物化第一章-气体的pVT性质-含答案

第一章气体的pVT性质——习题一、填空题1．温度为400K，体积为2m3的容器中装有2mol的理想气体A和8mol的理想气体B，则该混合气体中B的分压力pB=（）KPa。13.302VRTnp/BB=（8×8.314×400/2）Pa=13.302kPa或BBABB/yVRTnnpypkPa13.3020.8Pa2/400314.8282．在300K，100KPa下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg·m-3。则该气体的摩尔质量M=（）。1-3molkg10016.2RTMVRTMmnRTpV//Pa10100/K300KmolJ314.8mkg10827.80/31-1-3-3-pRTM1-3molkg10016.23．恒温100°C下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O（g），当缓慢地压缩到压力p=（）KPa是才可能有水滴H2O（l）出现。101.325因为100℃时水的饱和蒸汽压为101.325kPa，故当压缩至p=101.325kPa时才会有水滴H2O（l）出现。4．恒温下的理想气体，其摩尔体积随压力的变化率TmpV=（）。2/-pRT理想气体满足理想气体状态方程RTpVm所以0/mmVpVpT，即2mm///pRTpVpVT5，一定的范德华气体，在恒容条件下，其压力随温度的变化率VT/p.nbVnR/将范德华状态方程改写为如下形式：22VannbVnRTp所以nbVnRTpV//6．理想气体的微观特征是：（）理想气体的分子间无作用力，分子本身不占有体积7.在临界状态下，任何真实气体的宏观特征为：（）气相、液相不分8.在n,T在一定的条件下，任何种类的气体当压力趋近于零时均满足：pVplim0（）.nRT9.实际气体的压缩因子定义为Z=（）。当实际气体的Z1时，说明该气体比理想气体（）RTpV/m，难压缩二、选择题1.关于物质临界状态的下列描述中,不正确的是A在临界状态,液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别B每种气体物质都有一组特定的临界参数C在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上,临界点对应的压力就是临界压力D临界温度越低的物质,其气体越易液化答案：D2.对于实际气体,下面的陈述中正确的是A不是任何实际气体都能在一定条件下液化B处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子C对于实际气体,范德华方程应用最广,并不是因为它比其它状态方程更精确D临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C3.理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是A波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律B波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律D分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C4.在任意T,P下，理想气体的压缩因子Z（）。A1B1C=D无一定变化规律答案：C因为理想气体在任意条件下均满足理想气体状态方程RTpVm，由定义式RTpVZ/m知，在任意温度、压力下1Z。5.已知2H的临界温度CToC9.239，临界压力kpa10297.13Cp。有一氢气钢瓶，在-50oC时瓶中的压力为31016.12kPa,则2H一定是（）态。A.气B.液C.气—液两相平衡D.无法确定其状态答案：A因为H2的临界温度远低于-50℃，所以H2必为气态，不可能有液态存在。6.在温度恒定为100oC，体积为2.0d3m的容器中含有0.035mol的水蒸气。若上述容器中在加入0.025mol的液态水(l)，则容器中的OH2必然是（）。A.液态B.气态C.气—液两相平衡D.无法确定其相态答案：B容器内H2O的物质的量：mol060.0mol025.0035.0OH2n假定H2O呈气态，此时系统压力kPa325.101kPa07.93kPa0.2/15.373314.8060.0/VnRTp，故H2O必为气态。7.真实气体在（）的条件下，其行为与理想气体相近。A．高温高压B.低温低压C.低温高压D.高温低压答案：D理想气体可看做是真实气体在压力趋于零时的极限情况。一般情况下可将较高温度、较低压力下的气体视为理想气体处理。8.在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积（）A．Bp不变，BV不变B.Bp不变，BV变小C．Bp变小，BV不变D.Bp不变，BV变大答案：BVRTnpBB，Bp不变。VVBB，加入C后B变小，BV变小。9．若在高温高压下，某实际气体的分子所占有的空间的影响用体积因子b来表示，则描述该气体较合适的状态方程是()A．bRTpVmB．bRTpVmC.bpRTpVmC.bpRTpVm答案：C考虑分子本身体积进行体积校正，RTbVp-m三、问答题1.理想气体模型的基本假设是什么？什么情况下真实气体和理想气体性质接近？增加压力真实气体就可以液化，这种说法对吗，为什么？答案：理想气体模型的基本假设：①分子本身没有体积；②分子间没有相互作用力。在体系压力极低或体积极大的情况下，真实气体可视为理想气体。真实气体液化时液化温度低于临界温度；否则温度太高，由于热运动而使气体不易被液化。