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当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 湖南金太阳23届高三8月联考(801C)化学无答案
绝密★启用前高三化学考试本试卷满分100分,考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应心目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.在香港回归祖国二十五周年之际,筹备多年的香港故宫文化博物馆在7月2日正式对公众开放,本次香港故宫文化博物馆开幕展览中,将有许多珍贵文物分批展出,绝大部分为首次在港展出。下列几件展品中,其主要成分为硅酸盐的是()A.定窑白釉孩儿枕B.填漆戗金炕桌C.金錾云龙纹执壶D.朱碧山银槎2.利用反应23242COCl4NHCONH2NHCl═可去除2COCl。下列化学用语表示正确的是()A.3NH中N为3sp杂化B.24NH的电子式为HHH:N:N:HC.4NHCl中的化学键包括离子键和氢键D.22CONH分子中只含6个键和2个π键3.有机物Q是一种具有解热镇痛及抗生素作用的药物的主要成分,其结构简式如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是()A.属于芳香烃B.与乙酸互为同系物C.苯环上的一氯取代物只有一种D.能发生氧化反应和取代反应4.下列离子方程式书写正确的是()A.铝片与NaOH溶液反应:2222Al2OH2HO2AlO3H═B.用稀盐酸处理铜器表面的铜锈:22CuO2HCuHO═C.向223NaSO溶液中加入足量稀硝酸:22322SO2HSSOHO═D.向2Mg(OH)悬浊液中加入3FeCl溶液:333OHFeFe(OH)═5.利用下列装置及药品能达到实验目的的是()A.制备并收集2NOB检验溴乙烷的消去产物C.制备并收集3NHD.比较盐酸、醋酸的酸性强弱6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题,将2HS和空气的混合气体通入3FeCl、2CuCl和HCl的混合溶液中反应回收S,其物质转化历程如图所示,下列说法正确的是()A.历程①发生反应22SCuCuS═B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中22Fe:O1:4nnD.若要吸收34g2HS,则至少要通入标准状况下56L空气(空气中氧气体积按20%计)7.AN为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.标准状况下,22.4L3SO中含有的硫原子数为ANB.7.8g22NaO中含有的离子总数为0.4ANC.18g葡萄糖分子中含有的非极性键的数目为0.6AND.1mol2N中所含键的数目为AN8.在档案字迹材料耐久性能的调查中发现,蓝黑墨水字迹随着时间的推移,褪色严重,研究发现,蓝黑墨水的褪色原理主要为如图所示反应,下列有关说法错误的是()A.2HO分子的VSEPR模型为四面体形B.没食子酸分子中所有原子有可能共面C.上述反应涉及元素的电负性:OCHD.1molM最多能与2molNaOH反应9.某分子式为10202CHO的酯,在一定条件下可发生如图所示的转化过程:已知D和F互为同分异构体,则符合上述条件的酯的结构有()A.4种B.8种C.12种D.16种10.用一定浓度的24HSO溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1001molL的2Ba(OH)、NaOH和32NHHO三种溶液,滴定过程中三种溶液的电导率如图所示,(已知:溶液电导率越大,导电能力越强)下列说法错误的是()A.曲线①②③分别代表2Ba(OH)、NaOH和32NHHOB.24HSO的浓度为0.1001molLC,a、b、c、d四点中,d点水的电离程度最小D.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系:244NHHSOOHcccc二、选择题:本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。11.某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成,五种元素分处三个短周期,且包含地壳中含量前三的三种元素。五种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法错误的是()A.简单离子半径:ZXWB.最简单氢化物的稳定性:WYZC.W分别与R、Z形成的三原子分子均为V形分子D.常见单质的熔点:YXZWR12.高压不仅会引发物质的相变,还会导致新类型化学键的形成。如图所示,M、N、P为Na与2FeCl在50~300GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞,下列说法错误的是()A.三种晶胞的化学式均为NaClB.晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个C.晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1D.2号的原子坐标为113,,22413.下列实验不能达到预期实验目的的是()选项实验实验目的A室温下,用pH计测定浓度均为0.11molL的3NaHCO溶液和3CHCOONa溶液的pH比较23HCO和3CHCOOH的酸性强弱B向盛有1mL0.21molLNaOH溶液的试管中滴加2滴0.11molL的2MgCl溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.11molL的3FeCl溶液,又产生红褐色沉淀验证该温度下sp2Mg(OH)Ksp3Fe(OH)KC用铁片、铜片、稀硫酸等组成原电池比较铁、铜的金属性强弱D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的223NaSO溶液,再分别加人足量的相同体积、不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响14.超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上,利用超纯水作电解液,并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH的浓度,使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺,铜的微细电解加工如图,所用的阳离子交换膜为3RSOH,3RSOH自身能解离成固定基团3RSO和自由离子H,下列说法错误的是()A.M为电源的负极B.辅助电极上有气泡产生C.工件电极上的电极反应式为2Cu2e2OHCu(OH)═D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为323RSOHORSOHOH三、非选择题:本题共4小题,共54分。15.(13分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,草酸的钠盐和钾盐均易溶于水,而其钙盐难于水,草酸晶体(2242HCO2HO)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热易脱水、升华,175℃时分解,某兴趣小组用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度,制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下:①糖化:先将淀粉水解为葡萄糖;②氧化:在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为3∶2的65%3HNO与98%24HSO的混合物),在55~60℃下发生反应;③反应后溶液经冷却、减压过滤,即得草酸晶体(2242HCO2HO)粗产品。(1)装混酸的仪器名称为_____________,冷凝管进水的接口为_____________(填“a”或“b)。(2)步骤①中判断淀粉水解是否完全的操作为____________。(3)步骤②中,配制混酸的方法是____________;氧化时,控制反应温度不超过60℃的操作是____________,控温的作用是____________。(4)称取8.0g草酸晶体粗产品,配成100mL溶液。取25.00mL于锥形瓶中,加入适量硫酸,用0.2001molL的4KMnO标准液滴定,杂质不参与反应,数据记录如表所示,则滴定时发生反应的离子方程式为_________;该草酸晶体(2242HCO2HO)的纯度为________%。起始滴定管的读数/mL实验结束滴定管的读数/mL第一次0.1022.35第二次1.5022.10第三次0.8022.9516.(13分)苯胺()是一种无色油状液体,加热至370℃会分解,微溶于水,易溶于有机溶剂,酸性条件下,能被二氧化锰氧化成对苯醌()和铵盐。一种用苯胺还原软锰矿(主要成分是2MnO,含2SiO、23FeO,23AlO等杂质)制备42MnSOHO的工艺流程如图。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示:金属离子2Mn2Fe3Fe3Al开始沉淀时(0.01c1molL)的pH8.17.52.23.7沉淀完全时(5110c1molL)的pH9.69.03.24.7回答下列问题:(1)还原酸浸前将软锰矿粉碎的目的是_____________,为达到该目的在加入苯胺和稀硫酸后常采取的操作为_____________。(2)沉淀1的主要成分为________(填化学式),写出还原酸浸时主要发生反应的化学方程式:__________。(3)根据上表数据,sp2Mn(OH)K、sp3Fe(OH)K、sp3Al(OH)K由大到小的顺序为_____________。调pH步骤中应控制的pH范围是_____________~_____________。(4)4MnSO溶液结晶温度越低,4MnSO所带结晶水就越多,在9℃时,可结晶出42MnSO7HO,在26℃时,可结晶出42MnSO4HO,在100℃左右时,可结晶出42MnSOHO,则从操作A所得的溶液中获得42MnSOHO晶体需要进行的操作是____________、洗涤、干燥。从制取的产品中,称取一定质量的42MnSOHO样品用2BaCl标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小,可忽略),计算所得样品的质量分数大于100%,可能的原因是____________。17.(14分)尿素[22CONH]是首个由无机物人工合成的有机物。(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为3224122NH(g)CO(g)NHCOONH(l)HH222CONH(s)HO(g);已知第一步反应为快速反应,11119.2kJmolH,第二步反应为慢速反应,1215.5kJmolH,则322222NH(g)CO(g)CONH(s)HO(g)3H__________1kJmol,下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是__________(填标号)。(2)T℃,在2L的密闭容器中,通入2mol3NH和1mol2CO,保持体积不变,发生反应322NH(g)CO(g)222CONH(s)HO(g),10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍,则:①3NH的平衡转化率为___________。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A.23CO:NH1:2nnB.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗2mol3NH,同时生成1mol2HOD.2CO的体积分数在混合气体中保持不变(3)一定温度下,某恒容密闭容器中发生反应322222NH(g)CO(g)CONH(s)HO(g),若原料气中32NHCOnmn,测得m与2CO的平衡转化率()的关系如图甲所示。①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa,则上述反应的平衡常数pK__________2(MPa)。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)②若平衡时A、B对应容器的压强相等,则A、B对应的容器中,起始时投入氨气的物质的量之比3NH:An3NHBn____________。(4)用惰性电极电解尿素[22CONH]的碱性溶液可制取氢气,装置如图乙所示,则B为直流电源的___________极,写出该装置阳极的电极反应式:__________________。18.(14分)化合物G是一些三唑类药物的重要中间体,其某种合成路线如图所示:回答下列问题:(1)A的名称为____________。(2)E中含氧官
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