滤、洗涤、干燥后，与一定量Li2CO3混合，高温反应得到最终产品。请写出利用氢氧化锰制备最终产品的各步反应化学方程式：_______。（4）用盐酸洗脱该化合物中的锂离子后制成粉状离子筛。将100mg粉状离子筛置入200mL含Li+、Na+、K+、Mg2+的溶液中，在30℃恒温下搅拌溶液，达到吸附平衡后取上清液，测定溶液中各离子的浓度。离子筛对溶液中某种离子的吸附容量Qt的计算式为：ottc-cVQ=W（），式中V是溶液的体积，co和ct分别表示开始吸附和t时刻离子的浓度，W表示离子筛的质量。金属离子co(mmol/L)ct(mmol/L)Li+9.9428.790Na+9.1519.138K+9.7199.694Mg2+5.5545.225结合上表中数据，对比吸附容量Qt可知，该离子筛对_______(填离子符号)的吸附能力最弱。（5）为了方便使用，可用壳聚糖为黏合剂将粉状离子筛制成粒状离子筛。壳聚糖可以看作以氨基葡萄糖为单体的聚合物，其结构如下：根据壳聚糖结构写出其单体的分子式：_______。16.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）已知：242222HSOl=2SOg+2HOg+Og（）（）（）（）H=+544kJ/mol222HIgHg+Ig（）（）（）H=+10.4kJ/mol2222Hg+Og=2HOg（）（）（）H=-484kJ/mol反应I的热化学方程式：_______。（2）反应I所得产物的溶液在碘过量时会自发分成两层。分离两层溶液的实验操作是_______。（3）研究发现，通过电解方法实现反应I，既可减少碘的加入量，也可减少溶液后续纯化过程的能耗。写出通过电解法实现反应I时，阳极的电极反应式：_______。（4）碘硫循环过程中反应I所制备出的HI浓度较低，必须对HI溶液进行浓缩。电解电渗析浓缩HI溶液的原理如下图所示，初始时阳极液和阴极液相同，溶液组成均为n(HI)：n(H2O)：n(I2)=1：6.8：2。①电渗析过程中，阳极液中I2的浓度会_______(填“增大”或“减小”)。②结合化学用语，解释阴极区进行HI浓缩的原理_______。（5）某科研小组采用双极膜电渗析法制备高浓度氢碘酸，工作原理如下图所示。已知：双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H+和OH-。①X极是_______(填“阳极”或“阴极”)。②电解后，_______室获得较浓的氢碘酸(填“a”、“b”或“c”)。17.某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：i.ii.回答下列问题：（1）A的官能团是_______和_______。（2）B→C的反应类型是_______。（3）D的结构简式为_______。（4）A→B反应的目的是_______。（5）F→G反应的化学方程式是_______。（6）G和H互为同分异构体，H的结构简式为_______。（7）I的结构简式为_______。（8）K是_______结构(填“顺式”或“反式”)。18.工业上湿法冶炼金属锌，通常先将含锌矿石焙烧。锌焙烧矿再加稀硫酸浸出，所得浸出液中含Zn2+和Fe2+、Fe3+等杂质。铁元素的存在对后续电解锌有害。从锌浸出液中沉铁的方法有多种，其中将铁以针铁矿(FeOOH)形式沉淀，铁渣易过滤。其工艺流程如下：已知：i.滤渣1的主要成分是硫单质；ii.滤渣2中铁元素的存在形态为FeOOH；iii.溶液中Fe3+浓度小于1g/L，才能顺利析出FeOOH晶体。溶液pH较大时，Fe3+水解主要生成氢氧化铁胶体。（1）酸浸：能加快锌焙烧矿浸出速率的措施有_______。A.加热B.粉碎锌焙烧矿C.降低稀硫酸的浓度（2）还原：①为了便于沉铁时调控溶液中Fe3+浓度，向锌浸出液中加入过量ZnS精矿先将Fe3+还原为Fe2+，该反应的离子方程式：_______(已知室温时，Ksp(ZnS)=2.5×10-22)②检验滤液1中是否含Fe3+的方法是_______。（3）沉铁：溶液pH对铁去除率的影响实验结果如下图所示：①从图中数据来看，沉铁的最佳pH为_______。②结合图中数据，解释pH偏小或偏大都不利于沉铁的原因是_______。（4）除氟：通常锌浸出液中还有一定量的氟离子，氟离子浓度过高也会影响电解锌。FeOOH对F-有吸附作用。若将流程中ZnO更换为CaO，可进一步显著提高F-去除率。若要求滤液2中氟离子含量在38mg/L以下，则滤液2中所含Ca2+的浓度至少为_______mol/L。(已知室温时，-11sp2CaF=2.710K（）)19.乙酸乙酯是一种重要的有机溶剂，在工业上有广泛用途。某兴趣小组同学欲制备乙酸乙酯并对所得产物进行探究。I.乙酸乙酯的制备实验装置如下图所示：（1）试管①中反应的化学方程式为_______。II.产物探究反应结束后在试管②中看到分层现象，上层为无色透明的油状液体。取下试管②进行振荡，下层溶液红色褪去。甲同学认为下层溶液褪色是蒸出的乙酸中和了碳酸钠，乙同学通过查阅资料对甲同学的推测产生质疑。资料：酚酞是一种白色晶状粉末，不溶于水，可溶于乙醇。酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。（2）乙同学的推测是：___